هل نعرف كل شيء عن الملح؟ الفلزات القلوية ومركباتها الملح الأبيض أ مذاب في الماء.

كتالوج المهام.
المهمة 22. الخواص الكيميائية للمواد البسيطة والمعقدة

المواد المعطاة : .

باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، تحصل على هيدروكسيد الحديد (II) على مرحلتين. صف علامات التفاعلات التي تتم. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

المواد المعطاة : . باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، احصل على هيدروكسيد المنغنيز (II) على مرحلتين. صف علامات التفاعلات التي تتم. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على النحاس المعدني على مرحلتين. صف علامات التفاعلات التي تتم. لتفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة

أنقذ

المواد المعطاة:

باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، ستحصل على البروم على مرحلتين دون استخدام التيار الكهربائي. وصف علامات ردود الفعل المستمرة. بالنسبة لتفاعل التبادل الأيوني، يتم استخدام معادلة التفاعل الأيوني المختصرة.

أنقذ

المواد المعطاة:

باستخدام الماء والمواد غير الساخنة فقط من هذه القائمة، احصل على كلوريد النحاس الثنائي على مرحلتين. وصف علامات ردود أفعالي. بالنسبة للتفاعل الثاني، إليك معادلة التفاعل الأيوني المختصرة.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على هيدروكسيد الحديد (II) على مرحلتين. صف علامات التفاعلات التي تتم. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على هيدروكسيد النحاس (II) على مرحلتين. صف علامات التفاعلات التي تتم. لتفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على هيدروكسيد النحاس (II) على مرحلتين. صف علامات التفاعلات التي تتم. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

تم اقتراح الكواشف التالية للتجربة: حمض الهيدروكلوريك، محاليل هيدروكسيد الصوديوم، نترات الصوديوم، نترات الباريوم، كبريتات الحديد (II). باستخدام المواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على هيدروكسيد الحديد (II) نتيجة لتفاعلين متتاليين.

صف علامات التفاعلات التي تتم. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

تم اقتراح الكواشف التالية للتجربة: الزنك (الحبيبي)، أكسيد النحاس (II)، محلول الأمونيا، محلول كبريتات الزنك، حمض الهيدروكلوريك. باستخدام المواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على أكسيد الزنك نتيجة تفاعلين متتاليين.

صف علامات التفاعلات التي تتم. للتفاعل الأول، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

الكواشف التالية مقترحة للتجربة:

الحلول:

باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على نترات الكالسيوم على مرحلتين. صف علامات التفاعلات التي تتم.

بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

المواد المعطاة:. باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، احصل على نترات النحاس الثنائي على مرحلتين. صف علامات التفاعلات التي تتم. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

تم اقتراح الكواشف التالية للتجربة: المحاليل باستخدام المواد الضرورية فقط من هذه القائمة، احصل على محلول نترات الحديد الثنائي نتيجة تفاعلين متتاليين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على هيدروكسيد الحديد (II) على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

من أجل تعزيز الـ ex-peri-men-ta، يُقترح إعادة ak-ti-you التالية: محاليل البوتاسيوم nit-ra-ta، Hydro-rock-si-da البوتاسيوم، sul- فا-تا ماغنيوم، كلور-ري-دا الباريوم، وكلور-ري-دا نا-تريوم. استخدام مواد غير مناسبة فقط من هذه القائمة، في تفاعلين متتاليين لمحلول كلوريد البوتاسيوم في re-zul-ta-te pro-ve-de-tion.

قم بعمل مخطط للتحولات، ونتيجة لذلك يمكنك الحصول على المادة المحددة. اكتب معادلات التفاعلين. بالنسبة للتفاعل الأول، قم بإنشاء معادلة أيونية مختصرة.

أنقذ

تم اقتراح الكواشف التالية للتجربة: الألومنيوم ومحاليل الأمونيا، كلوريد الباريوم، بيروكسيد الهيدروجين، كبريتات الألومنيوم، حمض الهيدروكلوريك. باستخدام المواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على محلول كلوريد الألومنيوم نتيجة تفاعلين متتاليين.

قم بوضع مخطط للتحولات يمكن من خلاله الحصول على المادة المشار إليها. اكتب معادلات التفاعلين. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على هيدروكسيد الحديد (III) على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

تم اقتراح الكواشف التالية للتجربة: محاليل الفينول فثالين. باستخدام المواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على محلول كلوريد الصوديوم نتيجة تفاعلين متتاليين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على نترات المغنيسيوم على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: المحاليل والأمونيا. باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، احصل على محلول كلوريد الأمونيوم على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: المحلول باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على محلول كلوريد الزنك على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

تعطى المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة يتم الحصول على بيكربونات الكالسيوم على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. للتفاعل الأول، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

يتم اقتراح الكواشف التالية للتجربة: المحاليل: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على كلوريد الفضة على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: محلول ومحلول الأمونيا. باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على أكسيد الحديد (III) على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على نترات الزنك على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

تم اقتراح الكواشف التالية للتجربة: المحاليل: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على هيدروكسيد الحديد (III) على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. لتفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

المواد المعطاة: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على كلوريد النحاس الثنائي على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

المواد المعطاة: محلول عباد الشمس. باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على محلول نترات الأمونيوم نتيجة تفاعلين متتاليين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: المحلول باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على محلول كلوريد الحديد الثنائي على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

تم اقتراح الكواشف التالية للتجربة: محاليل كلوريد الصوديوم، هيدروكسيد الصوديوم، حامض الكبريتيك، كلوريد الباريوم، الحديد المعدني. باستخدام المواد الضرورية من هذه القائمة فقط، احصل على محلول كلوريد الحديد الثنائي نتيجة تفاعلين متتاليين.

ارسم مخططًا للتحولات التي يمكن من خلالها الحصول على المادة المشار إليها. اكتب معادلات التفاعلين. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

أنقذ

يتم إعطاء المواد: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على كبريتيد الزنك على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. في تفاعل التبادل الأيوني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل.

أنقذ

يتم اقتراح الكواشف التالية للتجربة: المحاليل: باستخدام الماء والمواد الضرورية فقط من هذه القائمة، يتم الحصول على هيدروكسيد الزنك على مرحلتين. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها. وصف علامات ردود الفعل هذه. بالنسبة للتفاعل الثاني، اكتب المعادلة الأيونية المختصرة.

يا ملح ميا!

لم نخطئ في ذكر الأغنية الإيطالية الشهيرة "شمسي!": فكثير من شعوب العالم لديهم نفس الجذر لكلمة "ملح" و"الشمس". وقد ورد ذكر الملح في الكتاب المقدس حوالي 30 مرة، ومن هنا جاء التعبير لقد جاء إلينا "ملح الحياة".
يرمز الملح إلى الثروة والقوة، المحمي من قوى الشر: غالبًا ما كان الحكام القدماء يجلسون على عرش مصنوع من الملح. لا تزال هناك العديد من التقاليد من تلك الأوقات البعيدة. يرحب الروس بالضيوف الكرام بالخبز والملح. اليهود الذين يحتفلون بالسبت، بعد غسل أيديهم، يكسرون الخبز ويغمسونه في الملح، ويوزعونه على جميع أفراد الأسرة. من باب العادة، لا يزال لدى العديد من الدول شاكر ملح على موائدهم حتى يومنا هذا، لأنه في السابق كان الطعام يُحضَّر بدون ملح، ولكنه مملح على المائدة. ولا تزال الحياة أو الشخص الممل وغير المثير للاهتمام يُطلق عليه كلمة "طازج" والتي لها المعنى المعاكس لكلمة "مالح".

هل نعرف كل شيء عن الملح؟

الملح أو كلوريد الصوديوم هو مادة معدنية بلورية بيضاء اللون توجد في الطبيعة؛ يذوب في الماء. أحد المعادن القليلة التي يأكلها الناس. الملح هو أقدم التوابل.
لقرون عديدة، كان الملح سلعة ثمينة. قامت الحروب على الملح، وتشكلت دول ودُمرت. في نهاية الإمبراطورية الرومانية وطوال العصور الوسطى، كان الملح سلعة ثمينة تم نقلها على طول "طرق الملح" إلى معقل القبائل الجرمانية. فرضت المدن والولايات والإمارات التي يمر عبرها "طريق الملح" ضرائب ضخمة على التجار مقابل نقل الملح عبر أراضيها. كان هذا بمثابة بداية الحروب، بل وتسبب في تأسيس بعض المدن، على سبيل المثال، ميونيخ عام 1158.

لن يجادل أحد في أن الملح ضرورة أساسية.

ويوجد منها 300 جرام في جسم الإنسان.

يتم استهلاك هذا المخزون كل يوم، ويجب تجديده كل يوم.

لا تعتقد أن الملح ضروري فقط لتذوق الطعام. وهو بمثابة المادة التي يتكون منها حمض الهيدروكلوريك في المعدة.

وبفضل هذا الحمض، يتم هضم الطعام وتموت الميكروبات. بالإضافة إلى ذلك، ينقذنا الملح من الجفاف عن طريق الاحتفاظ بالرطوبة في الجسم.

الآن أصبح الملح متاحًا على نطاق واسع ونحن لا نقدر قيمته، لكن هذا لم يكن الحال دائمًا. في الماضي، اندلعت حروب حقيقية بسبب الملح، وكانت الضرائب تُدفع به، وتم إخماد ثورات الفلاحين بتوزيع الملح.

حتى أنهم في الصين كانوا يكسبون المال من الملح. للقيام بذلك، تم غلي المحلول الملحي حتى يصبح سميكا، حتى يأخذ شكل العجين. ثم صنعوا من هذه "العجين" فطائر ووضعوا عليها علامة الإمبراطور وجففوها.

كان للملح تأثير قوي جدًا على لغات مختلفة. وحدث التأثير الأكبر في اللغات المتفاعلة مع الحضارتين الرومانية واليونانية عندما كان الملح في أعلى مستوياته.
أُعطي الإذن للجنود الرومان بشراء الملح (باللاتينية: sal) وsalarium argentum، والتي اشتقت منها الكلمة الإنجليزية راتب. كما فضل الرومان أيضًا إضافة الملح إلى الخضروات، مما أدى إلى أن تصبح الكلمة اللاتينية التي تعني الملح جزءًا من الكلمة الجديدة "سلطة". في اللاتينية البربرية، كلمة Salata تعني "مالح".

وفي البلدان التي لا توجد بها رواسب ملح، تم استخراجها بطريقة معقدة. على سبيل المثال، كتب ميكلوهو ماكلاي أن سكان بابوا جمعوا قطع الخشب التي ظلت في مياه البحر لفترة طويلة، وأحرقوها وأكلوا الرماد المملح.

يتم الحصول على الملح بطريقتين: التعدين وتبخر مياه البحر.

التركيب الكيميائي أنواع مختلفةالأملاح هي نفسها - 99% كلوريد الصوديوم - لكن التركيب البلوري يتغير بشكل كبير. يتكون ملح الطعام العادي من حبيبات صغيرة؛ أما ملح الكوشير فهو ذو بنية غير متساوية وأكبر حجمًا. يستخدم الفشار الملح الذي يذوب بسهولة. الملح الصخري عبارة عن قطع كبيرة من معدن كلوريد الصوديوم. الاختلاف في الشكل والبنية يسمح بأذواق مختلفة وهو مفيد لأطباق مختلفة. كما أن السرعة التي يذوب بها مهمة جدًا أيضًا، ويجب أن يكون ملح التخليل ناعمًا جدًا حتى يذوب حتى في السائل البارد.

ملح البحر، المصنوع من مياه البحر، يأتي أيضًا بأصناف مختلفة. بسبب المواد الموجودة في الماء، يتمتع ملح البحر بطعم فريد يستخدم في العديد من المأكولات.

الملح الصخري. وربما يكون هذا النوع هو الأكثر شهرة وانتشارًا. توجد رواسب الملح الصلبة في العديد من مناطق العالم، حيث تقع على أعماق تتراوح بين عدة مئات إلى أكثر من ألف متر. يجمع الملح بشكل خاص تحت الأرض وينقل إلى سطح الأرض عن طريق الناقلات.

وهناك يدخل في المطاحن والفتات لإنتاج جزيئات (بلورات) بأحجام مختلفة. ويستخدم الملح الخشن بشكل رئيسي في الأغراض الصناعية، في حين يستخدم الملح الناعم في الغذاء. يتميز الملح الصخري بأقل محتوى من الشوائب الأجنبية، وانخفاض الرطوبة وأعلى محتوى من كلوريد الصوديوم - يصل إلى 99٪. هذا يعني أنها ستكون أكثر تشبعًا من غيرها.

يتكون ملح الرواسب من التبخر الطبيعي للملح في المسطحات المائية. من دروس الجغرافيا يتذكر الجميع البحيرات المالحة الشهيرة في منطقة أستراخان وإلتون وباسكونتشاك.

تقوم الحصادات الخاصة (الحصادات) بإزالة طبقة الملح من البحيرات المجففة وإرسالها عبر ناقل للسحق والغسيل والتجفيف والمزيد من المعالجة. يحتوي ملح الحديقة على المزيد من الشوائب (الطين والرمل)، ويمكن أن يصل الجزء الكتلي من كلوريد الصوديوم إلى 95-96٪ (ولهذا السبب، غالبًا ما يكون له مظهر رمادي).

ملح المبخر الفراغي. وحيثما يكون الملح عميقًا جدًا، يتم استخلاصه عن طريق الذوبان. يوضع أنبوب في طبقة الملح ويضخ فيها الماء العذب تحت ضغط عالٍ، مما يؤدي إلى إذابة الملح وتشكل تجاويف في الراسب. يتم بعد ذلك رفع المحلول الملحي المركز عبر الأنابيب إلى السطح، حيث تتم معالجته وتبخيره تحت ضغط مفرغ في أحواض للحصول على منتج عالي النقاء.

في بعض الأحيان يتم تبخير المحلول الملحي المرفوع إلى السطح تحت أشعة الشمس في حاويات مفتوحة. غالبًا ما يكون الملح الموجود في الرواسب نقيًا جدًا ولا يتطلب سوى تنقية إضافية بسيطة.

يعتبر ملح التبخر هو الأغلى ثمناً وفي نفس الوقت الأكثر نقاءً كيميائياً وجودة عالية. يباع في بلدنا تحت العلامة التجارية "Extra".

التبخر غني أيضًا بالصوديوم. لذلك يجب على ربة المنزل أن تنتبه إلى نوع الملح الذي تستخدمه، ومن هنا تحسب كميته.

نظرًا لأن الملح منتج نأكله يوميًا بنفس الكميات تقريبًا، فإنه يستخدم بشكل متزايد كحامل للعناصر النزرة. يتم إثراء الملح بشكل رئيسي باليود والفلور.

على سبيل المثال، 60% من الملح الذي يباع في ألمانيا و80% من الملح الذي يباع في سويسرا مدعم بالفلورايد. يستخدم هذا الملح للوقاية من أمراض الأسنان. توافق على أن تأثير معجون الأسنان أقل بكثير، وتأثيره موضعي وقصير المدى جدًا.

في البلدان التي يحدث فيها نقص اليود، يتم إنتاج الملح المدعم باليود. في جسمنا، يتحلل هذا الملح بسرعة ويطلق اليود، وهو أمر ضروري للغدة الدرقية لتوليف هرمونات الغدة الدرقية. إن استهلاك هذا الملح بكمية 5-6 جرام يوميًا يلبي تمامًا حاجة الجسم لليود.

اليوم، مشكلة نقص اليود حادة للغاية. بادئ ذي بدء، بسبب العدد الكبير من الأشخاص الذين يؤثرون عليه والعواقب المحتملة على الفرد والمجتمع. ففي روسيا، على سبيل المثال، هناك 98 مليون شخص معرضون لنقص اليود، أكثر من نصفهم من الأطفال والمراهقين والنساء الحوامل.

يؤدي نقص اليود في النظام الغذائي إلى تغيرات لا رجعة فيها في الجهاز العصبي. بسبب الأضرار التي لحقت بالجهاز العصبي المركزي، يصاب الأطفال في المناطق التي ينخفض ​​فيها تناول اليود بالتخلف العقلي - وهو أحد أشد مظاهر نقص اليود.

الملح هو التوابل الرئيسي لدينا، وهو ضروري للإنسان، لأن كميته الطبيعية في الماء والغذاء لا تكفي لجسمنا.
لا تنس أن احتياجات الإنسان من ملح الطعام تعتمد على استهلاك الطاقة والظروف المناخية وما إلى ذلك. فمع النشاط البدني المكثف يفقد الإنسان ما يصل إلى 20 جرامًا من الملح يوميًا، لذلك في المناخ المعتدل يكون استهلاك الملح 10-15 جرامًا. يوميا.

يرجى ملاحظة أن عدم كفاية أو نقص الملح يضعف طعم المنتجات الغذائية. إذا لم يحصل الشخص على ملح الطعام لفترة طويلة، فقد يسبب ذلك الدوخة والإغماء والضعف وغيرها من الظواهر المؤلمة. الملح الزائد ليس أقل ضررا.

التأكد من أن طعم الملح مالح خالص وليس له أي طعم أو رائحة أجنبية. لون الملح (الإضافي) أبيض نقي. بالنسبة للأصناف الأخرى، يُسمح بالظلال: الرمادي والأصفر والوردي. لا ينبغي أن يكون هناك تلوث واضح.

تخزين الملح في مكان جاف ذو رطوبة عالية نسبياً. عند انخفاض الرطوبة، فإنه يطلق الرطوبة إلى البيئة الخارجية، أي. يجف، وعلى مستوى أعلى يرطب. الملح قادر على التكتل ويفقد سيولته، حيث يكون الملح الناعم أقوى والملح الخشن أضعف. كعك الملح الخام أكثر من الملح الجاف.

يتأكسد الملح المعالج باليود الذي يحتوي على يوديد البوتاسيوم في وجود الرطوبة والهواء والضوء، ويطلق اليود، الذي يتبخر بعد ذلك. توجد دائمًا رطوبة في ملح الطعام وفي الهواء، مما يعزز تحلل يوديد البوتاسيوم. ومع تخزين الملح المعالج باليود، ينخفض ​​محتوى اليود تدريجياً. يجب أن يتم تخزينه في مكان جاف في حاوية مغلقة. وبعد ستة أشهر يعتبر طعاماً عادياً.

الودائع المعروفة

* حقل أرتيوموفسكوي هو الأكبر في أوروبا. الاستخراج في منجم جمعية الإنتاج الحكومية Artemsol.
* رواسب باسكونتشاك، إنتاج من البحيرة بواسطة شركة JSC Bassol. تم بناء سكة حديد باسكونتشاك لتصدير الملح.
* مستودع إليتسك، الإنتاج في منجم JSC Iletsksol
* مصبات أوديسا (تم التعدين من 1774 إلى 1931)
* حقل التون التون

حقائق مثيرة للاهتمام

* ملح الطعام العادي يمكن أن يكون بمثابة سم قوي. فمن ناحية، من المستحيل العيش بدون ملح، ومن ناحية أخرى، فإن جرعة أعلى بعشر مرات من المعتاد تعتبر قاتلة. الجرعة المميتة هي 3000 مليجرام لكل كيلو جرام من وزن الجسم. وبعبارة أخرى، لشخص يزن 80 كجم، تحتاج إلى استخدام علبة ربع كيلوغرام.

* في البلدان ذات المناخ البارد، يكون المعدل اليومي الذي يحتاجه الجسم أقل بكثير منه في البلدان ذات المناخ الحار، وذلك بسبب اختلاف أنواع التعرق. متوسط ​​الاستهلاك اليومي للشخص البالغ: 3-5 جرام من الملح في البلدان الباردة وما يصل إلى 20 جرامًا في البلدان الحارة.

* يتكون الملح في المتاجر من نسبة تصل إلى 97% من كلوريد الصوديوم، والباقي يأتي من شوائب مختلفة. في أغلب الأحيان، تتم إضافة اليودات والكربونات؛ وفي السنوات الأخيرة، تمت إضافة الفلوريدات بشكل متزايد. للوقاية من أمراض الأسنان استخدم الملح مع الفلورايد. منذ الخمسينيات، بدأ إضافة الفلورايد إلى الملح في سويسرا، وذلك بفضل نتائج إيجابيةفي مكافحة التسوس في الثمانينات، بدأ إضافة الفلورايد إلى الملح في فرنسا وألمانيا. ما يصل إلى 60% من الملح المباع في ألمانيا وما يصل إلى 80% في سويسرا عبارة عن ملح يحتوي على الفلورايد.

* يؤدي تناول الملح الزائد بشكل منهجي مقارنة بالمعدل الفسيولوجي إلى ارتفاع ضغط الدم. الإفراط في تناول الملح يسبب أمراض القلب والكلى.

* في روسيا في القرن السابع عشر، حدثت أعمال شغب الملح، بسبب الارتفاع الباهظ في أسعار الملح.

تتفاعل الفلزات القلوية بسهولة مع اللافلزات:

2ك + أنا 2 = 2كي

2Na + H 2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (يحدث التفاعل عند درجة حرارة الغرفة)

2Na + S = Na 2 S

2نا + 2ج = نا2ج2

في التفاعلات مع الأكسجين، يظهر كل فلز قلوي فرديته الخاصة: عند حرقه في الهواء، يشكل الليثيوم أكسيد، صوديوم - بيروكسيد، بوتاسيوم - أكسيد فائق.

4لي ​​+ يا 2 = 2لي 2 يا

2نا + يا 2 = نا 2 يا 2

ك + يا 2 = كو 2

تحضير أكسيد الصوديوم:

10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

2Na + Na2O2 = 2Na2O

2Na + 2NaON = 2Na2O + H2

التفاعل مع الماء يؤدي إلى تكوين القلويات والهيدروجين.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

التفاعل مع الأحماض:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H2SO4 (محدد) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

2Li + 3H 2 SO 4 (محدد) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

عند التفاعل مع الأمونيا يتكون الأميدات والهيدروجين:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

التفاعل مع المركبات العضوية:

ح ─ ج ≡ ج ─ ح + 2Na → نا ─ C≡C ─ نا + ح 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

2CH 3 أوه + 2Na → 2 CH 3 أونا + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

رد الفعل النوعي للمعادن القلوية هو تلوين اللهب بواسطة كاتيوناتها. Li + ion يلون اللهب باللون الأحمر القرمزي، Na + ion – الأصفر، K + – البنفسجي.

المركبات المعدنية القلوية

أكاسيد.

أكاسيد الفلزات القلوية هي أكاسيد أساسية نموذجية. تتفاعل مع الأكاسيد الحمضية والمذبذبة والأحماض والماء.

3نا 2 يا + ف 2 يا 5 = 2نا 3 ص 4

نا 2 يا + آل 2 يا 3 = 2NaAlO 2

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

نا 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

نا 2 O + H 2 O = 2NaOH

بيروكسيدات.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

نا 2 يا 2 + كو = نا 2 كو 3

نا 2 يا 2 + SO 2 = نا 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

نا 2 O + NO + NO 2 = 2NaNO 2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (بارد) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (ساعة) = 4NaOH + O 2

Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (الأفق المقسم) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

القواعد (القلويات).

2NaOH (الزائد) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (الزائد) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (الزائد) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na

هيدروكسيد الصوديوم + آل(OH) 3 = نا

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (بارد) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (ساخن) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2نانو 3 2نانو 2 + يا 2

NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

ناي → نا + + أنا –

عند الكاثود: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

عند الأنود: 2I – – 2e → I 2 1

2H2O + 2I – ح 2 + 2 أوه - + أنا 2

2H2O + 2NaI ح 2 + 2 هيدروكسيد الصوديوم + أنا 2

2كلوريد 2نا + Cl2

عند الكاثود عند الأنود

KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH

4KClO 3 بوكل + 3KClO 4

2KClO3 2كلوريد الكلور + 3O2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

نا 2 SO 3 + S = نا 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

أنا مجموعة.

1. تمرير تفريغات كهربائية على سطح محلول الصودا الكاوية المصبوب في دورق، فتحول الهواء الموجود في الدورق إلى اللون البني، والذي اختفى بعد مرور بعض الوقت. تم تبخير المحلول الناتج بعناية وتم تحديد أن المادة الصلبة المتبقية عبارة عن خليط من أملحين. وعندما يسخن هذا الخليط ينطلق غاز وتبقى المادة الوحيدة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

2. تم حرق المادة المنبعثة عند الكاثود أثناء التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر في الأكسجين. تم وضع المنتج الناتج في مقياس غاز مملوء بثاني أكسيد الكربون. تمت إضافة المادة الناتجة إلى محلول كلوريد الأمونيوم وتم تسخين المحلول. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

3) تمت معادلة حمض النيتريك باستخدام صودا الخبز، وتم تبخير المحلول المحايد بعناية وتم تحميص البقايا. تمت إضافة المادة الناتجة إلى محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك، وأصبح المحلول عديم اللون. تم وضع منتج التفاعل المحتوي على النيتروجين في محلول من هيدروكسيد الصوديوم وأضيف غبار الزنك، وتم إطلاق غاز ذو رائحة نفاذة. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

4) تم تفاعل المادة التي تم الحصول عليها عند الأنود أثناء التحليل الكهربائي لمحلول يوديد الصوديوم باستخدام أقطاب كهربائية خاملة مع البوتاسيوم. تم تسخين منتج التفاعل باستخدام حمض الكبريتيك المركز، وتم تمرير الغاز المحرر خلال محلول ساخن من كرومات البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة

5) تم حرق المادة التي تم الحصول عليها عند الكاثود أثناء التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر في الأكسجين. تمت معالجة المنتج الناتج على التوالي باستخدام ثاني أكسيد الكبريت ومحلول هيدروكسيد الباريوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة

6) يذوب الفوسفور الأبيض في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم، وينتج عنه غاز ذو رائحة ثومية، يشتعل تلقائياً في الهواء. يتفاعل المنتج الصلب لتفاعل الاحتراق مع الصودا الكاوية بنسبة تحتوي المادة البيضاء الناتجة على ذرة هيدروجين واحدة؛ عندما يتم تكلس المادة الأخيرة، يتم تشكيل بيروفوسفات الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة

7) احترق معدن مجهول في الأكسجين. يتفاعل منتج التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون ويشكل مادتين: مادة صلبة تتفاعل مع محلول حمض الهيدروكلوريك لتحرر ثاني أكسيد الكربون، ومادة غازية بسيطة تدعم الاحتراق. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

8) تم تمرير الغاز البني خلال كمية زائدة من محلول البوتاسيوم الكاوي مع وجود كمية زائدة كبيرة من الهواء. تمت إضافة نشارة المغنيسيوم إلى المحلول الناتج وتسخينه، وقام الغاز الناتج بتحييد حمض النيتريك. تم تبخير المحلول الناتج بعناية، وتم تحميص منتج التفاعل الصلب. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

9) أثناء التحلل الحراري للملح A في وجود ثاني أكسيد المنغنيز، يتكون ملح ثنائي B وغاز يدعم الاحتراق وهو جزء من الهواء؛ عندما يتم تسخين هذا الملح بدون محفز، يتكون الملح B وملح حمض يحتوي على نسبة أعلى من الأكسجين. عندما يتفاعل الملح A مع حمض الهيدروكلوريك، ينطلق غاز أصفر مخضر (مادة بسيطة) ويتكون الملح B يحول اللهب إلى اللون الأرجواني، وعندما يتفاعل مع محلول نترات الفضة يتكون راسب أبيض.

اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

11) تمت معالجة ملح الطعام بحامض الكبريتيك المركز. تمت معالجة الملح الناتج باستخدام هيدروكسيد الصوديوم. تم تحميص المنتج الناتج بالفحم الزائد. تفاعل الغاز المنطلق في وجود محفز مع الكلور. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

12) تفاعل الصوديوم مع الهيدروجين. تم إذابة ناتج التفاعل في الماء، فيكون غازًا يتفاعل مع الكلور، ويتفاعل المحلول الناتج عند تسخينه مع الكلور ليشكل خليطًا من ملحين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

13) تم حرق الصوديوم مع الأكسجين الزائد، ووضع المادة البلورية الناتجة في أنبوب زجاجي وتمرير ثاني أكسيد الكربون من خلاله. ويتجمع الغاز الخارج من الأنبوب ويحترق الفوسفور في غلافه الجوي. تم تحييد المادة الناتجة مع وجود فائض من محلول هيدروكسيد الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

14) تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول الناتج عن تفاعل بيروكسيد الصوديوم مع الماء عند تسخينه حتى اكتمال التفاعل. تم إخضاع محلول الملح الناتج للتحليل الكهربائي باستخدام أقطاب كهربائية خاملة. تم تمرير الغاز المتكون نتيجة التحليل الكهربائي عند الأنود من خلال معلق من هيدروكسيد الكالسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

15) مرر ثاني أكسيد الكبريت في محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتكون ملح متوسط. تمت إضافة محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم إلى المحلول الناتج. تم فصل الراسب الناتج ومعالجته بحمض الهيدروكلوريك. تم تمرير الغاز المنطلق عبر محلول بارد من هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

16) تم تحميص خليط من أكسيد السيليكون (IV) ومعدن المغنسيوم. تمت معالجة المادة البسيطة التي تم الحصول عليها نتيجة التفاعل بمحلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم. تم تمرير الغاز المنطلق فوق الصوديوم الساخن. تم وضع المادة الناتجة في الماء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

17) تمت معالجة ناتج تفاعل الليثيوم مع النيتروجين بالماء. تم تمرير الغاز الناتج عبر محلول حمض الكبريتيك حتى توقفت التفاعلات الكيميائية. تمت معالجة المحلول الناتج بمحلول كلوريد الباريوم. تم ترشيح المحلول، وخلط المرشح مع محلول نترات الصوديوم وتسخينه. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

18) تم تسخين الصوديوم في جو هيدروجيني. عند إضافة الماء إلى المادة الناتجة، لوحظ تطور الغاز وتكوين محلول واضح. تم تمرير الغاز البني من خلال هذا المحلول، والذي تم الحصول عليه نتيجة تفاعل النحاس مع محلول مركز من حمض النيتريك. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

19) تم تحميص بيكربونات الصوديوم . تم إذابة الملح الناتج في الماء وخلطه بمحلول الألومنيوم، مما أدى إلى تكوين راسب وإطلاق غاز عديم اللون. تمت معالجة الراسب بكمية زائدة من محلول حمض النيتريك، وتمرير الغاز عبر محلول سيليكات البوتاسيوم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

20) تم دمج الصوديوم مع الكبريت. تمت معالجة المركب الناتج بحمض الهيدروكلوريك، وتفاعل الغاز المنطلق تمامًا مع أكسيد الكبريت (IV). تمت معالجة المادة الناتجة بحمض النيتريك المركز. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

21) يحترق الصوديوم مع الأكسجين الزائد. تمت معالجة المادة الناتجة بالماء. تم غلي الخليط الناتج، وبعد ذلك يضاف الكلور إلى المحلول الساخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

22) تم تسخين البوتاسيوم في جو من النيتروجين. تمت معالجة المادة الناتجة بكمية زائدة من حمض الهيدروكلوريك، وبعد ذلك تمت إضافة معلق هيدروكسيد الكالسيوم إلى خليط الأملاح الناتج وتسخينه. مُرِّر الغاز الناتج عبر أكسيد النحاس (II) الساخن. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

23) تم حرق البوتاسيوم في جو من الكلور، وتم معالجة الملح الناتج بمحلول مائي زائد من نترات الفضة. تم ترشيح الراسب المتكون، وتم تبخير الراشح وتسخينه بعناية. تمت معالجة الملح الناتج بمحلول مائي من البروم. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

24) تفاعل الليثيوم مع الهيدروجين. تمت إذابة منتج التفاعل في الماء، فيكون غازًا يتفاعل مع البروم، ويتفاعل المحلول الناتج عند تسخينه مع الكلور ليشكل خليطًا من ملحين. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

25) احترق الصوديوم في الهواء. تمتص المادة الصلبة الناتجة ثاني أكسيد الكربون، وتطلق الأكسجين والملح. تم إذابة الملح الأخير في حمض الهيدروكلوريك، وأضيف محلول نترات الفضة إلى المحلول الناتج. تشكلت راسب أبيض. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

26) تعرض الأكسجين لتفريغ كهربائي في جهاز الأوزون. تم تمرير الغاز الناتج من خلال محلول مائي من يوديد البوتاسيوم، وتم إطلاق غاز جديد، عديم اللون والرائحة، يدعم الاحتراق والتنفس. وفي الغلاف الجوي للغاز الأخير، يحترق الصوديوم، وتتفاعل المادة الصلبة الناتجة مع ثاني أكسيد الكربون. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

أنا مجموعة.

1. ن 2 + يا 2 2NO

2NO + يا 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2نانو 3 2نانو 2 + يا 2

2. 2 كلوريد الصوديوم 2نا + Cl2

عند الكاثود عند الأنود

2نا + يا 2 = نا 2 يا 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2نانو 3 2نانو 2 + يا 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

نانو 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2 + NH3

4. 2H2O + 2NaI ح 2 + 2 هيدروكسيد الصوديوم + أنا 2

2ك + أنا 2 = 2كي

8KI + 5H 2 SO 4 (محدد) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2 كلوريد الصوديوم 2نا + Cl2

عند الكاثود عند الأنود

2نا + يا 2 = نا 2 يا 2

نا 2 يا 2 + SO 2 = نا 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. ف 4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

ف 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na 2 H PO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

قسم التعليم في إدارة أرداتوفسكي منطقة البلديةمنطقة نيجني نوفغورود

المؤسسة التعليمية البلدية

"مدرسة أرداتوفسكايا الثانوية رقم 1"

مسابقة الأعمال والمشاريع البحثية للأطفال في سن ما قبل المدرسة وسن المدرسة الابتدائية "أنا باحث"

الترشيح: الأنشطة البيئية والبيولوجية

"أين يذهب الملح؟

إذا حلت

لها في الماء؟

تم الانتهاء من العمل:

بلوتوف جليب يوريفيتش - 8 سنوات

طالب في الصف الثاني

مشرف:

ماكورينا مارينا نيكولاييفنا،

معلم مدرسة ابتدائية

p.g.t. أرداتوف

2008

مذكرة توضيحية من المدير.

لقد كنت مدرسًا في المدرسة الابتدائية لأكثر من 20 عامًا. وأطفال المدارس الابتدائية فضوليون للغاية، فهم مهتمون بمعرفة كل شيء. لماذا الارض مستديرة؟ أين تتدفق الأنهار؟ لماذا تتساقط الثلوج؟ أين يذهب السكر عندما يوضع في كوب الشاي الساخن؟ لماذا الليمون حامض والموز حلو؟ يحتاج المعلم إلى الإجابة على كل هذه الأسئلة وغيرها من الأسئلة المشابهة. ماذا لو وجد الأطفال أنفسهم إجابات لأسئلتهم؟ قررت إجراء تجربة صغيرة - قمت بدعوة الطالب الأكثر فضوليًا لإجراء بحث حول السؤال "أين يذهب الملح إذا تم إذابته في الماء؟" لذا، تفضل بالبحث عن الملح!

مقدمة ……………………………………………………….4 ص.

منهجية البحث وتقنياته ……………………………..6 ص.

نتائج الدراسة ومناقشتها………………… 7 صفحات.

الاستنتاجات …………………………………………………………………………………………………………… 8 صفحات.

قائمة الأدبيات المستعملة ………………………….9 صفحات.

ملحق …………………………………………… 10 صفحات.

1. مقدمة.

أنا في الصف الثاني، لقد تعلمت الكثير من الأشياء الضرورية والمثيرة للاهتمام، ولكن هناك الكثير الذي أريد معرفته! أحب قراءة الكتب التعليمية وأتعلم منها الكثير من الأشياء المثيرة للاهتمام. وفي أحد الأيام طلبت مني والدتي أن أملح ماء المعكرونة. وضعت ملعقة صغيرة من الملح في الوعاء، ثم حركتها ورأيت أن الملح قد اختفى. أين ذهبت؟ أصبح هذا مثيرا للاهتمام بالنسبة لي. وفي اليوم التالي سألت أستاذتي عن هذا الأمر، فنصحتني بإجراء البحث بنفسي، بمساعدتها بالطبع. لكن قررت أولاً أن أعرف كل شيء عن الملح وما هو ومن أين يأتي.

الغرض من بحثي

– اكتشف أين يذهب الملح عند إذابته في الماء.

المهام:

-التعرف على ما هو الملح وأين يتم استخراجه

- إجراء تجارب على إذابة الملح في الماء وتبخير الملح من المحلول الملحي.

-استخلاص النتائج بناءً على نتائج بحثي

"الملح مادة بلورية تذوب جيداً في الماء. ويوجد الكثير منه في البحار حيث يأتي من الروافد. وبدورها، تمتصها مياه النهر من التربة التي تتدفق من خلالها.

الملح، أو كلوريد الصوديوم. - مادة مهمة للغاية للحياة. يحتوي جسم الإنسان أيضًا على الكثير من الملح. ويوجد أيضًا في الأطعمة الطبيعية. لكننا نحبها كثيرًا لدرجة أننا نضيفها دائمًا إلى طعامنا. يأتي الملح الذي نأكله في الغالب من مياه البحر. ويحتوي الليتر الواحد منه على 30-40 جرامًا من الملح. . ("كل شيء عن كل شيء" الموسوعة الشعبية للأطفال. المجلد 8. / ج. شالايفا 1994، ص 280-281.)

"يتم الحصول على الملح من مناجم الملح والينابيع والبحيرات المالحة ومن البحر.

في مناجم الملح، تتلألأ الأنفاق والممرات وكأنها مصنوعة من الجليد. يقوم عمال المناجم بقطع الكتل، ثم يتم تكسيرها إلى قطع، وتحميلها في عربات ونقلها إلى الطابق العلوي في قطارات خاصة. وفي بعض الأماكن، يتم استخراج الملح من خلال آبار ملحية خاصة. وعادة ما يتم حفر الآبار لاستخراج المياه. على العكس من ذلك، يصبون في آبار الملح الماء الساخن. ينتشر الماء تحت الأرض ويذيب الملح. يتشكل محلول ملحي تحت الأرض. ثم يتم ضخ المحلول الملحي وتسخينه في خزانات ضخمة. هناك يتبخر الماء ويستقر الملح في القاع.

في بعض الأحيان يتم عبور النهر الجوفي من رواسب الملح الصخري بواسطة الأنهار الجوفية. ومن ثم يذيب الماء الملح، وتتكون كهوف الملح تحت الأرض.

تقع أكبر كهوف الملح في جمهورية التشيك بالقرب من قرية فيليشكا.

يتم استخراج الملح أيضًا بطريقة أخرى. يتم بناء حمامات ضحلة خاصة - معاصر الملح - على شاطئ البحر. بواسطة قناة خاصةفهي مليئة بمياه البحر.

تقوم الشمس الحارقة بتسخين الماء، فيتبخر بسرعة، ويبقى الملح الذي تجلبه في حوض السباحة.

في العصور القديمة، تم جلب الملح إلى أوروبا من بعيد. تم استخراجه بشكل رئيسي في المناطق الساحلية وفي بعض البحيرات المالحة.

ولهذا السبب كان الملح ذو قيمة عالية، إلى جانب المعادن الثمينة. وفي بعض الأماكن، تم استخدام الملح كبديل للمال.

هناك نوعان من هذه البحيرات في روسيا - إلتون وباسكونتشاك. تم استخراج الملح على شواطئهم منذ العصور القديمة.

يلعب الملح دورًا كبيرًا في حياة الإنسان، فهو لا يُستهلك فقط كغذاء. وكان في السابق المادة الأساسية لحفظ المنتجات الغذائية من التلف. ("كل شيء عن كل شيء" الموسوعة الشعبية للأطفال. المجلد 11. / ج. شالايفا 1999 ص 277-278)

2. منهجية البحث والتكنولوجيا.

تجربة رقم 1: إذابة الملح في الماء.

خذ الماء العادي من الصنبور وتذوقه. (الصورة 1)

ثم يتم تذوق الملح بنفس الطريقة. (الصورة 2)

ثم يذوق الماء المخلوط به الملح. (الصورة 5)

يُسكب المحلول الملحي في وعاء من الألومنيوم ويُوضع على النار. (الصورة 6)

مراقبة حالة الحل. (الصورة 7)

تحديد طعم الطلاء الأبيض الناتج - "الذباب". (الصورة 8,9)

فحص ملح الطعام تحت عدسة مكبرة. (الصورة 10)

افحص تحت عدسة مكبرة الطبقة البيضاء التي تكونت في المقلاة بعد تبخر الماء. (الصورة 11)

3. نتائج البحث ومناقشته.

الخبرة رقم 1. تذويب الملح في الماء.

الماء ليس له طعم.

الملح له طعم مالح.

بعد التحريك، لا يوجد ملح مرئي في الماء.

أصبح الماء مالحًا.

الخبرة رقم 2. تبخر الملح من المحلول الملحي.

بعد الغليان، يبدأ الماء بالتبخر تدريجياً، ثم يختفي تماماً.

ظهر "ذباب" أبيض على الجدران وأسفل المقلاة.

طعم "الذباب" مالح.

الخبرة رقم 3. مقارنة ملح الطعام و"الذباب"

يتم تمثيل الملح بالصودا على شكل حصى شفافة - بلورات ذات أشكال وأحجام مختلفة.

"الذباب" لونه أبيض وأصغر بكثير من بلورات الملح، ويشبه المسحوق.

4. الاستنتاجات.

الاستنتاج 1. – إذا قمت بخلط الملح في الماء، يصبح الماء مالحاً. لكن الملح نفسه غير مرئي في الماء. ويترتب على كل هذا أن الملح يذوب في الماء.

الاستنتاج 2 – عندما تتبخر الرطوبة من المحلول الملحي، يبقى الملح على الجدران وفي قاع المقلاة، ويتحول إلى مسحوق أبيض – “ذباب”.

الاستنتاج 3 – يتحلل الملح الذي يذوب في الماء إلى جزيئات صغيرة.

الاستنتاج العام - وهذا يعني أن الملح لا يختفي من الماء. إن الأمر مجرد أن بلورات الملح، عندما تدخل الماء، تنقسم إلى جزيئات صغيرة بحيث لا تكون مرئية. لكنها في الوقت نفسه موجودة، لأنه بعد تبخر الماء تبقى طبقة بيضاء تتشكل من هذه الجزيئات غير المرئية، ولها طعم مالح. ويمكننا القول أن جزيئات الملح وجزيئات الماء صديقتان. يمدون أيديهم لبعضهم البعض، ويتصلون بمصافحة قوية - مالحة.

قائمة الأدب المستخدم.

كل شيء عن كل شيء.الموسوعة الشعبية للأطفال. المجلد 8. جمعه: ج.شاليفا. الجمعية الفلسفية "Slovo" AST. مركز العلوم الإنسانية في كلية الصحافة بجامعة موسكو الحكومية. إم في لومونوسوف، م، 1994

كل شيء عن كل شيء. الموسوعة الشعبية للأطفال. المجلد 11. جمعه: ج.شاليفا. الجمعية الفلسفية "Slovo" AST. مركز العلوم الإنسانية في كلية الصحافة بجامعة موسكو الحكومية. إم في لومونوسوفا، م، 19 99

6. التطبيق.

الصورة 1.خذ الماء العادي من الصنبور وتذوقه

الصورة 2.ثم يتم تذوق الملح بنفس الطريقة.

الصورة 5.ثم يذوق الماء المخلوط به الملح.

الصورة 6.يُسكب المحلول الملحي في مقلاة من الألومنيوم ويوضع على النار.

الصورة 7.مراقبة حالة الحل.

الصور 8 و 9.تحديد طعم الطلاء الأبيض الناتج - "الذباب".

الصورة 10.فحص ملح الطعام تحت عدسة مكبرة.

الصورة 11.افحص تحت عدسة مكبرة الطبقة البيضاء التي تكونت في المقلاة بعد تبخر الماء.