화학에서 기간에 따라 결정될 수 있는 것은 무엇입니까? 주기율표의 주기
핵 전하가 증가하고 외부 전자 껍질을 전자로 채우는 순서로 원자의 순서입니다.
주기율표에는 7개의 주기가 있습니다. 2개의 요소를 포함하는 첫 번째 기간과 각각 8개의 요소를 포함하는 두 번째 및 세 번째 기간을 호출합니다. 작은. 18개 이상의 요소를 포함하는 기타 기간 - 큰. 일곱 번째 기간이 완료되었습니다. 여덟 번째 기간은 완료되지 않았습니다. 화학 원소가 속하는 기간의 수는 전자 껍질의 수(에너지 준위)에 따라 결정됩니다.
각 기간(첫 번째 기간 제외)은 일반적인 금속(, Na, , , ,)으로 시작하고 일반적인 비금속이 앞에 오는 비활성 가스(, , , Xe, ,)로 끝납니다.
첫 번째 기간에는 헬륨 외에 금속과 비금속의 전형적인 특성을 결합한 수소라는 원소가 하나만 있습니다. 이 원소들은 전자로 채워져 있습니다 1 에스- 서브쉘.
두 번째와 세 번째 기간의 요소는 순차적으로 채워집니다. 에스- 그리고 아르 자형- 서브쉘. 짧은 기간의 원소는 핵 전하가 증가함에 따라 전기 음성도가 상당히 빠르게 증가하고, 금속 특성이 약화되고, 비금속 특성이 증가하는 것이 특징입니다.
네 번째와 다섯 번째 기간에는 수십 년의 전환이 포함됩니다. 디-원소(스칸듐에서 아연까지, 이트륨에서 카드뮴까지), 외부를 채운 후 에스- 서브쉘은 Klechkovsky의 법칙에 따라 채워집니다. 디-이전 에너지 수준의 하위 껍질.
1초 2초 2p 3초 3p 4초 3d 4p 5초 4d 5p 6초 4f 5d 6p 7초 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...
여섯 번째와 일곱 번째 기간에는 포화가 발생합니다 4 에프- 그리고 5 에프-부껍질은 결과적으로 4주기와 5주기에 비해 14개 더 많은 원소를 포함합니다(6주기에는 란탄족, 7주기에는 악티늄족).
기간 및 기타 특성의 차이로 인해 다른 방법주기율표에서의 상대적인 위치. 단기 버전에서는 소규모 기간에 하나가 포함됩니다. 다수의요소, 큰 요소에는 두 개의 행이 있습니다. 장기 버전에서는 모든 기간이 하나의 계열로 구성됩니다. 란탄족과 악티늄족 계열은 일반적으로 표 하단에 별도로 기재합니다.
같은 시기의 원소는 원자량은 비슷하지만 같은 시기의 원소와는 달리 물리적, 화학적 성질이 다릅니다.
주기는 화학 원소의 주기적인 시스템의 행으로, 핵 전하가 증가하고 외부 전자 껍질을 전자로 채우는 순서로 원자가 나열됩니다.
주기율표에는 7개의 주기가 있습니다. 2개의 요소를 포함하는 첫 번째 기간과 각각 8개의 요소를 포함하는 두 번째 및 세 번째 기간을 소규모 기간이라고 합니다. 18개 이상의 요소가 있는 나머지 기간은 큽니다. 일곱 번째 기간은 완료되지 않았습니다. 화학 원소가 속하는 기간의 수는 전자 껍질의 수에 따라 결정됩니다.
각 주기는 일반적인 금속으로 시작하여 비금속이 앞에 오는 비활성 가스로 끝납니다.
첫 번째 기간에는 헬륨 외에 금속과 비금속의 전형적인 특성을 결합한 수소라는 원소가 하나만 있습니다. 이들 원소의 1s 서브쉘은 전자로 채워져 있습니다.
두 번째 및 세 번째 기간의 요소의 경우 s- 및 p- 서브 쉘이 순차적으로 채워집니다. 짧은 기간의 원소는 핵 전하가 증가함에 따라 전기 음성도가 상당히 빠르게 증가하고, 금속 특성이 약화되고, 비금속 특성이 증가하는 것이 특징입니다.
네 번째 및 다섯 번째 기간에는 수십 년의 전이 d 요소가 포함되며, 외부 s-하위 껍질을 전자로 채운 후 Klechkovsky 규칙에 따라 이전 에너지 수준의 d-하위 껍질이 채워집니다.
1초 2초 2p 3초 3p 4초 3d 4p 5초 4d 5p 6초 4f 5d 6p 7초 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...
6번째와 7번째 기간에는 4f-와 5f-하위 껍질이 포화되어 4번째와 5번째 기간에 비해 14개 더 많은 원소를 포함하게 됩니다.
주기의 길이와 기타 특성의 차이로 인해 주기율표에서 상대적인 배열 방법이 다릅니다. 단기 버전에서는 소규모 기간에 요소 행이 1개 포함되고, 대규모 기간에는 행이 2개 포함됩니다. 장기 버전에서는 모든 기간이 하나의 계열로 구성됩니다. 란탄족과 악티늄족 계열은 일반적으로 표 하단에 별도로 기재합니다.
같은 시기의 원소는 원자량은 비슷하지만 같은 족의 원소와는 달리 물리적, 화학적 성질이 다릅니다. 같은 기간 원소의 핵전하가 증가함에 따라 원자 반경이 감소하고 원자가 전자 수가 증가하여 원소의 금속 및 비금속 특성이 약화되고 환원 특성이 약화되며 그들이 형성하는 물질의 산화 특성이 강화됩니다.
기간 번호는 무엇을 나타냅니까? 화학과 최고의 답을 얻었습니다
TheLastDreamer[전문가]의 답변
주기는 화학 원소의 주기적인 시스템의 행으로, 핵 전하가 증가하고 외부 전자 껍질을 전자로 채우는 순서로 원자가 나열됩니다.
주기율표에는 7개의 주기가 있습니다. 2개의 요소를 포함하는 첫 번째 기간과 각각 8개의 요소를 포함하는 두 번째 및 세 번째 기간을 소규모 기간이라고 합니다. 18개 이상의 요소가 있는 나머지 기간은 큽니다. 일곱 번째 기간은 완료되지 않았습니다. 화학 원소가 속하는 기간의 수는 전자 껍질의 수(에너지 준위)에 따라 결정됩니다.
각 기간(첫 번째 기간 제외)은 일반적인 금속(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)으로 시작하여 희가스(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)로 끝납니다. 전형적인 비금속.
원자핵의 전하수(동의어: 원자 번호, 원자 번호, 화학 원소의 서수)는 원자핵에 있는 양성자의 수입니다. 전하수는 기본 전하 단위로 나타낸 핵의 전하와 동일하며 동시에 주기율표에서 핵에 해당하는 화학 원소의 일련 번호와 같습니다.
화학 원소의 주기율표 그룹은 동일한 전자 구조를 갖는 핵 전하가 증가하는 일련의 원자입니다.
그룹 번호는 원자의 외부 껍질에 있는 전자 수(원자가 전자)에 의해 결정되며 일반적으로 원자의 가장 높은 원자가에 해당합니다.
주기 시스템의 단기 버전에서 그룹은 첫 번째 및 두 번째 기간의 요소로 시작하는 주(또는 하위 그룹 A)와 d 요소를 포함하는 2차(하위 그룹 B)의 하위 그룹으로 나뉩니다. 부분군은 또한 가장 낮은 핵전하를 갖는 원소의 이름을 따서 명명되기도 합니다(보통 주 부분군은 두 번째 주기의 원소, 이차 부분군은 네 번째 주기의 원소). 동일한 하위 그룹의 원소는 유사한 화학적 특성을 갖습니다.
같은 족 원소의 핵전하가 증가하면 전자 껍질 수가 증가하여 원자 반경이 증가하여 전기 음성도가 감소하고 금속성이 증가하며 비금속 특성이 약화됩니다. 원소의, 그들이 형성하는 물질의 산화 특성의 감소 및 약화 증가.
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답장 보낸 사람 욜다르 바이자노프[전문가]
전자와 양성자의 수를 나타냅니다.
답장 보낸 사람 답변 2개[전문가]
안녕하세요! 귀하의 질문에 대한 답변이 포함된 주제는 다음과 같습니다. 기간 번호는 무엇을 나타냅니까? 화학
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주기율표의 약식은 주 하위 그룹과 하위 하위 그룹 원소의 산화 상태 평행성에 기초합니다. 예를 들어 바나듐의 최대 산화 상태는 인 및 비소처럼 +5이고 크롬의 최대 산화 상태는 +5입니다. 6 ... 위키피디아
서적
- S. Yu. 에세이와 다큐멘터리 자료 모음. 5권으로. 3권. 2권, S. Yu. 출판물 세 번째 권의 두 번째 책에는 통화 개혁과 러시아 통화 시스템에 관한 가장 중요한 다큐멘터리 자료, 공식 메모, 간행물 및 기사가 포함되어 있습니다.
- 1865~1905년 러시아 제국의 정기 간행물과 검열. 행정 처벌 시스템. 이 책은 검열 정책을 검토합니다. 러시아 정부사회 생활에서 후자의 역할이 점점 더 영향력을 갖게 된 당시의 정기 언론과 관련하여...
