Que peut-on déterminer par période en chimie. Période du tableau périodique
La séquence d'atomes par ordre croissant de charge nucléaire et de remplissage de la couche électronique externe d'électrons.
Le tableau périodique comporte sept périodes. La première période, contenant 2 éléments, ainsi que la deuxième et la troisième, contenant chacune 8 éléments, sont appelées petit. Autres périodes avec 18 éléments ou plus - grand. La septième période est terminée. La huitième période n'est pas terminée. Le numéro de la période à laquelle appartient un élément chimique est déterminé par le nombre de ses couches électroniques (niveaux d'énergie).
Chaque période (sauf la première) commence par un métal typique (, Na, , , ,) et se termine par un gaz rare (, , , Xe, ,), qui est précédé d'un non-métal typique.
Dans la première période, outre l'hélium, il n'y a qu'un seul élément - l'hydrogène, qui combine les propriétés typiques des métaux et (dans une plus large mesure) des non-métaux. Ces éléments sont remplis d'électrons 1 s- sous-coque.
Les éléments des deuxième et troisième périodes subissent un remplissage séquentiel s- Et r- des sous-coquilles. Les éléments de courtes périodes se caractérisent par une augmentation assez rapide de l'électronégativité avec une augmentation des charges nucléaires, un affaiblissement des propriétés métalliques et une augmentation des propriétés non métalliques.
Les quatrième et cinquième périodes contiennent des décennies de transition d-des éléments (du scandium au zinc et de l'yttrium au cadmium), dans lesquels, après avoir rempli l'extérieur s-les sous-couches sont remplies selon la règle de Klechkovsky, d-sous-coque du niveau d'énergie précédent.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...
Dans les sixième et septième périodes, la saturation se produit 4 f- et 5 f-des sous-coquilles, de sorte qu'elles contiennent 14 éléments de plus par rapport aux 4e et 5e périodes (lanthanides en sixième et actinides en septième période).
En raison des différences de durée des périodes et d'autres caractéristiques, il existe différentes manières leur emplacement relatif dans le tableau périodique. Dans la version à périodes courtes, les petites périodes contiennent un un certain nombre deéléments, les grands ont deux rangées. Dans la version longue période, toutes les périodes sont constituées d’une seule série. Les séries des lanthanides et des actinides sont généralement écrites séparément au bas du tableau.
Les éléments de la même période ont des masses atomiques similaires, mais des propriétés physiques et chimiques différentes, contrairement aux éléments de la même période.
Une période est une rangée du système périodique d’éléments chimiques, une séquence d’atomes par ordre croissant de charge nucléaire et remplissant la couche électronique externe d’électrons.
Le tableau périodique comporte sept périodes. La première période, contenant 2 éléments, ainsi que la deuxième et la troisième, contenant chacune 8 éléments, sont dites petites. Les périodes restantes comportant 18 éléments ou plus sont longues. La septième période n'est pas terminée. Le numéro de la période à laquelle appartient un élément chimique est déterminé par le nombre de ses couches électroniques.
Chaque période commence par un métal typique et se termine par un gaz rare, précédé d'un non-métal typique.
Dans la première période, outre l'hélium, il n'y a qu'un seul élément - l'hydrogène, qui combine des propriétés typiques des métaux et des non-métaux. La sous-couche 1s de ces éléments est remplie d’électrons.
Pour les éléments des deuxième et troisième périodes, les sous-couches s et p sont remplies séquentiellement. Les éléments de courtes périodes se caractérisent par une augmentation assez rapide de l'électronégativité avec une augmentation des charges nucléaires, un affaiblissement des propriétés métalliques et une augmentation des propriétés non métalliques.
Les quatrième et cinquième périodes contiennent des décennies d'éléments d de transition, dans lesquelles, après avoir rempli la sous-couche s externe d'électrons, la sous-couche d du niveau d'énergie précédent est remplie, selon la règle de Klechkovsky.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...
Dans les sixième et septième périodes, les sous-couches 4f et 5f deviennent saturées, de sorte qu'elles contiennent 14 éléments de plus par rapport aux 4e et 5e périodes.
En raison des différences de durée des périodes et d’autres caractéristiques, il existe différentes manières de les organiser relative- ment dans le système périodique. Dans la version à périodes courtes, les périodes courtes contiennent une ligne d'éléments, les périodes longues contiennent deux lignes. Dans la version longue période, toutes les périodes sont constituées d’une seule série. Les séries des lanthanides et des actinides sont généralement écrites séparément au bas du tableau.
Les éléments d’une même période ont des masses atomiques similaires, mais des propriétés physiques et chimiques différentes, contrairement aux éléments du même groupe. Avec une augmentation de la charge nucléaire des éléments de la même période, le rayon atomique diminue et le nombre d'électrons de valence augmente, ce qui affaiblit les propriétés métalliques et non métalliques des éléments, les propriétés réductrices sont affaiblies et les propriétés oxydantes des substances qu'elles forment sont renforcées.
Qu'indique le numéro de période ? Chimie et j'ai obtenu la meilleure réponse
Réponse de TheLastDreamer[gourou]
Une période est une rangée du système périodique d’éléments chimiques, une séquence d’atomes par ordre croissant de charge nucléaire et remplissant la couche électronique externe d’électrons.
Le tableau périodique comporte sept périodes. La première période, contenant 2 éléments, ainsi que la deuxième et la troisième, contenant chacune 8 éléments, sont dites petites. Les périodes restantes comportant 18 éléments ou plus sont longues. La septième période n'est pas terminée. Le numéro de la période à laquelle appartient un élément chimique est déterminé par le nombre de ses couches électroniques (niveaux d'énergie).
Chaque période (sauf la première) commence par un métal typique (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) et se termine par un gaz rare (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), qui est précédé de un non-métal typique.
Le numéro de charge du noyau atomique (synonymes : numéro atomique, numéro atomique, numéro ordinal d'un élément chimique) est le nombre de protons dans le noyau atomique. Le numéro de charge est égal à la charge du noyau en unités de charge élémentaire et en même temps égal au numéro de série de l'élément chimique correspondant au noyau dans le tableau périodique.
Un groupe du système périodique d’éléments chimiques est une séquence d’atomes de charge nucléaire croissante qui ont la même structure électronique.
Le numéro de groupe est déterminé par le nombre d'électrons dans la coque externe de l'atome (électrons de valence) et correspond généralement à la valence la plus élevée de l'atome.
Dans la version à période courte du système périodique, les groupes sont divisés en sous-groupes - principaux (ou sous-groupes A), commençant par les éléments des première et deuxième périodes, et secondaires (sous-groupes B), contenant des éléments d. Les sous-groupes portent également le nom de l'élément ayant la charge nucléaire la plus faible (généralement l'élément de la deuxième période pour les sous-groupes principaux et l'élément de la quatrième période pour les sous-groupes secondaires). Les éléments d'un même sous-groupe ont des propriétés chimiques similaires.
Avec une augmentation de la charge nucléaire des éléments d'un même groupe, due à une augmentation du nombre de couches électroniques, les rayons atomiques augmentent, ce qui entraîne une diminution de l'électronégativité, une augmentation des propriétés métalliques et un affaiblissement des propriétés non métalliques. des éléments, une augmentation de la réduction et un affaiblissement des propriétés oxydantes des substances qu'ils forment.
Le dernier rêveur
Intelligence suprême
(104014)
Lire ci-dessus.
Répondre de Yoldar Baijanov[gourou]
Il montre le nombre d'électrons et de protons.
Répondre de 2 réponses[gourou]
Bonjour! Voici une sélection de sujets avec des réponses à votre question : Qu'indique le numéro de période ? Chimie
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