Tiedämmekö kaiken suolasta? Alkalimetallit ja niiden yhdisteet Valkoinen suola a liuotettiin veteen.

Tehtäväluettelo.
Tehtävä 22. Yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden kemialliset ominaisuudet

Annetut aineet: , .

Rauta(II)hydroksidi saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Annetut aineet: . Mangaani(II)hydroksidi saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Käytä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, valmista metallinen kupari kahdessa vaiheessa. Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Kirjoita ioninvaihtoreaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö

Tallennettu

Annetut aineet:

Käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta saat bromia kahdessa vaiheessa ilman sähkövirtaa. Kuvaile jatkuvien reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiossa käytetään lyhennettyä ionireaktioyhtälöä.

Tallennettu

Annetut aineet:

Käytä kupari(II)kloridia kahdessa vaiheessa käyttämällä vain tämän luettelon vettä ja ei-kuumia aineita. Kuvaile reaktioideni merkkejä. Toista reaktiota varten tässä on lyhennetty ionireaktioyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Rauta(II)hydroksidi saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Kupari(II)hydroksidi saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Kirjoita ioninvaihtoreaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Annetut aineet: Käytä kupari(II)hydroksidia kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotettiin seuraavia reagensseja: suolahappo, natriumhydroksidiliuokset, natriumnitraatti, bariumnitraatti, rauta(II)sulfaatti. Saat rauta(II)hydroksidia kahden peräkkäisen reaktion tuloksena käyttämällä vain tämän luettelon tarvittavia aineita.

Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotettiin seuraavia reagensseja: sinkki (rakeistettu), kupari(II)oksidi, ammoniakkiliuos, sinkkisulfaattiliuos, suolahappo. Saat sinkkioksidia kahden peräkkäisen reaktion tuloksena käyttämällä vain tämän luettelon tarvittavia aineita.

Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Kirjoita ensimmäistä reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotetaan seuraavia reagensseja:

ratkaisut:

Kalsiumnitraatti saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä.

Kirjoita toista reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Annetut aineet:. Kupari(II)nitraatti saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotetaan seuraavia reagensseja: liuokset Käyttämällä vain tämän luettelon tarpeellisia aineita saadaan rauta(II)nitraattiliuos kahden peräkkäisen reaktion tuloksena. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Rauta(II)hydroksidi saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Ex-peri-men-ta:n estämiseksi suositellaan seuraavia re-ak-ti-you: kaliumnit-ra-ta-, hydro-rock-si-da-kalium-, sul- fa-ta mag-nium, chlor-ri-da barium ja chlor-ri-da na-trium. Käyttämällä sopimattomia aineita vain tästä luettelosta, re-zul-ta-te pro-ve-de-tionissa kaksi peräkkäistä kaliumkloridiliuoksen reaktiota.

Tee muunnoskaavio, jonka tuloksena voit saada määritellyn aineen. Kirjoita muistiin kahden reaktion yhtälöt. Ensimmäistä reaktiota varten luo lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotettiin seuraavia reagensseja: alumiini ja ammoniakin, bariumkloridin, vetyperoksidin, alumiinisulfaatin, suolahapon liuokset. Käyttämällä tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, saadaan alumiinikloridiliuos kahden peräkkäisen reaktion tuloksena.

Piirrä muunnoskaavio, jonka tuloksena ilmoitettu aine voidaan saada. Kirjoita muistiin näiden kahden reaktion yhtälöt. Kirjoita toista reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Rauta(III)hydroksidia saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotettiin seuraavia reagensseja: fenolftaleiiniliuokset. Saat natriumkloridiliuos kahden peräkkäisen reaktion tuloksena käyttämällä vain tämän luettelon tarvittavia aineita. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Magnesiumnitraatti saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet annetaan: liuokset ja ammoniakki. Käytä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, hanki ammoniumkloridiliuos kahdessa vaiheessa. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet annetaan: liuos Käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, valmista sinkkikloridiliuos kahdessa vaiheessa. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Käytä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, hanki kalsiumbikarbonaatti kahdessa vaiheessa. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita ensimmäistä reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotetaan seuraavia reagensseja: liuokset: Hopeakloridi saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet annetaan: liuos ja ammoniakkiliuos. Rauta(III)oksidi saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Käytä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, hanki sinkkinitraatti kahdessa vaiheessa. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotetaan seuraavia reagensseja: liuokset: Rauta(III)hydroksidi saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita ioninvaihtoreaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Kupari(II)kloridi saadaan kahdessa vaiheessa käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Annetut aineet: lakmusliuos. Käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, saadaan ammoniumnitraattiliuos kahden peräkkäisen reaktion tuloksena. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet annetaan: liuos Käytä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, valmista rauta(II)kloridiliuos kahdessa vaiheessa. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotettiin seuraavia reagensseja: natriumkloridin, natriumhydroksidin, rikkihapon, bariumkloridin ja metallisen raudan liuokset. Käytä vain tämän luettelon välttämättömiä aineita, valmista rauta(II)kloridiliuos kahden peräkkäisen reaktion tuloksena.

Piirrä kaavio muutoksista, joiden tuloksena ilmoitettu aine voidaan saada. Kirjoita muistiin näiden kahden reaktion yhtälöt. Kirjoita toista reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Aineet on annettu: Käytä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, hanki sinkkisulfidi kahdessa vaiheessa. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita reaktion lyhennetty ioniyhtälö.

Tallennettu

Kokeeseen ehdotetaan seuraavia reagensseja: liuokset: Käytä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta saada sinkkihydroksidi kahdessa vaiheessa. Kirjoita suoritettujen kemiallisten reaktioiden yhtälöt ylös. Kuvaile näiden reaktioiden merkkejä. Kirjoita toista reaktiota varten lyhennetty ioniyhtälö.

Voi suola mia!

Emme erehtyneet mainitessaan kuuluisan italialaisen laulun "Aurinkoni!": Monilla maailman kansoilla on sama sana "suolalle" ja "auringolle" Suola mainitaan Raamatussa noin 30 kertaa, ja sieltä käsin "elämän suola" tuli meille.
Suola symboloi vaurautta ja valtaa, suojattu pahoilta voimilta: muinaiset hallitsijat istuivat usein suolasta tehdyllä valtaistuimella. Monet perinteet ovat säilyneet noilta kaukaisista ajoista. Venäläiset tervehtivät arvokkaita vieraita leivällä ja suolalla. Juutalaiset, jotka viettävät sapattia, murtavat leivän käsien pesun jälkeen ja kastavat sen suolapuristimeen ja jakavat sen koko perheelle. Tottumuksesta monien kansakuntien pöydillä on vielä tänäkin päivänä suolasirotin, koska aiemmin ruoka valmistettiin ilman suolaa, mutta suolattiin pöytään. Ja tylsää, epäkiinnostavaa elämää tai henkilöä kutsutaan edelleen sanaksi "tuore", jolla on päinvastainen merkitys "suolaiselle".

Tiedämmekö kaiken suolasta?

Suola tai natriumkloridi on luonnossa esiintyvä valkoinen kiteinen mineraaliaine; liukenee veteen; yksi harvoista kivennäisaineista, joita ihmiset syövät. Suola on mausteista vanhin.
Suola oli vuosisatojen ajan arvokas hyödyke. Sotia käytiin suolasta, valtioita muodostettiin ja tuhottiin. Rooman valtakunnan lopulla ja koko keskiajan suola oli arvokas tavara, jota kuljetettiin "suolateitä" pitkin germaanisten heimojen ydinalueelle. Kaupungit, osavaltiot ja ruhtinaskunnat, joiden kautta "suolareitti" kulki, asettivat valtavia veroja kauppiaille suolan kuljettamisesta alueensa läpi. Tämä merkitsi sotien alkua ja jopa aiheutti joidenkin kaupunkien perustamisen, esimerkiksi Münchenin vuonna 1158.

Kukaan ei kiistä, että suola on perustarpeet.

Sitä on ihmiskehossa 300 g.

Joka päivä tämä tarjonta kuluu, ja joka päivä sitä on täydennettävä.

Älä ajattele, että suolaa tarvitaan vain ruoan maun vuoksi. Se toimii materiaalina, josta suolahappoa muodostuu mahassa.

Tämän hapon ansiosta ruoka sulaa ja mikrobit kuolevat. Lisäksi suola säästää meidät kuivumiselta säilyttämällä kosteuden kehossa.

Nyt suolaa on laajalti saatavilla, emmekä arvosta sitä, mutta näin ei aina ollut. Ennen vanhaan suolasta syttyi oikeita sotia, sillä maksettiin veroja ja talonpoikaiskapinat sammutettiin suolan jakelulla.

Kiinassa he jopa tienasivat rahaa suolasta. Tätä varten suolavettä keitettiin paksuksi, kunnes se otti taikinan muodon. Sitten he tekivät piirakat tästä "taikinasta", laittoivat niihin keisarin merkin ja kuivasivat ne.

Suolalla oli erittäin vahva vaikutus eri kieliä. Suurin vaikutus oli kielillä, jotka olivat vuorovaikutuksessa roomalaisten ja kreikkalaisten sivilisaatioiden kanssa, kun suola oli arvossaan.
Roomalaisille sotilaille annettiin lupa ostaa suolaa (latinaksi: sal), salarium argentum, josta englanninkielinen sana palkka on johdettu. Roomalaiset halusivat myös suolata vihanneksiaan, minkä seurauksena latinan sanasta suola tuli osa uutta sanaa salaatti. Barbaarisessa latinassa salata tarkoitti "suolaista".

Maissa, joissa ei ollut suolaesiintymiä, se louhittiin jollain monimutkaisella tavalla. Esimerkiksi Miklouho-Maclay kirjoitti, että papualaiset keräsivät merivedessä pitkään makaaneita puupalasia, polttivat ne ja söivät suolatun tuhkan.

Suolaa saadaan kahdella tavalla: louhimalla ja haihduttamalla merivettä.

Kemiallinen koostumus erilaisia ​​tyyppejä suolat ovat samat - 99 % natriumkloridia - mutta kiderakenne muuttuu suuresti. Tavallinen ruokasuola koostuu pienistä rakeista, ja sen rakenne on paljon epätasaisempi ja suurempi. Popcornissa käytetään suolaa, joka liukenee helposti. Kivisuola on suuria paloja mineraalista natriumkloridia. Muoto- ja rakenneero mahdollistaa erilaisia ​​makuja ja on hyödyllinen erilaisissa ruoissa. Myös sen liukenemisnopeus on erittäin tärkeä, ja peittaussuolan tulee olla erittäin hienoa, jotta se liukenee myös kylmään nesteeseen.

Merivedestä valmistettua merisuolaa on myös eri lajikkeita. Veden sisältämien aineiden ansiosta merisuolalla on ainutlaatuinen maku, jota käytetään monissa keittiöissä.

VUORISUOLA. Tämä tyyppi on luultavasti suosituin ja yleisin. Kiinteitä suolaesiintymiä löytyy monilta alueilla maailmassa, missä ne sijaitsevat useiden sadan ja yli tuhannen metrin syvyydessä. Erikoispuimurit pilkkoo suolaa maan alla ja kuljetetaan maan pinnalle kuljettimia pitkin.

Siellä se menee myllyihin ja murenee tuottaakseen erikokoisia hiukkasia (kiteitä). Karkeampaa suolaa käytetään pääasiassa teollisiin tarkoituksiin, kun taas hienompaa suolaa käytetään elintarvikkeissa. Vuorisuolalle on ominaista pienin vieraiden epäpuhtauksien pitoisuus, alhainen kosteus ja korkein natriumkloridipitoisuus - jopa 99%. Tämä tarkoittaa, että se on kylläisempi kuin muut.

SEDIMENTTISUOLA muodostuu suolan luonnollisesta haihtumisesta vesistöistä. Maantieteen tunneista kaikki muistavat Astrahanin alueen kuuluisat suolajärvet Eltonin ja Baskunchakin.

Erikoispuimurit (harvesterit) poistavat suolakerroksen kuivatuilta järviltä ja lähettävät sen kuljetinta pitkin murskaamista, pesua, kuivaamista ja jatkokäsittelyä varten. Puutarhasuola sisältää enemmän epäpuhtauksia (savi, hiekka), ja natriumkloridin massaosuus voi olla 95-96 % (tämän vuoksi se on usein harmahtavaa).

TYHYÖSTÖSUOLA. Jos suola on hyvin syvällä, se uutetaan liuottamalla. Suolakerrokseen asetetaan putki ja siihen pumpataan korkealla paineella makeaa vettä, joka liuottaa suolan muodostaen onteloita kerrostumaan. Väkevöity suolaliuos nostetaan sitten putkia pitkin pintaan, jossa se käsitellään ja haihdutetaan tyhjiössä altaissa erittäin puhdistetun tuotteen saamiseksi.

Joskus pintaan nostettu suolaliuos haihdutetaan auringon alla avoimissa astioissa. Saostumien suola on usein erittäin puhdasta ja vaatii vain vähäistä lisäpuhdistusta.

Haihdutussuola on kallein ja samalla kemiallisesti puhtain ja laadukkain. Maassamme sitä myydään tuotenimellä "Extra".

Haihdutus sisältää myös runsaasti natriumia. Siksi kotiäidin tulee kiinnittää huomiota siihen, mitä suolaa hän käyttää, ja laskea sen määrä tästä.

Koska suola on tuote, jota syömme päivittäin suunnilleen samassa määrin, sitä käytetään yhä enemmän hivenaineiden kantajana. Suola on rikastettu pääasiassa jodilla ja fluorilla.

Esimerkiksi Saksassa myytävästä suolasta 60 % ja Sveitsissä myytävästä suolasta 80 % on väkevöity fluorilla. Tätä suolaa käytetään hammassairauksien ehkäisyyn. Samaa mieltä siitä, että hammastahnan vaikutus on paljon pienempi, sen vaikutus on paikallinen ja erittäin lyhytaikainen.

Maissa, joissa esiintyy jodin puutetta, tuotetaan jodilla rikastettua suolaa. Kehossamme tällainen suola hajoaa nopeasti ja vapauttaa jodia, joka on tarpeen kilpirauhaselle kilpirauhashormonien synteesiä varten. Tällaisen suolan kulutus 5-6 g päivässä tyydyttää täysin kehon jodin tarpeen.

Nykyään jodinpuute on erittäin akuutti ongelma. Ensinnäkin siksi, että se vaikuttaa valtavaan ihmismäärään ja mahdollisista seurauksista yksilöille ja yhteiskunnalle. Esimerkiksi Venäjällä jodinpuutokselle altistuu 98 miljoonaa ihmistä, joista yli puolet on lapsia, nuoria ja raskaana olevia naisia.

Jodin puute ruokavaliossa johtaa peruuttamattomiin muutoksiin hermostossa. Keskushermoston vaurioiden vuoksi lapset alueilla, joilla on alhainen jodin saanti, kehittävät henkistä jälkeenjääneisyyttä, joka on yksi vakavimmista jodinpuutteen ilmenemismuodoista.

Suola on päämausteemme, ja se on ihmiselle välttämätöntä, sillä sen luonnollinen määrä vedessä ja ruoassa ei riitä elimistöllemme.
Älä unohda, että ihmisen ruokasuolantarve riippuu energiankulutuksesta, ilmasto-olosuhteista jne. Intensiivisellä fyysisellä aktiivisuudella ihminen menettää jopa 20 grammaa suolaa päivässä, joten lauhkeassa ilmastossa suolan kulutus on 10-15 grammaa päivässä.

Huomaa, että suolan riittämättömyys tai puute heikentää elintarvikkeiden makua. Jos henkilö ei saa ruokasuolaa pitkään aikaan, se voi aiheuttaa huimausta, pyörtymistä, heikkoutta ja muita tuskallisia ilmiöitä. Liiallinen suola ei ole vähemmän haitallinen.

Varmista, että suolan maku on puhtaasti suolainen ilman vieraita makuja tai hajuja. Suolan (extra) väri on puhtaan valkoinen. Muille lajikkeille sallitaan sävyt: harmahtava, kellertävä ja vaaleanpunainen. Ei saa olla näkyvää likaa.

Säilytä suola kuivassa paikassa, jossa on suhteellisen korkea kosteus. Alhaisemmassa kosteudessa se vapauttaa kosteutta ulkoiseen ympäristöön, ts. kuivuu, ja korkeammalla tasolla se kosteuttaa. Suola pystyy paakkuuntumaan ja menettää juoksevuutensa, hieno suola on vahvempaa ja karkea suola heikompi. Raakasuolakakkuja enemmän kuin kuivaa suolaa.

Kaliumjodidia sisältävä jodittu suola hapettuu kosteuden, ilman ja valon vaikutuksesta vapauttaen jodia, joka sitten haihtuu. Ruokasuolassa ja ilmassa on aina kosteutta, mikä edistää kaliumjodidin hajoamista. Kun jodittua suolaa varastoidaan, jodipitoisuus vähenee vähitellen. Se tulee säilyttää kuivassa paikassa suljetussa astiassa. Kuuden kuukauden kuluttua sitä pidetään normaalina ruokana.

Tunnetut talletukset

* Artjomovskin kenttä on Euroopan suurin. Louhinta Artemsolin valtion tuotantoyhdistyksen kaivoksessa.
* Baskunchak-esiintymä, JSC Bassolin tuotanto järvestä. Baskunchak-rautatie rakennettiin suolan vientiä varten.
* Iletskin esiintymä, tuotanto JSC Iletsksolin kaivoksessa
* Odessan suistot (louhintaa tehtiin vuosina 1774-1931)
* Eltonin kenttä Elton

Mielenkiintoisia faktoja

* Tavallinen ruokasuola voi toimia vahvana myrkkynä. Toisaalta ilman suolaa on mahdotonta elää, toisaalta 10 kertaa tavallista suurempi annos on tappava. Tappava annos on 3000 milligrammaa painokiloa kohden. Toisin sanoen 80 kg painavalle henkilölle on käytettävä neljänneskiloa.

* Maissa, joissa ilmasto on kylmä, kehon tarvitsema päivittäinen normi on huomattavasti alhaisempi kuin maissa, joissa ilmasto on kuuma, johtuen erilaisesta hikoilusta. Keskimääräinen päiväsaanti aikuiselle: 3-5 grammaa suolaa kylmissä maissa ja jopa 20 grammaa kuumissa maissa.

* Kaupoissa suola koostuu jopa 97 % NaCl:sta, loput tulee erilaisista epäpuhtauksista. Useimmiten jodaatteja ja karbonaatteja on lisätty viime vuosina, fluorideja on lisätty yhä useammin. Käytä suolaa fluorin kanssa estääksesi hammassairauksia. Sveitsissä suolaan on lisätty fluoria 50-luvulta lähtien, ja kiitos positiivisia tuloksia karieksen torjunnassa 80-luvulla fluoria alettiin lisätä suolaan Ranskassa ja Saksassa. Jopa 60 % Saksassa ja jopa 80 % Sveitsissä myytävästä suolasta on fluoridisuolaa.

* Systemaattinen liiallisen suolan saanti fysiologiseen normiin verrattuna johtaa verenpaineen nousuun. Liiallinen suolan käyttö aiheuttaa sydän- ja munuaissairauksia.

* Venäjällä 1600-luvulla tapahtui suolamellakka, joka johtui suolan kohtuuttoman korkeista hinnoista.

Alkalimetallit reagoivat helposti ei-metallien kanssa:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N2 = 2Li 3N (reaktio tapahtuu huoneenlämpötilassa)

2Na + S = Na2S

2Na + 2C = Na2C2

Reaktioissa hapen kanssa jokainen alkalimetalli osoittaa oman yksilöllisyytensä: ilmassa palaessaan litium muodostaa oksidin, natrium-peroksidin, kalium-superoksidin.

4Li + O 2 = 2Li 2O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Natriumoksidin valmistus:

10Na + 2NaNO3 = 6Na20 + N2

2Na + Na2O2 = 2Na20

2Na + 2NaON = 2Na 2O + H2

Vuorovaikutus veden kanssa johtaa alkalin ja vedyn muodostumiseen.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Vuorovaikutus happojen kanssa:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2SO 4 (väk.) = 4Na 2SO 4 + H 2S + 4 H 2O

2Li + 3H2S04 (väk.) = 2LiHS04 + SO 2 + 2H2O

8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Vuorovaikutuksessa ammoniakin kanssa muodostuu amideja ja vetyä:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Vuorovaikutus orgaanisten yhdisteiden kanssa:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH3Cl + 2Na -> C2H6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2 Na → 2 C 6 H 5 ONa + H 2

2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

Laadullinen reaktio alkalimetalleihin on liekin värjääminen niiden kationien vaikutuksesta. Li + -ioni värjää liekin karmiininpunaiseksi, Na + -ioni - keltaiseksi, K + - violetiksi.

Alkalimetalliyhdisteet

Oksidit.

Alkalimetallioksidit ovat tyypillisiä emäksisiä oksideja. Ne reagoivat happamien ja amfoteeristen oksidien, happojen ja veden kanssa.

3Na 2O + P 2O 5 = 2Na 3PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2

Na20 + 2HCl = 2NaCl + H20

Na20 + 2H+ = 2Na + + H20

Na20 + H20 = 2NaOH

Peroksidit.

2Na 2O 2 + CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2O + O 2 = 2Na 2O 2

Na 2 O + NO + NO 2 = 2 NaNO 2

2Na 2O 2 = 2Na 2O + O 2

Na 2 O 2 + 2 H 2 O (kylmä) = 2 NaOH + H 2 O 2

2Na 2O 2 + 2H 2O (hor.) = 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O 2

2Na 2O 2 + 2H 2 SO 4 (jaettu horisontti) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2O 2 + 8H 2SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2 MnSO 4 + 8H 2O + 5Na 2SO 4 + K 2 SO 4

Na202 + 2H2SO4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2SO 4 + 2H 2O

Na 2O 2 + 2H 2SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2O 2 + 2Na 3 = 2Na 2CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Emäkset (emäkset).

2NaOH (ylimäärä) + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (ylimäärä) = NaHC03

SO 2 + 2NaOH (ylimäärä) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2O 3 2NaAlO 2 + H2O

2NaOH + A1203 + 3H20 = 2Na

NaOH + Al(OH)3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H20 = 2Na + 3H2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + H2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (kylmä) + Cl 2 = KClO + KCl + H2O

6KOH (kuuma) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

katodilla: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

anodilla: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2O + 2I – H 2 + 2OH – + I 2

2H20 + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2 NaCl 2Na + Cl2

katodilla anodilla

KNO 3 + 4Mg + 6H 2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2O

Na 2SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

I A ryhmä.

1. Pulloon kaadetun kaustisen soodaliuoksen pinnan yli johdettiin sähköpurkauksia ja pullon ilma muuttui ruskeaksi, joka hävisi jonkin ajan kuluttua. Saatu liuos haihdutettiin varovasti ja määritettiin, että kiinteä jäännös oli kahden suolan seos. Kun tätä seosta kuumennetaan, kaasua vapautuu ja ainoa aine jää jäljelle. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

2. Sulan natriumkloridin elektrolyysin aikana katodilla vapautunut aine poltettiin hapessa. Saatu tuote laitettiin hiilidioksidilla täytettyyn kaasumittariin. Saatu aine lisättiin ammoniumkloridiliuokseen ja liuosta kuumennettiin. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

3) Typpihappo neutraloitiin ruokasoodalla, neutraali liuos haihdutettiin varovasti ja jäännös kalsinoitiin. Saatu aine lisättiin rikkihapolla happamaksi tehtyyn kaliumpermanganaattiliuokseen, ja liuos muuttui värittömäksi. Typpeä sisältävä reaktiotuote laitettiin natriumhydroksidiliuokseen ja lisättiin sinkkipölyä, jolloin vapautui pistävä hajuinen kaasu. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

4) Natriumjodidiliuoksen elektrolyysin aikana inerteillä elektrodeilla anodilla saatu aine saatettiin reagoimaan kaliumin kanssa. Reaktiotuotetta kuumennettiin väkevän rikkihapon kanssa ja vapautunut kaasu johdettiin kuuman kaliumkromaattiliuoksen läpi. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt

5) Sulan natriumkloridin elektrolyysin aikana katodilla saatu aine poltettiin hapessa. Saatua tuotetta käsiteltiin peräkkäin rikkidioksidilla ja bariumhydroksidiliuoksella. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt

6) Valkoinen fosfori liukenee kaliumhydroksidiliuokseen vapauttaen valkosipulin hajuista kaasua, joka syttyy itsestään ilmassa. Palamisreaktion kiinteä tuote reagoi kaustisen soodan kanssa sellaisessa suhteessa, että tuloksena oleva valkoinen aine sisältää yhden vetyatomin; kun jälkimmäinen aine kalsinoidaan, muodostuu natriumpyrofosfaattia. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt

7) Tuntematon metalli poltettiin hapessa. Reaktiotuote on vuorovaikutuksessa hiilidioksidin kanssa ja muodostaa kaksi ainetta: kiinteän aineen, joka reagoi suolahappoliuoksen kanssa vapauttaen hiilidioksidia, ja kaasumaisen yksinkertaisen aineen, joka tukee palamista. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

8) Ruskeaa kaasua johdettiin ylimäärän kaustista kaliumliuosta läpi suuren ilmaylimäärän läsnä ollessa. Syntyneeseen liuokseen lisättiin magnesiumlastuja ja kuumennettiin, ja syntynyt kaasu neutraloi typpihapon. Saatu liuos haihdutettiin varovasti ja kiinteä reaktiotuote kalsinoitiin. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

9) Suolan A termisen hajoamisen aikana mangaanidioksidin läsnä ollessa muodostui binääristä suolaa B ja palamista tukevaa kaasua, joka on osa ilmaa; Kun tätä suolaa kuumennetaan ilman katalyyttiä, muodostuu suolaa B ja korkeamman happipitoisen hapon suolaa. Kun suola A on vuorovaikutuksessa kloorivetyhapon kanssa, vapautuu kellanvihreää kaasua (yksinkertainen aine) ja muodostuu suolaa B, joka muuttaa liekin violetiksi, ja kun se reagoi hopeanitraattiliuoksen kanssa, muodostuu valkoinen sakka.

Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

11) Pöytäsuola käsiteltiin väkevällä rikkihapolla. Saatua suolaa käsiteltiin natriumhydroksidilla. Saatu tuote kalsinoitiin ylimäärällä hiiltä. Vapautunut kaasu reagoi katalyytin läsnä ollessa kloorin kanssa. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

12) Natrium reagoi vedyn kanssa. Reaktiotuote liuotettiin veteen, joka muodosti kaasun, joka reagoi kloorin kanssa, ja saatu liuos reagoi kuumennettaessa kloorin kanssa kahden suolan seoksen muodostamiseksi. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

13) Natrium poltettiin happiylimäärässä, syntynyt kiteinen aine laitettiin lasiputkeen ja hiilidioksidi johdettiin sen läpi. Putkesta ulos tuleva kaasu kerättiin talteen ja sen ilmakehässä poltettiin fosforia. Saatu aine neutraloitiin ylimäärällä natriumhydroksidiliuosta. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

14) Suolahappoliuos lisättiin liuokseen, joka saatiin antamalla natriumperoksidin reagoida veden kanssa, kun sitä kuumennettiin, kunnes reaktio oli mennyt loppuun. Tuloksena olevan suolan liuokselle suoritettiin elektrolyysi inertteillä elektrodeilla. Anodin elektrolyysin tuloksena muodostunut kaasu johdettiin kalsiumhydroksidisuspension läpi. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

15) Rikkidioksidia johdettiin natriumhydroksidiliuoksen läpi, kunnes muodostui keskipitkä suola. Saatuun liuokseen lisättiin kaliumpermanganaatin vesiliuosta. Syntynyt sakka erotettiin ja käsiteltiin kloorivetyhapolla. Vapautunut kaasu johdettiin kylmän kaliumhydroksidiliuoksen läpi. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

16) Pii(IV)oksidin ja magnesiummetallin seos kalsinoitiin. Reaktion tuloksena saatu yksinkertainen aine käsiteltiin väkevällä natriumhydroksidiliuoksella. Vapautunut kaasu johdettiin kuumennetun natriumin yli. Saatu aine laitettiin veteen. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

17) Litiumin ja typen reaktiotuote käsiteltiin vedellä. Saatua kaasua johdettiin rikkihappoliuoksen läpi, kunnes kemialliset reaktiot pysähtyivät. Saatua liuosta käsiteltiin bariumkloridiliuoksella. Liuos suodatettiin ja suodos sekoitettiin natriumnitraattiliuoksen kanssa ja kuumennettiin. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

18) Natriumia kuumennettiin vetyatmosfäärissä. Kun saatuun aineeseen lisättiin vettä, havaittiin kaasun kehittymistä ja kirkkaan liuoksen muodostumista. Ruskeaa kaasua johdettiin tämän liuoksen läpi, joka saatiin kuparin vuorovaikutuksesta väkevän typpihappoliuoksen kanssa. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

19) Natriumbikarbonaatti kalsinoitiin. Saatu suola liuotettiin veteen ja sekoitettiin alumiiniliuoksen kanssa, mikä johti sakan muodostumiseen ja värittömän kaasun vapautumiseen. Sakka käsiteltiin ylimäärällä typpihappoliuosta ja kaasu johdettiin kaliumsilikaattiliuoksen läpi. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

20) Natrium fuusioitiin rikin kanssa. Saatua yhdistettä käsiteltiin kloorivetyhapolla, vapautunut kaasu reagoi täydellisesti rikki(IV)oksidin kanssa. Saatua ainetta käsiteltiin väkevällä typpihapolla. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

21) Natrium poltetaan ylimääräisenä hapen kanssa. Saatua ainetta käsiteltiin vedellä. Saatu seos keitettiin, minkä jälkeen kuumaan liuokseen lisättiin klooria. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

22) Kaliumia kuumennettiin typpiatmosfäärissä. Saatua ainetta käsiteltiin ylimäärällä suolahappoa, minkä jälkeen kalsiumhydroksidin suspensio lisättiin tuloksena saatuun suolojen seokseen ja kuumennettiin. Tuloksena oleva kaasu johdettiin kuuman kupari(II)oksidin läpi. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

23) Kaliumia poltettiin klooriatmosfäärissä, saatua suolaa käsiteltiin ylimäärällä hopeanitraatin vesiliuosta. Muodostunut sakka suodatettiin pois, suodos haihdutettiin ja kuumennettiin varovasti. Saatua suolaa käsiteltiin bromin vesiliuoksella. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

24) Litium reagoi vedyn kanssa. Reaktiotuote liuotettiin veteen, joka muodosti kaasun, joka reagoi bromin kanssa, ja saatu liuos reagoi kuumennettaessa kloorin kanssa kahden suolan seoksen muodostamiseksi. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

25) Natrium poltettiin ilmassa. Tuloksena oleva kiinteä aine imee hiilidioksidia vapauttaen happea ja suolaa. Viimeinen suola liuotettiin suolahappoon ja hopeanitraattiliuosta lisättiin tuloksena saatuun liuokseen. Muodostui valkoinen sakka. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

26) Happi altistettiin sähköpurkaukselle otsonointilaitteessa. Tuloksena oleva kaasu johdettiin kaliumjodidin vesiliuoksen läpi ja uusi kaasu, väritön ja hajuton, vapautui, mikä tuki palamista ja hengitystä. Jälkimmäisen kaasun ilmakehässä natrium poltettiin ja saatu kiinteä aine reagoi hiilidioksidin kanssa. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

I A ryhmä.

1. N 2 + O 2 2NO

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2 NaCl 2Na + Cl2

katodilla anodilla

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

Na 2CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H20 + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2SO 4 (konsentr.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4 H 2 O

3H 2S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

katodilla anodilla

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3 H 2 O

P 2 O 5 + 4 NaOH = 2 Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na2HPO4Na4P2O7 + H2O

Ardatovsky-hallinnon opetusosasto kunnan piiri Nižni Novgorodin alue

Kunnallinen oppilaitos

"Ardatovskajan lukio nro 1"

Esikoulu- ja alakouluikäisille lapsille suunnattu tutkimustyö- ja projektikilpailu ”Minä olen tutkija”

Nimitys: Ekologinen ja biologinen toiminta

"Mihin suola katoaa?

jos liukenee

hänet vedessä?

Työ valmistui:

Plotov Gleb Jurievich - 8 vuotta vanha,

2. luokan oppilas

Ohjaaja:

Makurina Marina Nikolaevna,

peruskoulun opettaja

p.g.t. Ardatov

2008

Selitys johtajalta.

Olen toiminut peruskoulun opettajana yli 20 vuotta. Ja alakoululaiset ovat erittäin uteliaita, he ovat kiinnostuneita tietämään kaiken. Miksi maapallo on pyöreä? Missä joet virtaavat? Miksi sataa lunta? Mihin sokeri menee, kun se heitetään kuumaan teekuppiin? Miksi sitruuna on hapan ja banaani makea? Opettajan tulee vastata kaikkiin näihin ja muihin vastaaviin kysymyksiin. Mitä jos lapset itse löytävät vastaukset kysymyksiinsä? Päätin pienen kokeen - kutsuin uteliaimman opiskelijan tekemään tutkimusta kysymyksestä "Mihin suola menee, jos se liukenee veteen?" Ja niin, jatka etsimään suolaa!

Johdanto……………………………………………………………………….4 s.

Tutkimusmetodologia ja teknologia……………………………………..6 s.

Tutkimuksen tulokset ja niiden käsittely……………………………7 sivua.

Johtopäätökset………………………………………………………………8 sivua.

Luettelo käytetystä kirjallisuudesta……………………………………9 sivua.

Liite………………………………………………………… 10 sivua.

1. Johdanto.

Olen toisella luokalla, olen oppinut paljon tarpeellista ja mielenkiintoista, mutta haluan tietää paljon muutakin! Rakastan oppikirjojen lukemista ja opin niistä paljon mielenkiintoisia asioita. Ja eräänä päivänä äitini pyysi minua suolaamaan pastavettä. Heitin pienen lusikallisen suolaa kulhoon, sitten sekoitin sitä ja näin suolan kadonneen. Minne hän meni? Tästä tuli minulle mielenkiintoista. Seuraavana päivänä kysyin tästä opettajaltani, ja hän neuvoi minua tekemään tutkimuksen itse, tietysti hänen avullaan. Mutta ensin päätin selvittää kaiken suolasta, mitä se on, mistä se tulee.

Tutkimukseni tarkoitus

– selvitä mihin suola menee, kun liuotetaan se veteen.

Tehtävät:

- oppia mitä suola on ja mistä sitä louhitaan

-suorittaa kokeita suolan liuottamisesta veteen ja suolan haihduttamisesta suolaliuoksesta.

- tehdä johtopäätöksiä tutkimukseni tulosten perusteella

"Suola on kiteinen aine, joka liukenee hyvin veteen. Sitä on paljon merissä, josta se tulee sivujoista. Jokivesi puolestaan ​​imee sen maaperästä, jonka läpi se virtaa.

Suola tai natriumkloridi. - elämälle erittäin tärkeä aine. Ihmiskeho sisältää myös melko paljon suolaa. Sitä löytyy myös luonnollisista elintarvikkeista. Mutta rakastamme sitä niin paljon, että lisäämme sen aina ruokaan. Syömämme suola tulee enimmäkseen merivedestä. Yksi litra sitä sisältää 30-40 grammaa suolaa. . ("Kaikki kaikesta" Suosittu lasten tietosanakirja. osa 8. / G. Shalaeva 1994, s. 280-281.)

”Suolaa saadaan suolakaivoksista, lähteistä, suolajärvistä ja merestä.

Suolakaivoksissa tunnelit ja käytävät kimaltelevat kuin ne olisivat jäästä. Kaivostyöläiset leikkaavat lohkoja, jotka sitten murretaan paloiksi, lastataan vaunuihin ja kuljetetaan yläkertaan erikoisjunilla. Joissain paikoissa suolaa uutetaan erityisten suolakaivojen kautta. Kaivoja porataan yleensä veden ottamiseksi. Päinvastoin, ne kaadetaan suolakaivoihin kuumaa vettä. Vesi leviää maan alle ja liuottaa suolaa. Maan alle muodostuu suolavettä. Sitten suolaliuos pumpataan pois ja lämmitetään valtavissa säiliöissä. Siellä vesi haihtuu ja suola laskeutuu pohjalle.

Joskus maanalaisen vuorisuolaesiintymien joen ylittävät maanalaiset joet. Sitten vesi liuottaa suolan, ja maan alle muodostuu suolaluolia.

Suurimmat suolaluolat sijaitsevat Tšekin tasavallassa lähellä Velichkan kylää.

Suolaa louhitaan myös toisella tavalla. Merenrantaan rakennetaan erityisiä matalia altaita - suolapuristimia. Tekijä: erityinen kanava ne ovat täynnä merivettä.

Kuuma aurinko lämmittää veden, ja se haihtuu nopeasti, ja sen tuoma suola jää altaaseen.

Muinaisina aikoina suolaa tuotiin Eurooppaan kaukaa. Sitä louhittiin pääasiassa rannikkoalueilla ja joillakin suolajärvillä.

Tästä syystä suolaa arvostettiin jalometallien ohella. Joissain paikoissa suolaa käytettiin jopa rahan korvikkeena.

Venäjällä on kaksi tällaista järveä - Elton ja Baskunchak. Niiden rannoilla on louhittu suolaa muinaisista ajoista lähtien.

Suolalla on valtava rooli ihmisten elämässä, sitä ei kuluteta vain ravinnona. Aiemmin se oli tärkein aine elintarvikkeiden pilaantumisen varalta." ("Kaikki kaikesta" Suosittu lasten tietosanakirja. osa 11. / G. Shalaeva 1999 s. 277-278)

2. Tutkimusmetodologia ja -tekniikka.

Koe nro 1 Suolan liuottaminen veteen.

Ota hanasta tavallista vettä ja maista. (kuva 1)

Sitten suolaa maistetaan samalla tavalla. (kuva 2)

Sitten vettä maistetaan suolalla, johon on sekoitettu. (kuva 5)

Suolaliuos kaadetaan alumiinipannuun ja laitetaan tuleen. (kuva 6)

Ratkaisun tilan seuranta. (kuva 7)

Määritä tuloksena olevan valkoisen pinnoitteen maku - "kärpäset". (kuva 8,9)

Tutki ruokasuolaa suurennuslasin alla. (kuva 10)

Tarkastele suurennuslasin alla veden haihtumisen jälkeen astiaan muodostunutta valkoista pinnoitetta. (kuva 11)

3. Tutkimustulokset ja keskustelu.

Kokemus nro 1. Suolan liuottaminen veteen.

Vedellä ei ole makua.

Suolalla on suolainen maku.

Sekoituksen jälkeen vedessä ei näy suolaa.

Vesi muuttui suolaiseksi.

Kokemus nro 2. Suolan haihtuminen suolaliuoksesta.

Kiehumisen jälkeen vesi alkaa vähitellen haihtua ja katosi sitten kokonaan.

Valkoisia "kärpäsiä" ilmestyi pannun seinille ja pohjalle.

"Kärpäset" maistuvat suolaisilta.

Kokemus nro 3. Ruokasuolan ja "kärpästen" vertailu

Suola edustaa soodaa läpinäkyvinä kivinä - eri muotoisina ja tilavuuksina olevia kiteitä.

"Kärpäset" ovat valkoisia ja paljon pienempiä kuin suolakiteet, samanlaiset kuin jauhe.

4. Johtopäätökset.

Johtopäätös 1. – Jos sekoitat veteen suolaa, vesi muuttuu suolaiseksi. Mutta itse suola ei näy vedessä. Kaikesta tästä seuraa, että suola liukenee veteen.

Johtopäätös 2 – Kun kosteus haihtuu suolaliuoksesta, suola jää seinille ja kattilan pohjalle muuttuen valkoiseksi jauheeksi - "lentää".

Johtopäätös 3 – Veteen liukeneva suola hajoaa pieniksi hiukkasiksi.

Yleinen päätelmä - Tämä tarkoittaa, että suola ei katoa vedestä. Se on vain niin, että suolakiteet, kun ne joutuvat veteen, hajoavat niin pieniksi hiukkasiksi, että ne eivät näy. Mutta samalla niitä on olemassa, koska veden haihtumisen jälkeen jää jäljelle näistä näkymättömistä hiukkasista muodostunut valkoinen pinnoite, jolla on suolainen maku. Ja voimme sanoa, että suolahiukkaset ja vesihiukkaset ovat ystäviä. He ojentavat kätensä toisilleen yhdistäen voimakkaalla kättelyllä - suolaliuoksella.

Luettelo käytetystä kirjallisuudesta.

Kaikkea kaikesta. Suosittu tietosanakirja lapsille. Osa 8. Kokoonpano: G. Shalaeva. Filologinen seura "Slovo" AST. Moskovan valtionyliopiston journalismin tiedekunnan humanististen tieteiden keskus. M.V. Lomonosov, M., 1994

Kaikkea kaikesta. Suosittu tietosanakirja lapsille. Osa 11. Kokoonpano: G. Shalaeva. Filologinen seura "Slovo" AST. Moskovan valtionyliopiston journalismin tiedekunnan humanististen tieteiden keskus. M.V. Lomonosova, M., 19 99

6. Sovellus.

Kuva 1.Ota hanasta tavallista vettä ja maista

Kuva 2. Sitten suolaa maistetaan samalla tavalla.

Kuva 5. Sitten vettä maistetaan suolalla, johon on sekoitettu.

Kuva 6. Suolaliuos kaadetaan alumiinipannuun ja laitetaan tuleen.

Kuva 7. Ratkaisun tilan seuranta.

Kuvat 8 ja 9. Määritä tuloksena olevan valkoisen pinnoitteen maku - "kärpäset".

Kuva 10. Tutki ruokasuolaa suurennuslasin alla.

Kuva 11. Tarkastele suurennuslasin alla kattilaan veden haihtumisen jälkeen muodostunutta valkoista pinnoitetta.