جدول الذوبان الأكثر اكتمالا.
يعد جدول ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد هو الأساس الذي بدونه يستحيل إتقان المعرفة الكيميائية بشكل كامل. تساعد قابلية ذوبان القواعد والأملاح في التعلم ليس فقط لأطفال المدارس، ولكن أيضًا للأشخاص المحترفين. إن إنشاء العديد من منتجات الحياة لا يمكن الاستغناء عنه بدون هذه المعرفة.
جدول ذوبان الأحماض والأملاح والقواعد في الماء
يعد جدول ذوبان الأملاح والقواعد في الماء بمثابة دليل يساعد في إتقان أساسيات الكيمياء. ستساعدك الملاحظات التالية على فهم الجدول أدناه.
- P - يشير إلى مادة قابلة للذوبان.
- ح – مادة غير قابلة للذوبان.
- م – المادة قليلة الذوبان في البيئة المائية؛
- RK - مادة لا يمكن أن تذوب إلا عند تعرضها للأحماض العضوية القوية؛
- سوف تشير الشرطة إلى أن مثل هذا المخلوق غير موجود في الطبيعة؛
- NK - لا يذوب في الأحماض أو الماء؛
- ? – علامة استفهاميشير إلى أنه لا توجد اليوم معلومات دقيقة حول ذوبان المادة.
في كثير من الأحيان، يتم استخدام الجدول من قبل الكيميائيين وأطفال المدارس والطلاب لإجراء البحوث المختبرية، والتي من الضروري خلالها تحديد الظروف لحدوث تفاعلات معينة. باستخدام الجدول، من الممكن تحديد كيفية تصرف المادة في بيئة مالحة أو حمضية، وما إذا كان من الممكن ظهور راسب. يشير الراسب أثناء البحث والتجارب إلى عدم رجعة التفاعل. هذه نقطة مهمة يمكن أن تؤثر على مسار جميع الأعمال المختبرية.
الجدول الدوري هو أساس معرفتنا الحديثة بالكيمياء.
- كم عدد العناصر في الجدول الدوري؟
- عرض كلاسيكي للجدول الدوري
- الجدول الدوري للامتحان الحكومي الموحد في الكيمياء
- القانون الدوري لمندليف
كم عدد العناصر في الجدول الدوري؟
إجابة: 118 أو 126 عنصرًا حسب نوع الجدول.
لماذا يوجد مثل هذا الاختلاف؟
اكتشف الإنسان في الطبيعة 94 عنصرًا. تم إنشاء العناصر الـ 24 الأخرى في المختبرات. هناك 118 قطعة في المجموع. العناصر الثمانية الأخرى هي مجرد خيارات افتراضية.
عرض كلاسيكي للجدول الدوري
الجدول الدوري للامتحان الحكومي الموحد في الكيمياء
يوجد أدناه جدول يمكن استخدامه في امتحان الدولة الموحد في الكيمياء وهو مدرج في حزمة المستندات المعتمدة.
القانون الدوري لمندليف
هناك صيغتان للقانون الدوري للعناصر الكيميائية: الكلاسيكية والحديثة.
الكلاسيكية،كما وصفها مكتشفها د. مندليف:
"إن خصائص الأجسام البسيطة، وكذلك أشكال وخصائص مركبات العناصر، تعتمد بشكل دوري على قيم الأوزان الذرية للعناصر."
حديث:
"إن خصائص المواد البسيطة، وكذلك خصائص وأشكال مركبات العناصر، تعتمد بشكل دوري على شحنة نواة ذرات العناصر (العدد الذري)."
يعد الجدول الدوري أحد أعظم اكتشافات البشرية، مما مكن من تنظيم المعرفة حول العالم من حولنا واكتشافه جديد العناصر الكيميائية . إنه ضروري لأطفال المدارس وكذلك لأي شخص مهتم بالكيمياء. بجانب، هذا المخططلا غنى عنه في مجالات العلوم الأخرى.
يحتوي هذا المخطط على جميع العناصر المعروفة للإنسان، ويتم تجميعها حسب الكتلة الذرية والعدد الذري. تؤثر هذه الخصائص على خصائص العناصر. في المجمل، هناك 8 مجموعات في النسخة القصيرة من الجدول؛ العناصر المدرجة في مجموعة واحدة لها خصائص متشابهة جدًا. تحتوي المجموعة الأولى على الهيدروجين والليثيوم والبوتاسيوم والنحاس، ونطقها اللاتيني باللغة الروسية هو cuprum. وكذلك الأرجنتوم - الفضة والسيزيوم والذهب - الأوروم والفرانسيوم. أما المجموعة الثانية فتحتوي على البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والزنك، يليها السترونتيوم والكادميوم والباريوم، وتنتهي المجموعة بالزئبق والراديوم.
أما المجموعة الثالثة فتضم البورون والألومنيوم والسكانديوم والجاليوم، يليها الإيتريوم والإنديوم واللانثانوم، وتنتهي المجموعة بالثاليوم والأكتينيوم. المجموعة الرابعة تبدأ بالكربون والسيليكون والتيتانيوم وتستمر بالجرمانيوم والزركونيوم والقصدير وتنتهي بالهافنيوم والرصاص والرذرفورديوم. أما المجموعة الخامسة فتحتوي على عناصر مثل النيتروجين والفوسفور والفاناديوم، وفيما يلي الزرنيخ والنيوبيوم والأنتيمون، ثم يأتي التنتالوم والبزموت وتكمل المجموعة بالدبنيوم. ويبدأ السادس بالأكسجين، يليه الكبريت والكروم والسيلينيوم، ثم الموليبدينوم والتيلوريوم، ثم التنغستن والبولونيوم والسيبورجيوم.
وفي المجموعة السابعة، العنصر الأول هو الفلور، يليه الكلور والمنغنيز والبروم والتكنيشيوم، يليه اليود ثم الرينيوم والأستاتين والبوريوم. المجموعة الأخيرة هي الأكثر عددا. ويشمل الغازات مثل الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والزينون والرادون. تضم هذه المجموعة أيضًا معادن الحديد والكوبالت والنيكل والروديوم والبلاديوم والروثينيوم والأوسيميوم والإيريديوم والبلاتين. ويأتي بعد ذلك الهانيوم والمايتنريوم. العناصر التي تشكل سلسلة الأكتينيدات وسلسلة اللانثانيدات. لديهم خصائص مماثلة للاللانثانم والأكتينيوم.
يتضمن هذا المخطط جميع أنواع العناصر، والتي تنقسم إلى مجموعتين كبيرتين - المعادن وغير المعادن، لها خصائص مختلفة. كيفية تحديد ما إذا كان العنصر ينتمي إلى مجموعة أو أخرى سوف يساعده الخط التقليدي الذي يجب رسمه من البورون إلى الأستاتين. يجب أن نتذكر أنه لا يمكن رسم مثل هذا الخط إلا النسخة الكاملةالجداول. جميع العناصر الموجودة فوق هذا الخط والموجودة في المجموعات الفرعية الرئيسية تعتبر غير معدنية. وتلك الموجودة أدناه، في المجموعات الفرعية الرئيسية، هي معادن. المعادن هي أيضا مواد موجودة في مجموعات فرعية جانبية. هناك صور وصور خاصة يمكنك من خلالها التعرف بالتفصيل على موضع هذه العناصر. ومن الجدير بالذكر أن تلك العناصر الموجودة على هذا الخط تظهر نفس خصائص كل من المعادن وغير المعادن.
تتكون القائمة المنفصلة من عناصر مذبذبة، لها خصائص مزدوجة ويمكن أن تشكل نوعين من المركبات نتيجة للتفاعلات. في الوقت نفسه، فإنها تظهر كل من الأساسية و خصائص الحمض. تعتمد غلبة بعض الخصائص على ظروف التفاعل والمواد التي يتفاعل معها العنصر المذبذب.
ومن الجدير بالذكر أن هذا المخطط، في تصميمه التقليدي ذو الجودة الجيدة، ملون. وفي الوقت نفسه، لسهولة التوجيه، يتم الإشارة إليها بألوان مختلفة. المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية. يتم أيضًا تجميع العناصر اعتمادًا على تشابه خصائصها.
ومع ذلك، في الوقت الحاضر، جنبا إلى جنب مع نظام الألوان، فإنه شائع جدا الجدول الدوريمندليف بالأبيض والأسود. يستخدم هذا النوع للطباعة بالأبيض والأسود. على الرغم من تعقيده الواضح، فإن العمل معه يكون مناسبًا أيضًا إذا أخذت في الاعتبار بعض الفروق الدقيقة. لذلك، في هذه الحالة، يمكنك التمييز بين المجموعة الفرعية الرئيسية والثانوية من خلال الاختلافات في الظلال المرئية بوضوح. بالإضافة إلى ذلك، في النسخة الملونة، تتم الإشارة إلى العناصر التي تحتوي على إلكترونات في طبقات مختلفة ألوان مختلفة.
تجدر الإشارة إلى أنه في التصميم أحادي اللون ليس من الصعب جدًا التنقل في المخطط. ولهذا الغرض، ستكون المعلومات المشار إليها في كل خلية على حدة من العنصر كافية.
يعد امتحان الدولة الموحدة اليوم هو النوع الرئيسي من الاختبارات في نهاية المدرسة، مما يعني أنه يجب إيلاء اهتمام خاص للتحضير له. لذلك عند الاختيار الامتحان النهائي في الكيمياء، عليك الانتباه إلى المواد التي يمكن أن تساعدك في اجتيازها. كقاعدة عامة، يُسمح لأطفال المدارس باستخدام بعض الجداول أثناء الامتحان، ولا سيما الجدول الدوري نوعية جيدة. لذلك، لكي يحقق فوائد فقط أثناء الاختبار، يجب الانتباه مسبقًا إلى هيكله ودراسة خصائص العناصر وتسلسلها. أنت أيضا بحاجة إلى التعلم استخدم النسخة بالأبيض والأسود من الجدولحتى لا تواجه بعض الصعوبات في الامتحان.
بالإضافة إلى الجدول الرئيسي الذي يوضح خصائص العناصر واعتمادها على الكتلة الذرية، هناك رسوم بيانية أخرى يمكن أن تساعد في دراسة الكيمياء. على سبيل المثال، هناك جداول الذوبان والسالبية الكهربية للمواد. يمكن استخدام الأول لتحديد مدى ذوبان مركب معين في الماء عند درجة الحرارة العادية. في هذه الحالة، توجد الأنيونات أفقيا - أيونات سالبة الشحنة، والكاتيونات - أي أيونات موجبة الشحنة - تقع عموديا. لمعرفة ذلك درجة الذوبانلمركب أو آخر، من الضروري العثور على مكوناته باستخدام الجدول. وفي مكان تقاطعهم سيكون التعيين اللازم.
إذا كان الحرف "p" فإن المادة قابلة للذوبان في الماء تمامًا في الظروف العادية. إذا وجد حرف "m" فالمادة قليلة الذوبان، وإذا وجد حرف "n" فهي شبه غير قابلة للذوبان. إذا كانت هناك علامة "+"، فإن المركب لا يشكل راسبًا ويتفاعل مع المذيب دون بقايا. إذا كانت علامة "-" موجودة، فهذا يعني أن هذه المادة غير موجودة. في بعض الأحيان يمكنك أيضًا رؤية علامة "؟" في الجدول، فهذا يعني أن درجة ذوبان هذا المركب غير معروفة على وجه اليقين. السالبية الكهربية للعناصريمكن أن تختلف من 1 إلى 8؛ وهناك أيضًا جدول خاص لتحديد هذه المعلمة.
جدول آخر مفيد هو سلسلة الأنشطة المعدنية. توجد جميع المعادن فيه بدرجات متزايدة من الإمكانات الكهروكيميائية. تبدأ سلسلة الفولتيات المعدنية بالليثيوم وتنتهي بالذهب. يُعتقد أنه كلما احتل المعدن مكانًا في صف معين إلى اليسار، زاد نشاطه في التفاعلات الكيميائية. هكذا، المعدن الأكثر نشاطايعتبر الليثيوم معدنًا قلويًا. تحتوي قائمة العناصر أيضًا على الهيدروجين في النهاية. ويعتقد أن المعادن الموجودة بعده تكون غير نشطة عمليا. وتشمل هذه العناصر مثل النحاس والزئبق والفضة والبلاتين والذهب.
صور الجدول الدوري بجودة جيدة
ويعتبر هذا المخطط من أكبر الإنجازات في مجال الكيمياء. في نفس الوقت هناك أنواع عديدة من هذا الجدول- نسخة قصيرة، طويلة، وكذلك طويلة جدًا. والأكثر شيوعًا هو الجدول القصير، ولكن النسخة الطويلة من الرسم التخطيطي شائعة أيضًا. ومن الجدير بالذكر أن النسخة القصيرة من الدائرة لا يوصى حاليًا باستخدامها من قبل IUPAC.
في المجموع كان هناك تم تطوير أكثر من مائة نوع من الجداول، تختلف في العرض والشكل والعرض الرسومي. يتم استخدامها في مجالات العلوم المختلفة، أو لا يتم استخدامها على الإطلاق. حاليًا، يستمر الباحثون في تطوير تكوينات جديدة للدوائر. الخيار الرئيسي هو إما دائرة قصيرة أو طويلة بجودة ممتازة.
