Pilniausia tirpumo lentelė.

Druskų, rūgščių ir bazių tirpumo lentelė yra pagrindas, be kurio neįmanoma visiškai įsisavinti cheminių žinių. Bazių ir druskų tirpumas padeda mokytis ne tik moksleiviams, bet ir profesionalams. Daugelio gyvybės produktų kūrimas neapsieina be šių žinių.

Rūgščių, druskų ir bazių tirpumo vandenyje lentelė

Druskų ir bazių tirpumo vandenyje lentelė yra vadovas, padedantis įsisavinti chemijos pagrindus. Šios pastabos padės suprasti toliau pateiktą lentelę.

• P – žymi tirpią medžiagą;
• H – netirpi medžiaga;
• M – medžiaga mažai tirpi vandeninėje aplinkoje;
• RK – medžiaga, kuri gali ištirpti tik veikiama stiprių organinių rūgščių;
• Brūkšnys parodys, kad tokio padaras gamtoje neegzistuoja;
• NK – netirpsta nei rūgštyse, nei vandenyje;
• ? – klaustukas rodo, kad šiandien nėra tikslios informacijos apie medžiagos ištirpimą.

Dažnai lentele naudojasi chemikai ir moksleiviai, studentai laboratoriniams tyrimams, kurių metu būtina nustatyti tam tikrų reakcijų atsiradimo sąlygas. Naudojant lentelę galima nustatyti, kaip medžiaga elgsis druskos ar rūgščioje aplinkoje, ar gali atsirasti nuosėdų. Nuosėdos tyrimų ir eksperimentų metu rodo reakcijos negrįžtamumą. Tai reikšmingas dalykas, galintis turėti įtakos visų laboratorinių darbų eigai.

Periodinė lentelė yra mūsų šiuolaikinių chemijos žinių pagrindas.

• Kiek elementų yra periodinėje lentelėje?
• Klasikinis periodinės lentelės vaizdas
• Vieningo valstybinio chemijos egzamino periodinė lentelė
• Mendelejevo periodinis įstatymas

Kiek elementų yra periodinėje lentelėje?

Atsakymas: 118 arba 126 elementai, priklausomai nuo stalo tipo.

Kodėl toks skirtumas?

Gamtoje žmonės atrado 94 elementus. Kiti 24 elementai buvo sukurti laboratorijose. Iš viso yra 118 vnt. Kiti 8 elementai yra tik hipotetiniai variantai.

Klasikinis periodinės lentelės vaizdas

Vieningo valstybinio chemijos egzamino periodinė lentelė

Žemiau yra lentelė, kurią galima naudoti atliekant vieningą valstybinį chemijos egzaminą ir kuri yra įtraukta į patvirtintų dokumentų paketą.

Mendelejevo periodinis įstatymas

Yra dvi cheminių elementų periodinio dėsnio formuluotės: klasikinė ir modernioji.

Klasikinis, kaip aprašė jo atradėjas D.I. Mendelejevas:

„Paprastų kūnų savybės, taip pat elementų junginių formos ir savybės periodiškai priklauso nuo elementų atominių svorių verčių.

Modernus:

„Paprastų medžiagų savybės, taip pat elementų junginių savybės ir formos periodiškai priklauso nuo elementų atomų branduolio krūvio (atominio skaičiaus).

Periodinė lentelė yra vienas didžiausių žmonijos atradimų, sudaręs galimybę organizuoti žinias apie mus supantį pasaulį ir atrasti naujas cheminiai elementai . Ji reikalinga moksleiviams, taip pat visiems besidomintiems chemija. Be to, šią schemą yra būtinas kitose mokslo srityse.

Šioje schemoje yra visi žmogui žinomi elementai ir jie sugrupuoti priklausomai nuo atominė masė ir atominis skaičius. Šios charakteristikos turi įtakos elementų savybėms. Iš viso trumpoje lentelės versijoje yra 8 grupės, į vieną grupę įtraukti elementai turi labai panašias savybes. Pirmoje grupėje yra vandenilis, ličio, kalio, vario, kurių lotyniškas tarimas rusų kalba yra cuprum. Taip pat argentum – sidabras, cezis, auksas – aurumas ir francis. Antroje grupėje yra berilio, magnio, kalcio, cinko, po jo seka stroncis, kadmis, baris, o grupė baigiasi gyvsidabriu ir radžiu.

Trečiajai grupei priklauso boras, aliuminis, skandis, galis, po to – itris, indis, lantanas, o grupė baigiasi taliu ir aktiniu. Ketvirtoji grupė prasideda anglimi, siliciu, titanu, tęsiasi germaniu, cirkoniu, alavu ir baigiasi hafniu, švinu ir ruterfordžiu. Penktoje grupėje yra tokių elementų kaip azotas, fosforas, vanadis, žemiau yra arsenas, niobis, stibis, tada ateina tantalas, bismutas ir grupę papildo dubnium. Šeštasis prasideda deguonimi, po to seka siera, chromas, selenas, tada molibdenas, telūras, tada volframas, polonis ir seborgis.

Septintoje grupėje pirmasis elementas yra fluoras, po to seka chloras, manganas, bromas, technecis, po jo – renis, astatinas ir bohris. Paskutinė grupė yra gausiausias. Tai apima tokias dujas kaip helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas. Šiai grupei taip pat priklauso metalai: geležis, kobaltas, nikelis, rodis, paladis, rutenis, osmis, iridis ir platina. Toliau ateina Hannis ir Meitnerium. Elementai, kurie sudaro aktinidų serija ir lantanido serija. Jie turi panašių savybių kaip lantanas ir aktinis.

Ši schema apima visų tipų elementus, kurie yra suskirstyti į 2 dideles grupes - metalai ir nemetalai, turintys skirtingas savybes. Kaip nustatyti, ar elementas priklauso vienai ar kitai grupei, padės sutartinė linija, kurią reikia nubrėžti nuo boro iki astatino. Reikėtų atsiminti, kad tokią liniją galima tik nubrėžti pilna versija lenteles. Visi elementai, esantys virš šios linijos ir esantys pagrindiniuose pogrupiuose, laikomi nemetalais. O žemiau esantys pagrindiniuose pogrupiuose yra metalai. Metalai taip pat yra medžiagos, randamos šoniniai pogrupiai. Yra specialių nuotraukų ir nuotraukų, kuriose galite išsamiai susipažinti su šių elementų padėtimi. Verta paminėti, kad tie elementai, kurie yra šioje linijoje, turi tas pačias metalų ir nemetalų savybes.

Atskiras sąrašas sudarytas iš amfoterinių elementų, kurie turi dvejopų savybių ir dėl reakcijų gali sudaryti 2 tipų junginius. Tuo pačiu metu jie pasireiškia ir pagrindiniais, ir rūgščių savybių. Tam tikrų savybių vyravimas priklauso nuo reakcijos sąlygų ir medžiagų, su kuriomis reaguoja amfoterinis elementas.

Verta paminėti, kad ši schema, kurios tradicinis dizainas yra geros kokybės, yra spalvotas. Tuo pačiu metu, kad būtų lengviau orientuotis, jie nurodomi skirtingomis spalvomis. pagrindiniai ir antriniai pogrupiai. Elementai taip pat grupuojami pagal jų savybių panašumą.
Tačiau šiais laikais, kartu su spalvų schema, tai yra labai įprasta periodinė lentelė Mendelejevas juodai baltas. Šis tipas naudojamas nespalvotai spausdinimui. Nepaisant akivaizdaus sudėtingumo, dirbti su juo taip pat patogu, jei atsižvelgsite į kai kuriuos niuansus. Taigi šiuo atveju galite atskirti pagrindinį pogrupį nuo antrinio pagal aiškiai matomus atspalvių skirtumus. Be to, spalvotoje versijoje nurodomi elementai, kuriuose yra elektronų skirtinguose sluoksniuose skirtingos spalvos.
Verta paminėti, kad vienspalviame dizaine nėra labai sunku naršyti schemoje. Šiuo tikslu pakaks informacijos, nurodytos kiekvienoje atskiroje elemento langelyje.

Vieningas valstybinis egzaminas šiandien yra pagrindinė egzaminų rūšis baigiant mokyklą, o tai reiškia, kad pasiruošimui jam turi būti skiriamas ypatingas dėmesys. Todėl renkantis baigiamasis chemijos egzaminas, turite atkreipti dėmesį į medžiagas, kurios gali padėti jums ją išlaikyti. Paprastai per egzaminą moksleiviams leidžiama naudoti kai kurias lenteles, ypač periodinę lentelę. geros kokybės. Todėl norint, kad bandymo metu jis duotų tik naudą, reikėtų iš anksto atkreipti dėmesį į jo struktūrą ir elementų savybių tyrimą bei jų seką. Taip pat reikia mokytis naudokite nespalvotą lentelės versiją kad egzamine nesusidurtų su tam tikrais sunkumais.

Be pagrindinės lentelės, apibūdinančios elementų savybes ir jų priklausomybę nuo atominės masės, yra ir kitų diagramų, kurios gali padėti tiriant chemiją. Pavyzdžiui, yra medžiagų tirpumo ir elektronegatyvumo lentelės. Pirmasis gali būti naudojamas norint nustatyti, kiek tam tikras junginys yra tirpus vandenyje normalioje temperatūroje. Šiuo atveju anijonai yra horizontaliai - neigiamo krūvio jonai, o katijonai - tai yra teigiamai įkrauti jonai - yra vertikaliai. Norėdami sužinoti tirpumo laipsnis vieno ar kito junginio, reikia surasti jo komponentus naudojantis lentele. O jų sankirtos vietoje bus reikalingas žymėjimas.

Jei tai raidė „p“, tada medžiaga normaliomis sąlygomis visiškai tirpsta vandenyje. Jei yra raidė „m“, medžiaga šiek tiek tirpsta, o jei raidė „n“ – beveik netirpi. Jei yra „+“ ženklas, junginys nesudaro nuosėdų ir reaguoja su tirpikliu be likučių. Jei yra ženklas „-“, tai reiškia, kad tokios medžiagos nėra. Kartais lentelėje taip pat galite pamatyti ženklą "?", tai reiškia, kad šio junginio tirpumo laipsnis nėra tiksliai žinomas. Elementų elektronegatyvumas gali svyruoti nuo 1 iki 8; taip pat yra speciali lentelė šiam parametrui nustatyti.

Dar viena naudinga lentelė – metalo užsiėmimų serija. Visi metalai jame išsidėstę pagal didėjančius elektrocheminio potencialo laipsnius. Metalo įtampų serija prasideda ličiu ir baigiasi auksu. Manoma, kad kuo toliau į kairę metalas tam tikroje eilėje užima vietą, tuo jis aktyvesnis cheminėse reakcijose. Taigi, aktyviausias metalas Litis laikomas šarminiu metalu. Elementų sąrašo pabaigoje taip pat yra vandenilio. Manoma, kad po jo esantys metalai praktiškai neaktyvūs. Tai apima tokius elementus kaip varis, gyvsidabris, sidabras, platina ir auksas.

Geros kokybės periodinės lentelės nuotraukos

Ši schema yra vienas didžiausių laimėjimų chemijos srityje. Tuo pačiu metu yra daug šios lentelės tipų– trumpas variantas, ilgas, taip pat itin ilgas. Labiausiai paplitusi yra trumpoji lentelė, tačiau įprasta ir ilgoji diagramos versija. Verta paminėti, kad šiuo metu IUPAC nerekomenduojama naudoti trumposios grandinės versijos.
Iš viso buvo Sukurta daugiau nei šimtas lentelių tipų, skiriasi pateikimu, forma ir grafiniu pateikimu. Jie naudojami įvairiose mokslo srityse arba visai nenaudojami. Šiuo metu mokslininkai toliau kuria naujas grandinių konfigūracijas. Pagrindinis variantas yra puikios kokybės trumpoji arba ilga grandinė.