Najpotpunija tabela rastvorljivosti.

Tablica rastvorljivosti za soli, kiseline i baze je osnova bez koje je nemoguće u potpunosti savladati hemijsko znanje. Rastvorljivost baza i soli pomaže u učenju ne samo školarcima, već i profesionalnim ljudima. Stvaranje mnogih životnih proizvoda ne može bez ovog znanja.

Tabela rastvorljivosti kiselina, soli i baza u vodi

Tabela rastvorljivosti soli i baza u vodi je vodič koji pomaže u savladavanju osnova hemije. Sljedeće napomene će vam pomoći da shvatite donju tabelu.

• P – označava rastvorljivu supstancu;
• H – nerastvorljiva supstanca;
• M – supstanca je slabo rastvorljiva u vodenoj sredini;
• RK - supstanca koja se može rastvoriti samo kada je izložena jakim organskim kiselinama;
• Crtica će pokazati da takvo stvorenje ne postoji u prirodi;
• NK – ne rastvara se ni u kiselinama ni u vodi;
• ? – znak pitanja sugerira da danas nema tačnih informacija o rastvaranju supstance.

Često tablicu koriste hemičari i školarci, studenti za obavljanje laboratorijskih istraživanja, tokom kojih je potrebno utvrditi uslove za nastanak određenih reakcija. Pomoću tablice moguće je odrediti kako će se tvar ponašati u slanoj ili kiseloj sredini i može li se pojaviti talog. Talog tokom istraživanja i eksperimenata ukazuje na nepovratnost reakcije. Ovo je značajna tačka koja može uticati na tok svih laboratorijskih radova.

Periodični sistem je temelj našeg modernog znanja o hemiji.

• Koliko elemenata ima u periodnom sistemu?
• Klasičan pogled na periodni sistem
• Periodni sistem za Jedinstveni državni ispit iz hemije
• Periodični zakon Mendeljejeva

Koliko elemenata ima u periodnom sistemu?

odgovor: 118 ili 126 elemenata ovisno o vrsti stola.

Zašto postoji tolika razlika?

U prirodi su ljudi otkrili 94 elementa. Ostala 24 elementa stvorena su u laboratorijama. Ukupno ima 118 komada. Još 8 elemenata su samo hipotetičke opcije.

Klasičan pogled na periodni sistem

Periodni sistem za Jedinstveni državni ispit iz hemije

Ispod je tabela koja se može koristiti na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije i uključena je u paket odobrenih dokumenata.

Periodični zakon Mendeljejeva

Postoje dvije formulacije periodičnog zakona hemijskih elemenata: klasična i moderna.

klasična, kako je opisao njen pronalazač D.I. Mendeljejev:

“Svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, periodično ovise o vrijednostima atomskih težina elemenata.”

moderno:

“Svojstva jednostavnih supstanci, kao i svojstva i oblici spojeva elemenata, periodično zavise od naboja jezgra atoma elemenata (atomski broj).”

Periodični sistem je jedno od najvećih otkrića čovječanstva, koje je omogućilo organiziranje znanja o svijetu oko nas i otkrivanje novo hemijski elementi . Neophodan je za školarce, kao i za sve zainteresovane za hemiju. osim toga, ovu šemu neophodna je u drugim oblastima nauke.

Ova shema sadrži sve elemente poznate čovjeku, a oni su grupirani ovisno o tome atomska masa i atomski broj. Ove karakteristike utiču na svojstva elemenata. Ukupno, postoji 8 grupa u kratkoj verziji tabele, elementi uključeni u jednu grupu imaju vrlo slična svojstva. Prva grupa sadrži vodonik, litijum, kalijum, bakar, čiji je latinski izgovor na ruskom cuprum. A takođe i argentum - srebro, cezijum, zlato - aurum i francijum. Druga grupa sadrži berilijum, magnezijum, kalcijum, cink, zatim stroncijum, kadmijum, barijum, a grupa se završava živom i radijumom.

U treću grupu spadaju bor, aluminijum, skandij, galijum, zatim itrijum, indijum, lantan, a grupa se završava talijem i aktinijumom. Četvrta grupa počinje ugljenikom, silicijumom, titanijumom, nastavlja se germanijumom, cirkonijumom, kalajem i završava hafnijem, olovom i ruterfordijumom. Peta grupa sadrži elemente kao što su azot, fosfor, vanadijum, ispod su arsen, niobijum, antimon, zatim dolazi tantal, bizmut i upotpunjuje grupu sa dubnijumom. Šesti počinje kiseonikom, zatim sumporom, hromom, selenom, zatim molibdenom, telurom, pa volframom, polonijumom i siborgijumom.

U sedmoj grupi, prvi element je fluor, zatim hlor, mangan, brom, tehnecijum, zatim jod, zatim renijum, astatin i bohrijum. Poslednja grupa je najbrojniji. Uključuje gasove kao što su helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. U ovu grupu spadaju i metali gvožđe, kobalt, nikl, rodijum, paladijum, rutenijum, osmijum, iridijum i platina. Slijede hanijum i meitnerijum. Elementi koji formiraju serija aktinida i serija lantanida. Imaju slična svojstva kao lantan i aktinijum.

Ova shema uključuje sve vrste elemenata, koji su podijeljeni u 2 velike grupe - metala i nemetala, koji imaju različita svojstva. Kako odrediti pripada li element jednoj ili drugoj grupi pomoći će konvencionalna linija koja se mora povući od bora do astatina. Treba imati na umu da se takva linija može samo povući puna verzija stolovi. Svi elementi koji se nalaze iznad ove linije i nalaze se u glavnim podgrupama smatraju se nemetalima. A oni ispod, u glavnim podgrupama, su metali. Metali su takođe supstance koje se nalaze u bočne podgrupe. Postoje posebne slike i fotografije na kojima se možete detaljno upoznati sa položajem ovih elemenata. Vrijedi napomenuti da oni elementi koji se nalaze na ovoj liniji pokazuju ista svojstva i metala i nemetala.

Posebnu listu čine amfoterni elementi, koji imaju dvostruka svojstva i mogu formirati 2 vrste jedinjenja kao rezultat reakcija. Istovremeno se manifestuju i osnovni i kiselinska svojstva. Prevladavanje određenih svojstava ovisi o uvjetima reakcije i tvarima s kojima amfoterni element reagira.

Vrijedi napomenuti da je ova shema, u svom tradicionalnom dizajnu dobre kvalitete, obojena. Istovremeno, radi lakše orijentacije, označeni su različitim bojama. glavne i sekundarne podgrupe. Elementi se takođe grupišu u zavisnosti od sličnosti njihovih svojstava.
Međutim, danas je, uz shemu boja, vrlo česta periodni sistem Mendeljejev crno-bijelo. Ova vrsta se koristi za crno-bijelu štampu. Unatoč njegovoj prividnoj složenosti, rad s njim je jednako zgodan ako uzmete u obzir neke nijanse. Dakle, u ovom slučaju možete razlikovati glavnu podgrupu od sekundarne po razlikama u nijansama koje su jasno vidljive. Osim toga, u verziji u boji označeni su elementi s prisustvom elektrona na različitim slojevima različite boje.
Vrijedi napomenuti da u jednobojnom dizajnu nije teško kretati se shemom. U tu svrhu bit će dovoljne informacije navedene u svakoj pojedinačnoj ćeliji elementa.

Jedinstveni državni ispit danas je glavna vrsta testa na kraju škole, što znači da se posebna pažnja mora posvetiti pripremi za njega. Stoga, prilikom odabira završni ispit iz hemije, morate obratiti pažnju na materijale koji vam mogu pomoći da ga prođete. Po pravilu, školarcima je dozvoljeno da koriste neke tablice tokom ispita, posebno periodni sistem u dobar kvalitet. Stoga, kako bi on donio samo koristi prilikom testiranja, treba unaprijed obratiti pažnju na njegovu strukturu i proučavanje svojstava elemenata, kao i njihov redoslijed. Takođe morate naučiti koristite crno-bijelu verziju tabele kako ne bi nailazili na poteškoće na ispitu.

Pored glavne tabele koja karakteriše svojstva elemenata i njihovu zavisnost od atomske mase, postoje i drugi dijagrami koji mogu pomoći u proučavanju hemije. Na primjer, postoje tablice rastvorljivosti i elektronegativnosti supstanci. Prvi se može koristiti za određivanje koliko je određeno jedinjenje rastvorljivo u vodi na normalnoj temperaturi. U ovom slučaju, anioni se nalaze horizontalno - negativno nabijeni ioni, a kationi - odnosno pozitivno nabijeni ioni - vertikalno. Da saznam stepen rastvorljivosti jednog ili drugog jedinjenja, potrebno je pronaći njegove komponente koristeći tabelu. A na mjestu njihovog raskrsnice bit će potrebna oznaka.

Ako je slovo "p", onda je supstanca potpuno rastvorljiva u vodi pod normalnim uslovima. Ako je prisutno slovo „m“, supstanca je slabo rastvorljiva, a ako je prisutno slovo „n“, gotovo je nerastvorljiva. Ako postoji znak „+“, jedinjenje ne stvara talog i reaguje sa rastvaračem bez ostatka. Ako je prisutan znak "-", to znači da takva supstanca ne postoji. Ponekad u tabeli možete vidjeti i znak "?", što znači da stepen rastvorljivosti ovog jedinjenja nije pouzdan. Elektronegativnost elemenata može varirati od 1 do 8 postoji i posebna tabela za određivanje ovog parametra.

Još jedna korisna tablica je serija metalnih aktivnosti. Svi metali su locirani u njemu prema rastućem stepenu elektrohemijskog potencijala. Serija metalnih napona počinje litijumom i završava se zlatom. Vjeruje se da što je metal dalje lijevo u određenom redu, to je aktivniji u kemijskim reakcijama. dakle, najaktivniji metal Litijum se smatra alkalnim metalom. Lista elemenata pri kraju sadrži i vodonik. Vjeruje se da su metali koji se nalaze nakon njega praktički neaktivni. To uključuje elemente kao što su bakar, živa, srebro, platina i zlato.

Slike periodnog sistema u dobrom kvalitetu

Ova šema je jedno od najvećih dostignuća u oblasti hemije. U isto vreme postoji mnogo tipova ove tabele– kratka verzija, duga, kao i ekstra duga. Najčešća je kratka tabela, ali je uobičajena i duga verzija dijagrama. Vrijedi napomenuti da IUPAC trenutno ne preporučuje korištenje kratke verzije kruga.
Ukupno ih je bilo Razvijeno je više od stotinu vrsta tablica, koji se razlikuju po prezentaciji, obliku i grafičkom prikazu. Koriste se u različitim oblastima nauke, ili se uopšte ne koriste. Trenutno, istraživači nastavljaju da razvijaju nove konfiguracije kola. Glavna opcija je kratki ili dugi spoj odličnog kvaliteta.