Savons-nous tout sur le sel ? Métaux alcalins et leurs composés Le sel blanc a a été dissous dans l'eau.

Catalogue de tâches.
Tâche 22. Propriétés chimiques des substances simples et complexes

Substances données : , .

En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de fer (II) en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Substances données : . En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de manganèse (II) en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez du cuivre métallique en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour une réaction d'échange d'ions, écrivez l'équation ionique abrégée

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Substances données :

En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, vous obtiendrez du brome en deux étapes sans utiliser de courant électrique. Décrivez les signes de réactions continues. Pour la réaction d’échange d’ions, l’équation abrégée de la réaction ionique est utilisée.

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Substances données :

En utilisant uniquement de l'eau et des substances non chaudes de cette liste, obtenez du chlorure de cuivre (II) en deux étapes. Décrivez les signes de mes réactions. Pour la deuxième réaction, voici l’équation abrégée de la réaction ionique.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de fer (II) en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de cuivre (II) en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de cuivre (II) en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les réactifs suivants ont été proposés pour l'expérience : acide chlorhydrique, solutions d'hydroxyde de sodium, nitrate de sodium, nitrate de baryum, sulfate de fer (II). En utilisant uniquement les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de fer (II) à la suite de deux réactions successives.

Décrire les signes des réactions en cours. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les réactifs suivants ont été proposés pour l'expérience : zinc (granulé), oxyde de cuivre (II), solution d'ammoniaque, solution de sulfate de zinc, acide chlorhydrique. En utilisant uniquement les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'oxyde de zinc à la suite de deux réactions successives.

Décrire les signes des réactions en cours. Pour la première réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les réactifs suivants sont proposés pour l'expérience :

solution :

En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez du nitrate de calcium en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours.

Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Substances données :. En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez du nitrate de cuivre (II) en deux étapes. Décrire les signes des réactions en cours. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les réactifs suivants sont proposés pour l'expérience : solutions En utilisant uniquement les substances nécessaires de cette liste, obtenir une solution de nitrate de fer(II) suite à deux réactions successives. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de fer (II) en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Pour la pro-ve-de-tion de l'ex-péri-men-ta, les re-ak-ti-vous suivants sont suggérés : solutions de potassium nit-ra-ta, hydro-rock-si-da potassium, sul- fa-ta mag-nium, chlor-ri-da baryum et chlor-ri-da na-trium. En utilisant uniquement des substances inappropriées de cette liste, dans le re-zul-ta-te pro-ve-de-tion deux réactions ultérieures d'une solution de chlorure de potassium.

Faites un schéma de transformations, grâce auquel vous pouvez obtenir la substance spécifiée. Écrivez les équations de deux réactions. Pour la première réaction, créez une équation ionique abrégée.

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Les réactifs suivants ont été proposés pour l'expérience : aluminium et solutions d'ammoniac, chlorure de baryum, peroxyde d'hydrogène, sulfate d'aluminium, acide chlorhydrique. En utilisant uniquement les substances nécessaires de cette liste, obtenez une solution de chlorure d'aluminium à la suite de deux réactions successives.

Établissez un schéma de transformations à la suite duquel la substance indiquée peut être obtenue. Écrivez les équations des deux réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de fer (III) en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les réactifs suivants ont été proposés pour l'expérience : solutions de phénolphtaléine. En utilisant uniquement les substances nécessaires de cette liste, obtenez une solution de chlorure de sodium à la suite de deux réactions successives. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez du nitrate de magnésium en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les substances sont données : solutions et ammoniaque. En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez une solution de chlorure d'ammonium en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les substances sont données : solution En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez une solution de chlorure de zinc en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez du bicarbonate de calcium en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la première réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les réactifs suivants sont proposés pour l'expérience : solutions : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenir du chlorure d'argent en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les substances sont données : solution et solution d'ammoniaque. En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'oxyde de fer (III) en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez du nitrate de zinc en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les réactifs suivants sont proposés pour l'expérience : solutions : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenir de l'hydroxyde de fer (III) en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Substances données : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez du chlorure de cuivre (II) en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Substances données : solution de tournesol. En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez une solution de nitrate d'ammonium à la suite de deux réactions successives. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les substances sont données : solution En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez une solution de chlorure de fer (II) en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les réactifs suivants ont été proposés pour l'expérience : solutions de chlorure de sodium, d'hydroxyde de sodium, d'acide sulfurique, de chlorure de baryum, de fer métallique. En utilisant uniquement les substances nécessaires de cette liste, obtenez une solution de chlorure de fer (II) suite à deux réactions successives.

Dressez un schéma des transformations à la suite desquelles la substance indiquée peut être obtenue. Écrivez les équations des deux réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

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Les substances sont indiquées : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez du sulfure de zinc en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour une réaction d’échange d’ions, écrivez l’équation ionique abrégée de la réaction.

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Les réactifs suivants sont proposés pour l'expérience : solutions : En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenir de l'hydroxyde de zinc en deux étapes. Notez les équations des réactions chimiques effectuées. Décrivez les signes de ces réactions. Pour la deuxième réaction, écrivez l’équation ionique abrégée.

Oh sel mia!

Nous ne nous sommes pas trompés en mentionnant la célèbre chanson italienne « Mon soleil ! » : de nombreux peuples du monde ont la même racine du mot « sel » et « soleil » est mentionné une trentaine de fois dans la Bible, d'où l'expression. « le sel de la vie » nous est venu.
Le sel symbolisait la richesse et le pouvoir, protégés des forces du mal : les anciens dirigeants étaient souvent assis sur un trône fait de sel. De ces époques lointaines subsistent de nombreuses traditions. Les Russes accueillent leurs invités de marque avec du pain et du sel. Les Juifs célébrant le sabbat, après s'être lavé les mains, cassent le pain et le trempent dans une salière, le distribuant à toute la famille. Par habitude, de nombreux pays ont encore aujourd'hui une salière sur leur table, car auparavant la nourriture était préparée sans sel, mais salée sur la table. Et une vie ou une personne ennuyeuse et sans intérêt est encore appelée le mot « frais », qui a le sens opposé de « salé ».

Savons-nous tout sur le sel ?

Le sel ou chlorure de sodium est une substance minérale cristalline blanche présente dans la nature ; se dissout dans l'eau; l'un des rares minéraux que les gens consomment. Le sel est la plus ancienne des épices.
Pendant de nombreux siècles, le sel a été une denrée précieuse. Des guerres ont eu lieu pour le sel, des États ont été formés et détruits. À la fin de l'Empire romain et tout au long du Moyen Âge, le sel était une denrée précieuse qui était transportée le long des « Routes du sel » jusqu'au cœur des tribus germaniques. Les villes, les États et les principautés par lesquels passait la « route du sel » imposaient d’énormes taxes aux commerçants pour le transport du sel sur leur territoire. Cela marqua le début des guerres et provoqua même la fondation de certaines villes, par exemple Munich en 1158.

Personne ne contestera que le sel est une nécessité fondamentale.

Il y en a 300 g dans le corps humain.

Chaque jour, cette réserve est consommée et chaque jour elle doit être reconstituée.

Ne pensez pas que le sel est uniquement nécessaire au goût des aliments. Il sert de matériau à partir duquel l’acide chlorhydrique se forme dans l’estomac.

Grâce à cet acide, les aliments sont digérés et les microbes meurent. De plus, le sel nous évite la déshydratation en retenant l’humidité dans le corps.

Aujourd’hui, le sel est largement disponible et nous ne l’apprécions pas, mais cela n’a pas toujours été le cas. Autrefois, de véritables guerres éclataient à cause du sel, les impôts étaient payés avec ce sel et les révoltes paysannes étaient éteintes par la distribution du sel.

En Chine, on gagnait même de l’argent grâce au sel. Pour ce faire, la saumure a été bouillie jusqu'à ce qu'elle soit épaisse, jusqu'à ce qu'elle prenne la forme d'une pâte. Ensuite, ils faisaient des tartes avec cette « pâte », y apposaient la marque de l’empereur et les faisaient sécher.

Le sel avait un effet très fort sur différentes langues. La plus grande influence s'est produite dans les langues en interaction avec les civilisations romaine et grecque, alors que le sel était privilégié.
Les soldats romains étaient autorisés à acheter du sel (en latin : sal), salarium argentum, d'où dérive le mot anglais salaire. Les Romains préféraient également saler leurs légumes verts, ce qui fait que le mot latin pour sel est devenu une partie du nouveau mot salade. En latin barbare, salata signifiait « salé ».

Dans les pays où il n’y avait pas de gisements de sel, celui-ci était extrait de manière complexe. Par exemple, Miklouho-Maclay a écrit que les Papous ramassaient des morceaux de bois restés longtemps dans l'eau de mer, les brûlaient et mangeaient les cendres salées.

Le sel est obtenu de deux manières : l’extraction et l’évaporation de l’eau de mer.

Composition chimique différents types les sels sont les mêmes - 99 % de chlorure de sodium - mais la structure cristalline change considérablement. Le sel de table ordinaire est constitué de petits granules ; le sel casher a une structure beaucoup plus inégale et est plus gros. Le pop-corn utilise du sel qui se dissout facilement. Le sel gemme est constitué de gros morceaux de chlorure de sodium minéral. La différence de forme et de structure permet différents goûts et est utile pour différents plats. La vitesse à laquelle il se dissout est également très importante, et le sel de décapage doit être très fin pour se dissoudre même dans un liquide froid.

Le sel marin, fabriqué à partir d’eau de mer, se décline également en différentes variétés. En raison des substances présentes dans l'eau, le sel marin a un goût unique qui est utilisé dans de nombreuses cuisines.

SEL GEMME. Ce type est probablement le plus populaire et le plus répandu. Les gisements de sel solide se trouvent dans de nombreuses régions du monde, où ils se trouvent à des profondeurs allant de plusieurs centaines à plus de mille mètres. Des moissonneuses-batteuses spéciales hachent le sel sous terre et le transportent à la surface de la terre par des convoyeurs.

Là, il passe dans des broyeurs et s'émiette pour produire des particules (cristaux) de différentes tailles. Le sel plus gros est utilisé principalement à des fins industrielles, tandis que le sel plus fin est utilisé pour l'alimentation. Le sel gemme se distingue par la plus faible teneur en impuretés étrangères, une faible humidité et la teneur la plus élevée en chlorure de sodium - jusqu'à 99 %. Cela signifie qu’il sera plus saturé que les autres.

Le SEL SÉDIMENTAIRE est formé par l’évaporation naturelle du sel dans les plans d’eau. Des cours de géographie, tout le monde se souvient des célèbres lacs salés de la région d'Astrakhan, Elton et Baskunchak.

Des moissonneuses-batteuses spéciales (récolteuses) enlèvent la couche de sel des lacs asséchés et l'envoient sur un convoyeur pour le concassage, le lavage, le séchage et un traitement ultérieur. Le sel de jardin contient plus d'impuretés (argile, sable) et la fraction massique de chlorure de sodium peut être de 95 à 96 % (de ce fait, il a souvent un aspect grisâtre).

SEL D'ÉVAPORATEUR SOUS VIDE. Là où le sel se trouve très profondément, il est extrait par dissolution. Un tuyau est placé dans la couche de sel et de l'eau douce y est pompée sous haute pression, ce qui dissout le sel et forme des cavités dans le gisement. La saumure concentrée est ensuite remontée à travers des tuyaux jusqu'à la surface, où elle est traitée et évaporée sous vide dans des cuves pour obtenir un produit hautement purifié.

Parfois, la saumure remontée à la surface s’évapore au soleil dans des récipients ouverts. Le sel contenu dans les gisements est souvent très pur et ne nécessite qu’une purification supplémentaire mineure.

Le sel d'évaporation est le plus cher et en même temps le plus pur chimiquement et de haute qualité. Dans notre pays, il est vendu sous la marque « Extra ».

L'évaporation est également riche en sodium. Par conséquent, la femme au foyer doit faire attention au type de sel qu’elle utilise et, à partir de là, calculer sa quantité.

Le sel étant un produit que nous consommons chaque jour à peu près dans les mêmes quantités, il est de plus en plus utilisé comme support d'oligo-éléments. Le sel est enrichi principalement en iode et en fluor.

Par exemple, 60 % du sel vendu en Allemagne et 80 % du sel vendu en Suisse sont enrichis en fluorure. Ce sel est utilisé pour prévenir les maladies dentaires. Convenez que l'effet du dentifrice est bien moindre, son effet est local et à très court terme.

Dans les pays où il y a une carence en iode, on produit du sel enrichi en iode. Dans notre corps, ce sel se décompose rapidement et libère de l'iode, nécessaire à la glande thyroïde pour la synthèse des hormones thyroïdiennes. La consommation de ce sel à raison de 5 à 6 g par jour satisfait complètement les besoins de l'organisme en iode.

Aujourd'hui, le problème de la carence en iode est très aigu. Tout d’abord, en raison du grand nombre de personnes touchées et des conséquences possibles pour les individus et la société. En Russie, par exemple, 98 millions de personnes sont sujettes à une carence en iode, dont plus de la moitié sont des enfants, des adolescents et des femmes enceintes.

Le manque d'iode dans l'alimentation entraîne des modifications irréversibles du système nerveux. En raison de lésions du système nerveux central, les enfants vivant dans des zones à faible apport en iode développent un retard mental - l'une des manifestations les plus graves de la carence en iode.

Le sel est notre principal assaisonnement, et il est nécessaire à l'homme, car sa quantité naturelle dans l'eau et la nourriture n'est pas suffisante pour notre corps.
N'oubliez pas que les besoins d'une personne en sel de table dépendent de la consommation d'énergie, des conditions climatiques, etc. Avec une activité physique intense, une personne perd jusqu'à 20 grammes de sel par jour, donc dans un climat tempéré, la consommation de sel est de 10 à 15 grammes. par jour.

Veuillez noter qu'une quantité insuffisante ou insuffisante de sel altère le goût des produits alimentaires. Si une personne ne reçoit pas de sel de table pendant une longue période, cela peut provoquer des étourdissements, des évanouissements, une faiblesse et d'autres phénomènes douloureux. L'excès de sel n'est pas moins nocif.

Assurez-vous que le goût du sel est purement salé, sans aucun goût ni odeur étrangère. La couleur du sel (extra) est blanc pur. Pour les autres variétés, les nuances sont autorisées : grisâtres, jaunâtres et rosées. Il ne devrait y avoir aucune contamination visible.

Conservez le sel dans un endroit sec avec une humidité relativement élevée. À une humidité plus faible, il libère de l'humidité vers l'environnement extérieur, c'est-à-dire sèche et à un niveau supérieur, il hydrate. Le sel est capable de s'agglutiner et perd sa fluidité, le sel fin étant plus fort et le gros sel plus faible. Des gâteaux de sel cru plus que du sel sec.

Le sel iodé contenant de l'iodure de potassium s'oxyde en présence d'humidité, d'air et de lumière, libérant de l'iode, qui s'évapore ensuite. Il y a toujours de l'humidité dans le sel de table et dans l'air, ce qui favorise la décomposition de l'iodure de potassium. Au fur et à mesure que le sel iodé est stocké, la teneur en iode diminue progressivement. Il doit être conservé dans un endroit sec dans un récipient fermé. Après six mois, c'est considéré comme un aliment normal.

Dépôts connus

* Le champ d'Artyomovskoye est le plus grand d'Europe. Extraction dans la mine de l'Association nationale de production Artemsol.
* Gisement Baskunchak, production du lac par JSC Bassol. Le chemin de fer Baskunchak a été construit pour exporter du sel.
* Gisement Iletsk, production dans la mine de JSC Iletsksol
* Estuaires d'Odessa (l'exploitation minière a été réalisée de 1774 à 1931)
* Elton champ Elton

Faits intéressants

* Le sel de table ordinaire peut servir de poison puissant. D’un côté, il est impossible de vivre sans sel, de l’autre, une dose 10 fois supérieure à la normale est mortelle. La dose mortelle est de 3 000 milligrammes pour 1 kilogramme de poids corporel. Autrement dit, pour une personne pesant 80 kg, il faut utiliser un paquet d'un quart de kilo.

* Dans les pays aux climats froids, la norme quotidienne requise par le corps est nettement inférieure à celle des pays aux climats chauds, en raison de différents types de transpiration. Apport quotidien moyen pour un adulte : 3 à 5 grammes de sel dans les pays froids et jusqu'à 20 grammes dans les pays chauds.

* En magasin, le sel est constitué jusqu'à 97 % de NaCl, le reste provient de diverses impuretés. Le plus souvent, des iodates et des carbonates sont ajoutés ; ces dernières années, des fluorures ont été ajoutés de plus en plus souvent. Pour prévenir les maladies dentaires, utilisez du sel fluoré. Depuis les années 50, l'ajout de fluorure au sel a commencé en Suisse, et grâce à des résultats positifs dans la lutte contre les caries, dans les années 80, le fluor a commencé à être ajouté au sel en France et en Allemagne. Jusqu'à 60 % du sel vendu en Allemagne et jusqu'à 80 % en Suisse sont du sel fluoré.

* La consommation systématique d'un excès de sel par rapport à la norme physiologique entraîne une augmentation de la tension artérielle. Une consommation excessive de sel provoque des maladies cardiaques et rénales.

* En Russie, au XVIIe siècle, une émeute du sel a eu lieu, provoquée par les prix exorbitants du sel.

Les métaux alcalins réagissent facilement avec les non-métaux :

2K + I2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (la réaction se produit à température ambiante)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

Dans les réactions avec l'oxygène, chaque métal alcalin montre sa propre individualité : lorsqu'il est brûlé dans l'air, le lithium forme un oxyde, le sodium - le peroxyde, le potassium - le superoxyde.

4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Préparation de l'oxyde de sodium :

10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

2Na + 2NaON = 2Na 2 O + H 2

L'interaction avec l'eau conduit à la formation d'alcali et d'hydrogène.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Interaction avec les acides :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Lors de l'interaction avec l'ammoniac, des amides et de l'hydrogène se forment :

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

Interaction avec des composés organiques :

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2

2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

Une réaction qualitative aux métaux alcalins est la coloration de la flamme par leurs cations. L’ion Li + colore la flamme en rouge carmin, l’ion Na + – jaune, K + – violet.

Composés de métaux alcalins

Oxydes.

Les oxydes de métaux alcalins sont des oxydes basiques typiques. Ils réagissent avec les oxydes acides et amphotères, les acides et l'eau.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Peroxydes.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

Na 2 O + NON + NON 2 = 2NaNO 2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (froid) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (hor.) = 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (horizon divisé) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Bases (alcalis).

2NaOH (excès) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (excès) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (excès) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (froid) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (chaud) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

à la cathode : 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

à l'anode : 2I – – 2e → I 2 1

2H2O + 2I – H 2 + 2OH – + I 2

2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2NaCl 2Na + Cl2

à la cathode à l'anode

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

Je Un groupe.

1. Des décharges électriques ont été transmises à la surface d'une solution de soude caustique versée dans un ballon, et l'air dans le ballon est devenu brun, qui a disparu après un certain temps. La solution résultante a été soigneusement évaporée et il a été déterminé que le résidu solide était un mélange de deux sels. Lorsque ce mélange est chauffé, du gaz est libéré et la seule substance reste. Écrivez les équations des réactions décrites.

2. La substance libérée à la cathode lors de l'électrolyse du chlorure de sodium fondu a été brûlée dans l'oxygène. Le produit résultant a été placé dans un gazomètre rempli de dioxyde de carbone. La substance résultante a été ajoutée à la solution de chlorure d'ammonium et la solution a été chauffée. Écrivez les équations des réactions décrites.

3) L'acide nitrique a été neutralisé avec du bicarbonate de soude, la solution neutre a été soigneusement évaporée et le résidu a été calciné. La substance résultante a été ajoutée à une solution de permanganate de potassium acidifiée avec de l'acide sulfurique et la solution est devenue incolore. Le produit de réaction contenant de l'azote a été placé dans une solution d'hydroxyde de sodium et de la poussière de zinc a été ajoutée, et un gaz ayant une odeur âcre a été libéré. Écrivez les équations des réactions décrites.

4) La substance obtenue à l'anode lors de l'électrolyse d'une solution d'iodure de sodium avec des électrodes inertes a réagi avec du potassium. Le produit de réaction a été chauffé avec de l'acide sulfurique concentré et le gaz libéré a été passé à travers une solution chaude de chromate de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites

5) La substance obtenue à la cathode lors de l'électrolyse du chlorure de sodium fondu a été brûlée dans l'oxygène. Le produit résultant a été traité successivement avec du dioxyde de soufre et une solution d'hydroxyde de baryum. Écrivez les équations des réactions décrites

6) Le phosphore blanc se dissout dans une solution d'hydroxyde de potassium, libérant un gaz à l'odeur d'ail qui s'enflamme spontanément dans l'air. Le produit solide de la réaction de combustion a réagi avec la soude caustique dans un rapport tel que la substance blanche résultante contient un atome d'hydrogène ; lorsque cette dernière substance est calcinée, du pyrophosphate de sodium se forme. Écrivez les équations des réactions décrites

7) Un métal inconnu a été brûlé dans l'oxygène. Le produit de la réaction interagit avec le dioxyde de carbone et forme deux substances : un solide qui réagit avec une solution d'acide chlorhydrique pour libérer du dioxyde de carbone et une substance gazeuse simple qui entretient la combustion. Écrivez les équations des réactions décrites.

8) Du gaz brun a été passé à travers un excès de solution de potassium caustique en présence d'un large excès d'air. Des copeaux de magnésium ont été ajoutés à la solution résultante et chauffés, et le gaz résultant a neutralisé l'acide nitrique. La solution résultante a été soigneusement évaporée et le produit solide de réaction a été calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.

9) Lors de la décomposition thermique du sel A en présence de dioxyde de manganèse, se sont formés du sel binaire B et un gaz qui entretient la combustion et fait partie de l'air ; Lorsque ce sel est chauffé sans catalyseur, le sel B et un sel d'un acide contenant de l'oxygène supérieur se forment. Lorsque le sel A interagit avec l'acide chlorhydrique, un gaz jaune-vert (une substance simple) est libéré et le sel B se forme. La flamme devient violette et lorsqu'il interagit avec une solution de nitrate d'argent, un précipité blanc se forme.

Écrivez les équations des réactions décrites.

11) Le sel de table a été traité avec de l'acide sulfurique concentré. Le sel résultant a été traité avec de l'hydroxyde de sodium. Le produit résultant a été calciné avec un excès de charbon. Le gaz dégagé réagit en présence d'un catalyseur avec le chlore. Écrivez les équations des réactions décrites.

12) Le sodium a réagi avec l’hydrogène. Le produit de la réaction a été dissous dans l'eau, ce qui a formé un gaz qui a réagi avec le chlore, et la solution résultante, lorsqu'elle a été chauffée, a réagi avec le chlore pour former un mélange de deux sels. Écrivez les équations des réactions décrites.

13) Le sodium a été brûlé dans un excès d'oxygène, la substance cristalline résultante a été placée dans un tube en verre et du dioxyde de carbone y a été passé. Le gaz sortant du tube était collecté et le phosphore était brûlé dans son atmosphère. La substance résultante a été neutralisée avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.

14) Une solution d'acide chlorhydrique a été ajoutée à la solution obtenue en faisant réagir du peroxyde de sodium avec de l'eau lorsqu'elle était chauffée jusqu'à ce que la réaction soit terminée. La solution du sel résultant a été soumise à une électrolyse avec des électrodes inertes. Le gaz formé à la suite de l'électrolyse à l'anode a traversé une suspension d'hydroxyde de calcium. Écrivez les équations des réactions décrites.

15) Du dioxyde de soufre a été passé à travers une solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à formation d'un sel moyen. Une solution aqueuse de permanganate de potassium a été ajoutée à la solution résultante. Le précipité résultant a été séparé et traité avec de l'acide chlorhydrique. Le gaz libéré a été passé à travers une solution froide d'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.

16) Un mélange d'oxyde de silicium (IV) et de magnésium métallique a été calciné. La substance simple obtenue à la suite de la réaction a été traitée avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. Le gaz libéré a été passé sur du sodium chauffé. La substance résultante a été placée dans l'eau. Écrivez les équations des réactions décrites.

17) Le produit de la réaction du lithium avec l'azote a été traité avec de l'eau. Le gaz résultant a été passé à travers une solution d’acide sulfurique jusqu’à l’arrêt des réactions chimiques. La solution résultante a été traitée avec une solution de chlorure de baryum. La solution a été filtrée et le filtrat a été mélangé avec une solution de nitrate de sodium et chauffé. Écrivez les équations des réactions décrites.

18) Le sodium a été chauffé dans une atmosphère d'hydrogène. Lorsque de l’eau a été ajoutée à la substance résultante, un dégagement de gaz et la formation d’une solution claire ont été observés. Du gaz brun a été passé à travers cette solution, obtenue grâce à l'interaction du cuivre avec une solution concentrée d'acide nitrique. Écrivez les équations des réactions décrites.

19) Le bicarbonate de sodium a été calciné. Le sel obtenu a été dissous dans l’eau et mélangé à une solution d’aluminium, entraînant la formation d’un précipité et la libération d’un gaz incolore. Le précipité a été traité avec un excès de solution d'acide nitrique et le gaz a été passé à travers une solution de silicate de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.

20) Le sodium a été fusionné avec du soufre. Le composé résultant a été traité avec de l'acide chlorhydrique, le gaz libéré a complètement réagi avec l'oxyde de soufre (IV). La substance résultante a été traitée avec de l'acide nitrique concentré. Écrivez les équations des réactions décrites.

21) Le sodium est brûlé dans un excès d’oxygène. La substance résultante a été traitée avec de l'eau. Le mélange résultant a été bouilli, après quoi du chlore a été ajouté à la solution chaude. Écrivez les équations des réactions décrites.

22) Le potassium a été chauffé dans une atmosphère d'azote. La substance résultante a été traitée avec un excès d'acide chlorhydrique, après quoi une suspension d'hydroxyde de calcium a été ajoutée au mélange de sels résultant et chauffée. Le gaz résultant a été passé à travers de l’oxyde de cuivre (II) chaud. Écrivez les équations des réactions décrites.

23) Le potassium a été brûlé dans une atmosphère de chlore, le sel obtenu a été traité avec un excès d'une solution aqueuse de nitrate d'argent. Le précipité formé est filtré, le filtrat est évaporé et soigneusement chauffé. Le sel résultant a été traité avec une solution aqueuse de brome. Écrivez les équations des réactions décrites.

24) Le lithium a réagi avec l’hydrogène. Le produit de la réaction a été dissous dans l'eau, ce qui a formé un gaz qui a réagi avec le brome, et la solution résultante, lorsqu'elle a été chauffée, a réagi avec le chlore pour former un mélange de deux sels. Écrivez les équations des réactions décrites.

25) Le sodium a été brûlé dans l'air. Le solide résultant absorbe le dioxyde de carbone, libérant de l'oxygène et du sel. Le dernier sel a été dissous dans de l'acide chlorhydrique et une solution de nitrate d'argent a été ajoutée à la solution résultante. Un précipité blanc s'est formé. Écrivez les équations des réactions décrites.

26) L'oxygène a été exposé à une décharge électrique dans un ozoniseur. Le gaz résultant a été passé à travers une solution aqueuse d'iodure de potassium et un nouveau gaz, incolore et inodore, a été libéré, favorisant la combustion et la respiration. Dans l’atmosphère de ce dernier gaz, le sodium brûlait et le solide résultant réagissait avec le dioxyde de carbone. Écrivez les équations des réactions décrites.

Je Un groupe.

1. N2 + O2 2NON

2NO + O2 = 2NO2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

à la cathode à l'anode

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2K + I2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

à la cathode à l'anode

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

Département de l'éducation de l'administration Ardatovsky district municipal Région de Nijni Novgorod

Établissement d'enseignement municipal

"École secondaire Ardatovskaya n°1"

Concours de travaux et de projets de recherche pour les enfants d'âge préscolaire et primaire « Je suis chercheur »

Nomination : Activités écologiques et biologiques

"Où va le sel ?

si dissous

elle dans l'eau ?

Travaux terminés :

Plotov Gleb Yurievich - 8 ans,

élève de 2ème année

Superviseur:

Makurina Marina Nikolaevna,

professeur d'école primaire

p.g.t. Ardatov

2008

Note explicative du gérant.

Je suis enseignante dans une école primaire depuis plus de 20 ans. Et les enfants du primaire sont très curieux, ils veulent tout savoir. Pourquoi la Terre est-elle ronde ? Où coulent les rivières ? Pourquoi neige-t-il ? Où va le sucre lorsqu’il est jeté dans une tasse de thé chaud ? Pourquoi le citron est-il aigre et la banane est-elle sucrée ? L'enseignant doit répondre à toutes ces questions et à d'autres questions similaires. Et si les enfants trouvaient eux-mêmes des réponses à leurs questions ? J'ai opté pour une petite expérience - j'ai invité l'étudiant le plus curieux à mener des recherches sur la question « Où va le sel s'il est dissous dans l'eau ? Alors, partez à la recherche du sel !

Introduction…………………………………………………………………….4 p.

Méthodologie et technologie de recherche…………………………………..6 pp.

Résultats de l'étude et leur discussion…………………………7 pages.

Conclusions……………………………………………………………...8 pages.

Liste de la littérature utilisée………………………………...9 pages.

Annexe……………………………………………………… 10 pages.

1. Introduction.

Je suis en CE2, j’ai appris beaucoup de choses nécessaires et intéressantes, mais il y a tellement plus que je veux savoir ! J'adore lire des livres éducatifs et j'en apprends beaucoup de choses intéressantes. Et un jour, ma mère m'a demandé de saler l'eau des pâtes. J'ai jeté une petite cuillerée de sel dans le bol, puis je l'ai remué et j'ai vu que le sel avait disparu. Où est-elle allée ? Cela est devenu intéressant pour moi. Le lendemain, j'ai interrogé mon professeur à ce sujet et elle m'a conseillé de faire les recherches moi-même, avec son aide bien sûr. Mais j'ai d'abord décidé de tout savoir sur le sel, ce que c'est, d'où il vient.

Objectif de ma recherche

– Découvrez où va le sel lorsque vous le dissolvez dans l'eau.

Tâches :

-apprendre ce qu'est le sel et où il est extrait

-mener des expériences sur la dissolution du sel dans l'eau et l'évaporation du sel d'une solution saline.

-tirer des conclusions basées sur les résultats de mes recherches

« Le sel est une substance cristalline qui se dissout bien dans l’eau. Il y en a beaucoup dans les mers, où il provient des affluents. À son tour, l’eau des rivières l’absorbe du sol dans lequel elle coule.

Sel ou chlorure de sodium. - une substance extrêmement importante pour la vie. Le corps humain contient également beaucoup de sel. On le trouve également dans les aliments naturels. Mais nous l’aimons tellement que nous l’ajoutons toujours à nos aliments. Le sel que nous consommons provient majoritairement de l’eau de mer. Un litre contient 30 à 40 grammes de sel. . (« Tout sur tout » Encyclopédie populaire pour enfants. volume 8. / G. Shalaeva 1994, pp. 280-281.)

« Le sel provient des mines de sel, des sources, des lacs salés et de la mer.

Dans les mines de sel, les tunnels et les couloirs scintillent comme s'ils étaient faits de glace. Les mineurs découpent des blocs qui sont ensuite brisés en morceaux, chargés dans des chariots et transportés à l'étage dans des trains spéciaux. Dans certains endroits, le sel est extrait grâce à des puits de sel spéciaux. Les puits sont généralement forés pour extraire l’eau. Au contraire, ils se déversent dans les puits de sel eau chaude. L'eau se répand sous terre et dissout le sel. Une saumure se forme sous terre. La saumure est ensuite pompée et chauffée dans d’énormes réservoirs. Là, l'eau s'évapore et le sel se dépose au fond.

Parfois, la rivière souterraine des gisements de sel gemme est traversée par des rivières souterraines. Ensuite, l’eau dissout le sel et des grottes de sel se forment sous terre.

Les plus grandes grottes de sel se trouvent en République tchèque, près du village de Velichka.

Le sel est également extrait d'une autre manière. Des bassins spéciaux peu profonds - des pressoirs à sel - sont construits au bord de la mer. Par chaîne spéciale ils sont remplis d'eau de mer.

Le soleil brûlant chauffe l’eau, elle s’évapore rapidement et le sel qu’il apporte reste dans la piscine.

Dans les temps anciens, le sel était importé de loin en Europe. Son exploitation était principalement située dans les zones côtières et sur certains lacs salés.

C'est pourquoi le sel était très apprécié, au même titre que les métaux précieux. Dans certains endroits, le sel était même utilisé comme substitut d’argent.

Il existe deux de ces lacs en Russie : Elton et Baskunchak. Le sel est extrait sur leurs côtes depuis l'Antiquité.

Le sel joue un rôle important dans la vie humaine ; il n’est pas seulement consommé comme aliment. Auparavant, c’était la principale substance permettant de préserver les produits alimentaires de la détérioration. (« Tout sur tout » Encyclopédie populaire pour enfants. volume 11. / G. Shalaeva 1999 pp. 277-278)

2. Méthodologie et technologie de recherche.

Expérience n°1 Dissoudre le sel dans l'eau.

Prenez de l'eau claire du robinet et goûtez-la. (photo 1)

Ensuite, le sel est dégusté de la même manière. (photo 2)

Ensuite, l'eau est goûtée avec du sel mélangé. (photo 5)

La solution de saumure est versée dans une casserole en aluminium et mise au feu. (photo 6)

Surveillance de l'état de la solution. (photo 7)

Déterminez le goût du revêtement blanc obtenu - "mouches". (photo 8,9)

Examinez le sel de table à la loupe. (photo10)

Examinez à la loupe la couche blanche formée dans la casserole après l'évaporation de l'eau. (photo 11)

3. Résultats de la recherche et discussion.

Expérience n°1. Dissoudre le sel dans l'eau.

L'eau n'a pas de goût.

Le sel a un goût salé.

Après agitation, aucun sel n'est visible dans l'eau.

L'eau est devenue salée.

Expérience n°2. Évaporation du sel de la solution de saumure.

Après ébullition, l'eau commence progressivement à s'évaporer, puis disparaît complètement.

Des « mouches » blanches sont apparues sur les parois et au fond de la casserole.

Les « mouches » ont un goût salé.

Expérience n°3. Comparaison du sel de table et des « mouches »

Le sel est représenté par la soude sous forme de cailloux transparents - des cristaux de formes et de volumes variés.

Les « mouches » sont blanches et beaucoup plus petites que les cristaux de sel, semblables à de la poudre.

4. Conclusion.

Conclusion 1. – Si vous mélangez du sel dans de l’eau, l’eau deviendra salée. Mais le sel lui-même n’est pas visible dans l’eau. De tout cela il résulte que le sel s'est dissous dans l'eau.

Conclusion 2 – Lorsque l'humidité s'évapore de la solution saline, le sel reste sur les parois et au fond de la casserole, se transformant en poudre blanche - des « mouches ».

Conclusion 3 – Le sel, dissous dans l'eau, se décompose en petites particules.

Conclusion générale - Cela signifie que le sel ne disparaît pas de l'eau. C’est juste que les cristaux de sel, lorsqu’ils pénètrent dans l’eau, se brisent en particules si petites qu’elles ne sont pas visibles. Mais en même temps, ils existent, puisqu'après l'évaporation de l'eau, il reste une couche blanche, formée de ces particules invisibles, qui a un goût salé. Et on peut dire que les particules de sel et les particules d’eau sont amies. Ils se tendent la main, se connectant dans une forte poignée de main - une solution saline.

Liste de la littérature utilisée.

Tout sur tout. Encyclopédie populaire pour les enfants. Volume 8. Compilé par : G. Shalaeva. Société philologique "Slovo" AST. Centre des sciences humaines de la Faculté de journalisme de l'Université d'État de Moscou. M.V.Lomonossov., M., 1994

Tout sur tout. Encyclopédie populaire pour les enfants. Volume 11. Compilé par : G. Shalaeva. Société philologique "Slovo" AST. Centre des sciences humaines de la Faculté de journalisme de l'Université d'État de Moscou. M.V.Lomonosova, M., 19 ans 99

6. Demande.

Photo 1.Prenez de l’eau claire du robinet et goûtez-la

Photo 2. Ensuite, le sel est dégusté de la même manière.

Photo 5. Ensuite, l'eau est goûtée avec du sel mélangé.

Photo 6. La solution de saumure est versée dans une casserole en aluminium et mise au feu.

Photo 7. Surveillance de l'état de la solution.

Photos 8 et 9. Déterminez le goût du revêtement blanc obtenu - "mouches".

Photo 10. Examinez le sel de table à la loupe.

Photo 11. Examinez à la loupe la couche blanche formée dans la casserole après l'évaporation de l'eau.