Լուծելիության առավել ամբողջական աղյուսակ.
Աղերի, թթուների և հիմքերի լուծելիության աղյուսակը այն հիմքն է, առանց որի անհնար է լիովին տիրապետել քիմիական գիտելիքներին: Հիմքերի և աղերի լուծելիությունն օգնում է սովորել ոչ միայն դպրոցականներին, այլև պրոֆեսիոնալ մարդկանց։ Բազմաթիվ կենսագործունեության ապրանքների ստեղծումը չի կարող անել առանց այս գիտելիքի:
Ջրում թթուների, աղերի և հիմքերի լուծելիության աղյուսակ
Ջրում աղերի և հիմքերի լուծելիության աղյուսակը ուղեցույց է, որն օգնում է տիրապետել քիմիայի հիմունքներին: Հետևյալ նշումները կօգնեն ձեզ հասկանալ ստորև բերված աղյուսակը:
- P - ցույց է տալիս լուծելի նյութ;
- H - չլուծվող նյութ;
- M – նյութը փոքր-ինչ լուծելի է ջրային միջավայրում.
- RK - նյութ, որը կարող է լուծարվել միայն ուժեղ օրգանական թթուների ազդեցության դեպքում.
- Գծիկը ցույց կտա, որ նման արարած գոյություն չունի բնության մեջ.
- NK – չի լուծվում ո՛չ թթուներում, ո՛չ ջրում;
- ? – հարցական նշանհուշում է, որ այսօր չկա ճշգրիտ տեղեկություն նյութի լուծարման մասին։
Հաճախ աղյուսակը օգտագործվում է քիմիկոսների և դպրոցականների, ուսանողների կողմից լաբորատոր հետազոտություններ անցկացնելու համար, որի ընթացքում անհրաժեշտ է ստեղծել որոշակի ռեակցիաների առաջացման պայմաններ: Օգտագործելով աղյուսակը, հնարավոր է որոշել, թե նյութը ինչպես կվարվի աղի կամ թթվային միջավայրում, և արդյոք կարող է հայտնվել նստվածք: Հետազոտությունների և փորձերի ընթացքում նստվածքը ցույց է տալիս ռեակցիայի անշրջելիությունը: Սա նշանակալի կետ է, որը կարող է ազդել բոլոր լաբորատոր աշխատանքների ընթացքի վրա:
Պարբերական աղյուսակը քիմիայի մեր ժամանակակից գիտելիքների հիմքն է:
- Քանի՞ տարր կա պարբերական աղյուսակում:
- Պարբերական աղյուսակի դասական տեսք
- Քիմիայի միասնական պետական քննության պարբերական աղյուսակը
- Մենդելեևի պարբերական օրենքը
Քանի՞ տարր կա պարբերական աղյուսակում:
Պատասխան. 118 կամ 126 տարր՝ կախված սեղանի տեսակից:
Ինչո՞ւ է նման տարբերություն:
Բնության մեջ մարդիկ հայտնաբերել են 94 տարր։ Մնացած 24 տարրերը ստեղծվել են լաբորատորիաներում։ Ընդհանուր առմամբ կա 118 հատ։ Եվս 8 տարր միայն հիպոթետիկ տարբերակներ են։
Պարբերական աղյուսակի դասական տեսք
Քիմիայի միասնական պետական քննության պարբերական աղյուսակը
Ստորև բերված է աղյուսակ, որը կարող է օգտագործվել քիմիայի պետական միասնական քննության ժամանակ և ներառված է հաստատված փաստաթղթերի փաթեթում:
Մենդելեևի պարբերական օրենքը
Գոյություն ունեն քիմիական տարրերի պարբերական օրենքի երկու ձևակերպումներ՝ դասական և ժամանակակից։
Դասական,ինչպես նկարագրել է նրա հայտնաբերող Դ.Ի. Մենդելեև.
«Պարզ մարմինների հատկությունները, ինչպես նաև տարրերի միացությունների ձևերն ու հատկությունները պարբերաբար կախված են տարրերի ատոմային կշիռների արժեքներից»:
Ժամանակակից:
«Պարզ նյութերի հատկությունները, ինչպես նաև տարրերի միացությունների հատկությունները և ձևերը պարբերաբար կախված են տարրերի ատոմների միջուկի լիցքից (ատոմային համարը):
Պարբերական աղյուսակը մարդկության ամենամեծ հայտնագործություններից մեկն է, որը հնարավորություն է տվել կազմակերպել մեզ շրջապատող աշխարհի մասին գիտելիքները և բացահայտել. նոր քիմիական տարրեր . Այն անհրաժեշտ է ինչպես դպրոցականներին, այնպես էլ քիմիայով հետաքրքրվող յուրաքանչյուրին։ Բացի այդ, այս սխեմանանփոխարինելի է գիտության այլ բնագավառներում։
Այս սխեման պարունակում է մարդուն հայտնի բոլոր տարրերը, և դրանք խմբավորված են՝ կախված նրանից ատոմային զանգված և ատոմային համար. Այս բնութագրերը ազդում են տարրերի հատկությունների վրա: Ընդհանուր առմամբ, աղյուսակի կարճ տարբերակում կա 8 խումբ. Առաջին խումբը պարունակում է ջրածին, լիթիում, կալիում, պղինձ, որոնց լատիներեն արտասանությունը ռուսերենում cuprum է։ Եվ նաև argentum - արծաթ, ցեզիում, ոսկի - aurum և francium: Երկրորդ խումբը պարունակում է բերիլիում, մագնեզիում, կալցիում, ցինկ, որին հաջորդում են ստրոնցիումը, կադմիումը, բարիումը, իսկ խումբն ավարտվում է սնդիկով և ռադիումով։
Երրորդ խումբը ներառում է բոր, ալյումին, սկանդիում, գալիում, որին հաջորդում են իտրիումը, ինդիումը, լանթանը, իսկ խումբն ավարտվում է թալիումով և ակտինիումով։ Չորրորդ խումբը սկսվում է ածխածնով, սիլիցիումով, տիտանով, շարունակվում է գերմանով, ցիրկոնիումով, անագով և ավարտվում հաֆնիումով, կապարով և ռուտերֆորդիումով։ Հինգերորդ խումբը պարունակում է այնպիսի տարրեր, ինչպիսիք են ազոտը, ֆոսֆորը, վանադիումը, ստորև՝ մկնդեղը, նիոբիումը, անտիմոնը, այնուհետև գալիս է տանտալը, բիսմութը և խումբը լրացնում է դուբնիումով։ Վեցերորդը սկսվում է թթվածնով, որին հաջորդում են ծծումբը, քրոմը, սելենը, ապա մոլիբդենը, թելուրը, ապա վոլֆրամը, պոլոնիումը և ծովաբորգիումը:
Յոթերորդ խմբում առաջին տարրը ֆտորն է, որին հաջորդում են քլորը, մանգանը, բրոմը, տեխնիումը, որին հաջորդում են յոդը, ապա ռենիումը, աստատինը և բորիումը։ Վերջին խումբն է ամենաբազմաթիվը. Այն ներառում է գազեր, ինչպիսիք են հելիումը, նեոնը, արգոնը, կրիպտոնը, քսենոնը և ռադոնը: Այս խումբը ներառում է նաև մետաղներ՝ երկաթ, կոբալտ, նիկել, ռոդիում, պալադիում, ռութենիում, օսմիում, իրիդիում և պլատին։ Հաջորդը գալիս են հաննիումը և մեյթներիումը: Այն տարրերը, որոնք կազմում են ակտինիդային շարքը և լանտանիդային շարքը. Նրանք ունեն նման հատկություններ լանթանի և ակտինիումի հետ:
Այս սխեման ներառում է բոլոր տեսակի տարրեր, որոնք բաժանված են 2 մեծ խմբերի. մետաղներ և ոչ մետաղներ, ունենալով տարբեր հատկություններ։ Ինչպես որոշել, թե տարրը պատկանում է այս կամ այն խմբին, կօգնի սովորական գիծը, որը պետք է գծվի բորից մինչև աստատին: Պետք է հիշել, որ նման գիծ կարելի է գծել միայն ամբողջական տարբերակըսեղաններ. Բոլոր տարրերը, որոնք գտնվում են այս գծից վեր և գտնվում են հիմնական ենթախմբերում, համարվում են ոչ մետաղներ: Իսկ ստորև՝ հիմնական ենթախմբերում, մետաղներ են։ Մետաղները նույնպես պարունակվող նյութեր են կողմնակի ենթախմբեր. Կան հատուկ նկարներ և լուսանկարներ, որոնցում դուք կարող եք մանրամասն ծանոթանալ այս տարրերի դիրքին: Հարկ է նշել, որ այն տարրերը, որոնք գտնվում են այս գծում, ցուցադրում են ինչպես մետաղների, այնպես էլ ոչ մետաղների նույն հատկությունները:
Առանձին ցանկը կազմված է ամֆոտերային տարրերից, որոնք ունեն երկակի հատկություն և ռեակցիաների արդյունքում կարող են առաջացնել 2 տեսակի միացություններ։ Միևնույն ժամանակ, դրանք դրսևորվում են ինչպես հիմնական, այնպես էլ թթվային հատկություններ. Որոշ հատկությունների գերակշռությունը կախված է ռեակցիայի պայմաններից և նյութերից, որոնց հետ փոխազդում է ամֆոտերային տարրը։
Հարկ է նշել, որ այս սխեման, իր լավ որակի ավանդական դիզայնով, գունավոր է: Միևնույն ժամանակ, կողմնորոշման հեշտության համար դրանք նշվում են տարբեր գույներով։ հիմնական և երկրորդական ենթախմբեր. Տարրերը նույնպես խմբավորված են՝ կախված դրանց հատկությունների նմանությունից։
Սակայն մեր օրերում, գունային գամման հետ մեկտեղ, շատ տարածված է պարբերական աղյուսակՄենդելեևը սև ու սպիտակ. Այս տեսակը օգտագործվում է սև և սպիտակ տպագրության համար։ Չնայած իր ակնհայտ բարդությանը, դրա հետ աշխատելը նույնքան հարմար է, եթե հաշվի առնեք որոշ նրբերանգներ: Այսպիսով, այս դեպքում դուք կարող եք տարբերել հիմնական ենթախումբը երկրորդականից՝ հստակ տեսանելի երանգների տարբերություններով։ Բացի այդ, գունավոր տարբերակում նշվում են տարբեր շերտերի վրա էլեկտրոնների առկայությամբ տարրեր տարբեր գույներ.
Հարկ է նշել, որ մեկ գունավոր դիզայնի մեջ շատ դժվար չէ նավարկելը սխեմայով: Այդ նպատակով տարրի յուրաքանչյուր առանձին բջիջում նշված տեղեկատվությունը բավարար կլինի:
Միասնական պետական քննությունն այսօր դպրոցի ավարտական թեստի հիմնական տեսակն է, ինչը նշանակում է, որ հատուկ ուշադրություն պետք է դարձնել դրան պատրաստվելուն։ Հետեւաբար, երբ ընտրելով ավարտական քննություն քիմիայից, պետք է ուշադրություն դարձնել այն նյութերին, որոնք կարող են օգնել ձեզ անցնել այն։ Որպես կանոն, դպրոցականներին թույլատրվում է քննության ընթացքում օգտվել որոշ աղյուսակներից, մասնավորապես՝ պարբերական աղյուսակից. լավ որակ. Հետևաբար, որպեսզի այն փորձարկման ժամանակ միայն օգուտներ բերի, նախապես պետք է ուշադրություն դարձնել դրա կառուցվածքին և տարրերի հատկությունների, ինչպես նաև դրանց հաջորդականության ուսումնասիրությանը: Դուք նույնպես պետք է սովորեք օգտագործել աղյուսակի սև և սպիտակ տարբերակըքննության ժամանակ որոշ դժվարությունների չհանդիպելու համար.
Բացի հիմնական աղյուսակից, որը բնութագրում է տարրերի հատկությունները և դրանց կախվածությունը ատոմային զանգվածից, կան նաև այլ դիագրամներ, որոնք կարող են օգնել քիմիայի ուսումնասիրությանը։ Օրինակ՝ կան Նյութերի լուծելիության և էլեկտրաբացասականության աղյուսակներ. Առաջինը կարող է օգտագործվել որոշելու համար, թե որքանով է որոշակի միացությունը լուծելի ջրի մեջ նորմալ ջերմաստիճանում: Այս դեպքում անիոնները գտնվում են հորիզոնական՝ բացասաբար լիցքավորված իոններ, իսկ կատիոնները, այսինքն՝ դրական լիցքավորված իոնները՝ ուղղահայաց։ Պարզելու համար լուծելիության աստիճանըայս կամ այն միացության համար անհրաժեշտ է գտնել դրա բաղադրիչները աղյուսակի միջոցով: Իսկ դրանց հատման վայրում կլինի անհրաժեշտ նշումը։
Եթե դա «p» տառն է, ապա նյութը նորմալ պայմաններում լիովին լուծելի է ջրում։ Եթե առկա է «մ» տառը, ապա նյութը փոքր-ինչ լուծելի է, իսկ եթե «ն» տառը առկա է, ապա գրեթե անլուծելի է: Եթե կա «+» նշան, ապա միացությունը նստվածք չի առաջացնում և առանց մնացորդի արձագանքում է լուծիչի հետ: Եթե առկա է «-» նշանը, նշանակում է, որ նման նյութ գոյություն չունի: Երբեմն աղյուսակում կարող եք տեսնել նաև «?» նշանը, ապա դա նշանակում է, որ այս միացության լուծելիության աստիճանը որոշակիորեն հայտնի չէ: Տարրերի էլեկտրաբացասականությունկարող է տատանվել 1-ից 8-ը, կա նաև հատուկ աղյուսակ այս պարամետրը որոշելու համար:
Մեկ այլ օգտակար աղյուսակ է մետաղական գործունեության շարքը: Բոլոր մետաղները գտնվում են դրա մեջ՝ ըստ էլեկտրաքիմիական ներուժի աճող աստիճանների։ Մետաղական լարումների շարքը սկսվում է լիթիումով և ավարտվում ոսկով։ Ենթադրվում է, որ որքան ձախ կողմում մետաղը տեղ է զբաղեցնում տվյալ շարքում, այնքան ավելի ակտիվ է այն քիմիական ռեակցիաներում։ Այսպիսով, ամենաակտիվ մետաղըԼիթիումը համարվում է ալկալային մետաղ: Տարրերի ցանկը պարունակում է նաև ջրածին մինչև վերջ։ Ենթադրվում է, որ դրանից հետո տեղակայված մետաղները գործնականում անգործուն են։ Դրանք ներառում են այնպիսի տարրեր, ինչպիսիք են պղինձը, սնդիկը, արծաթը, պլատինը և ոսկին:
Պարբերական աղյուսակի նկարներ լավ որակով
Այս սխեման քիմիայի ոլորտում ամենամեծ ձեռքբերումներից է։ Միևնույն ժամանակ այս սեղանի շատ տեսակներ կան– կարճ տարբերակ, երկար, ինչպես նաև լրացուցիչ երկար: Ամենատարածվածը կարճ աղյուսակն է, սակայն տարածված է նաև դիագրամի երկար տարբերակը։ Հարկ է նշել, որ շղթայի կարճ տարբերակը ներկայումս խորհուրդ չի տրվում օգտագործել IUPAC-ի կողմից:
Ընդհանուր առմամբ եղել են Մշակվել են ավելի քան հարյուր տեսակի աղյուսակներ, տարբերվում են ներկայացմամբ, ձևով և գրաֆիկական ներկայացմամբ։ Դրանք կիրառվում են գիտության տարբեր բնագավառներում, կամ ընդհանրապես չեն կիրառվում։ Ներկայումս հետազոտողների կողմից շարունակվում են նոր սխեմաների կոնֆիգուրացիաների մշակումը: Հիմնական տարբերակը կամ կարճ կամ երկար միացումն է՝ գերազանց որակով:
