Ko ķīmijā var noteikt pēc perioda. Periodiskās tabulas periods

Atomu secība kodola lādiņa palielināšanas un ārējā elektronu apvalka piepildīšanas ar elektroniem secībā.

Periodiskajā tabulā ir septiņi periodi. Tiek izsaukts pirmais periods, kas satur 2 elementus, kā arī otrais un trešais, kas satur 8 elementus mazs. Citi periodi ar 18 vai vairāk elementiem - liels. Septītais periods ir pabeigts. Astotais periods nav pabeigts. Perioda skaitu, kuram pieder ķīmiskais elements, nosaka tā elektronu apvalku (enerģijas līmeņu) skaits.

Katrs periods (izņemot pirmo) sākas ar tipisku metālu (, Na, , , , ,) un beidzas ar cēlgāzi (, , , Xe, ,), kam priekšā ir tipisks nemetāls.

Pirmajā periodā bez hēlija ir tikai viens elements - ūdeņradis, kas apvieno gan metāliem, gan (lielākā mērā) nemetāliem raksturīgas īpašības. Šie elementi ir piepildīti ar elektroniem 1 s- apakščaula.

Otrā un trešā perioda elementi tiek secīgi aizpildīti s- Un r- apakščaulas. Īsu periodu elementiem raksturīgs diezgan straujš elektronegativitātes pieaugums, palielinoties kodola lādiņiem, metālisko īpašību vājināšanās un nemetālisko īpašību palielināšanās.

Ceturtais un piektais periods ietver pārejas gadu desmitus d-elementi (no skandija līdz cinkam un no itrija līdz kadmijam), kuros pēc ārējās daļas iepildīšanas s-apakščaulas tiek aizpildītas saskaņā ar Klečkovska likumu, d-iepriekšējā enerģijas līmeņa apakšapvalks.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

Sestajā un septītajā periodā piesātinājums notiek 4 f- un 5 f-apakščaulas, kā rezultātā tie satur par 14 elementiem vairāk, salīdzinot ar 4. un 5. periodu (sestajā periodā lantanīdi un septītajā periodā aktinīdi).

Periodu ilguma un citu īpašību atšķirību dēļ ir dažādos veidos to relatīvā atrašanās vieta periodiskajā tabulā. Īsā perioda versijā mazie periodi satur vienu vairāki elementi, lielajiem ir divas rindas. Ilgtermiņa versijā visi periodi sastāv no vienas sērijas. Lantanīda un aktinīda sērijas parasti ir rakstītas atsevišķi tabulas apakšā.

Viena un tā paša perioda elementiem ir līdzīga atomu masa, bet atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības, atšķirībā no tā paša perioda elementiem

Periods ir ķīmisko elementu periodiskās sistēmas rinda, atomu secība, lai palielinātu kodola lādiņu un aizpildītu ārējo elektronu apvalku ar elektroniem.

Periodiskajā tabulā ir septiņi periodi. Pirmo periodu, kas satur 2 elementus, kā arī otro un trešo, kas satur 8 elementus katrā, sauc par mazo. Atlikušie periodi ar 18 vai vairāk elementiem ir lieli. Septītais periods nav pabeigts. Perioda skaitu, kuram pieder ķīmiskais elements, nosaka tā elektronu apvalku skaits.

Katrs periods sākas ar tipisku metālu un beidzas ar cēlgāzi, kam priekšā ir tipisks nemetāls.

Pirmajā periodā bez hēlija ir tikai viens elements - ūdeņradis, kas apvieno gan metāliem, gan nemetāliem raksturīgas īpašības. Šo elementu 1s apakščaula ir piepildīta ar elektroniem.

Otrā un trešā perioda elementiem s- un p-apakščaulas tiek aizpildītas secīgi. Īsu periodu elementiem raksturīgs diezgan straujš elektronegativitātes pieaugums, palielinoties kodola lādiņiem, metālisko īpašību vājināšanās un nemetālisko īpašību palielināšanās.

Ceturtais un piektais periods satur gadu desmitiem ilgus pārejas d-elementus, kuros pēc ārējā s-apakščaulas piepildīšanas ar elektroniem tiek aizpildīta iepriekšējā enerģijas līmeņa d-apakščaula saskaņā ar Klečkovska likumu.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

Sestajā un septītajā periodā 4f- un 5f-apakščaulas kļūst piesātinātas, kā rezultātā tās satur par 14 elementiem vairāk, salīdzinot ar 4. un 5.periodu.

Periodu garuma un citu īpašību atšķirību dēļ pastāv dažādi veidi, kā tos relatīvi sakārtot periodiskajā sistēmā. Īsā perioda versijā mazie periodi satur vienu elementu rindu, lielie periodi - divas rindas. Ilgtermiņa versijā visi periodi sastāv no vienas sērijas. Lantanīda un aktinīda sērijas parasti ir rakstītas atsevišķi tabulas apakšā.

Viena un tā paša perioda elementiem ir līdzīga atomu masa, bet atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības, atšķirībā no vienas grupas elementiem. Palielinoties tā paša perioda elementu kodollādiņam, samazinās atomu rādiuss un palielinās valences elektronu skaits, kā rezultātā elementu metāliskās un nemetāliskās īpašības tiek vājinātas, reducējošās īpašības un tiek nostiprinātas to veidoto vielu oksidatīvās īpašības.

Ko norāda perioda numurs? Ķīmija un saņēmu labāko atbildi

Atbilde no The LastDreamer[guru]
Periods ir ķīmisko elementu periodiskās sistēmas rinda, atomu secība, lai palielinātu kodola lādiņu un aizpildītu ārējo elektronu apvalku ar elektroniem.
Periodiskajā tabulā ir septiņi periodi. Pirmo periodu, kas satur 2 elementus, kā arī otro un trešo, kas satur 8 elementus katrā, sauc par mazo. Atlikušie periodi ar 18 vai vairāk elementiem ir lieli. Septītais periods nav pabeigts. Perioda skaitu, kuram pieder ķīmiskais elements, nosaka tā elektronu apvalku (enerģijas līmeņu) skaits.
Katrs periods (izņemot pirmo) sākas ar tipisku metālu (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) un beidzas ar cēlgāzi (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), kuras priekšā ir tipisks nemetāls.
Atomu kodola lādiņa numurs (sinonīmi: atomskaitlis, atomskaitlis, ķīmiskā elementa kārtas numurs) ir protonu skaits atoma kodolā. Lādiņa numurs ir vienāds ar kodola lādiņu elementārā lādiņa vienībās un tajā pašā laikā vienāds ar kodolam atbilstošā ķīmiskā elementa kārtas numuru periodiskajā tabulā.
Periodiskās ķīmisko elementu sistēmas grupa ir atomu secība ar pieaugošu kodollādiņu, kam ir tāda pati elektroniskā struktūra.
Grupas numuru nosaka elektronu skaits atoma ārējā apvalkā (valences elektroni), un, kā likums, tas atbilst atoma augstākajai valencei.
Periodiskās sistēmas īsā perioda versijā grupas tiek sadalītas apakšgrupās - galvenajās (vai A apakšgrupās), sākot ar pirmā un otrā perioda elementiem, un sekundārajās (apakšgrupās B), kas satur d-elementus. Apakšgrupas tiek nosauktas arī pēc elementa ar zemāko kodollādiņu (parasti otrā perioda elements galvenajām apakšgrupām un ceturtā perioda elements sekundārajām apakšgrupām). Vienas apakšgrupas elementiem ir līdzīgas ķīmiskās īpašības.
Palielinoties vienas grupas elementu kodollādiņam, palielinoties elektronu apvalku skaitam, palielinās atomu rādiusi, kā rezultātā samazinās elektronegativitāte, palielinās metāliskais un vājinās nemetāliskās īpašības. no elementiem, to veidoto vielu reducējošās īpašības un oksidatīvo īpašību pavājināšanās.
Pēdējais sapņotājs
Augstākā inteliģence
(104014)
Lasiet iepriekš.

Atbildēt no Joldars Baižanovs[guru]
Tas parāda elektronu un protonu skaitu.

Atbildēt no 2 atbildes[guru]

Sveiki! Šeit ir tēmu izlase ar atbildēm uz jūsu jautājumu: Ko parāda perioda numurs? Ķīmija

Periodiskās sistēmas ceturtais periods ietver ķīmisko elementu periodiskās sistēmas ceturtās rindas (vai ceturtā perioda) elementus. Struktūra periodiskā tabula pamatojoties uz virknēm, lai ilustrētu atkārtošanos (periodiski) ... ... Wikipedia

Periodiskās sistēmas piektais periods ietver ķīmisko elementu periodiskās sistēmas piektās rindas (vai piektā perioda) elementus. Periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz rindām, lai ilustrētu atkārtotas (periodiskas) tendences... ... Wikipedia

Periodiskās sistēmas septītais periods ietver ķīmisko elementu periodiskās sistēmas septītās rindas (vai septītā perioda) elementus. Periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz rindām, lai ilustrētu atkārtotas (periodiskas) tendences... Wikipedia

Periodiskās sistēmas sestais periods ietver ķīmisko elementu periodiskās sistēmas sestās rindas (vai sestā perioda) elementus. Periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz rindām, lai ilustrētu atkārtotas (periodiskas) tendences... ... Wikipedia

Periodiskās sistēmas pirmais periods ietver ķīmisko elementu periodiskās sistēmas pirmās rindas (vai pirmā perioda) elementus. Periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz rindām, lai ilustrētu atkārtotas (periodiskas) tendences... ... Wikipedia

Periodiskās sistēmas otrais periods ietver ķīmisko elementu periodiskās sistēmas otrās rindas (vai otrā perioda) elementus. Periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz rindām, lai ilustrētu atkārtotas (periodiskas) tendences ... Wikipedia

Periodiskās sistēmas trešais periods ietver ķīmisko elementu periodiskās sistēmas trešās rindas (vai trešā perioda) elementus. Periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz rindām, lai ilustrētu atkārtotas (periodiskas) tendences... Wikipedia

Ietver hipotētiskus ķīmiskos elementus, kas pieder periodiskās tabulas papildu astotajai rindai (vai periodam). Šo elementu sistematizētie nosaukumi tiek nodoti IUPAC lietošanai. Neviens no šiem elementiem vēl nav bijis... ... Wikipedia

Periods ir ķīmisko elementu periodiskās sistēmas rinda, atomu secība, lai palielinātu kodola lādiņu un aizpildītu ārējo elektronu apvalku ar elektroniem. Periodiskajā tabulā ir septiņi periodi. Pirmais periods, kas satur 2 elementus ... Wikipedia

Periodiskās tabulas īsās formas pamatā ir galvenās un mazākās apakšgrupas elementu oksidācijas pakāpes paralēlisms: piemēram, vanādija maksimālais oksidācijas pakāpe ir +5, tāpat kā fosforam un arsēnam, hroma maksimālais oksidācijas pakāpe ir + 6 ... Wikipedia

Grāmatas

• S. Jū. Eseju un dokumentālo materiālu krājums. 5 sējumos. 3. sējums. 2. grāmata, S. Yu. Izdevuma trešā sējuma otrajā grāmatā iekļauti svarīgākie dokumentālie materiāli, oficiālās piezīmes, publikācijas un raksti par naudas reformu un monetāro sistēmu Krievijā, kas sastādīja...
• Periodika un Krievijas impērijas cenzūra 1865.-1905. Administratīvo sodu sistēma. Grāmatā aplūkota cenzūras politika Krievijas valdība saistībā ar periodisko presi laikā, kad pēdējās loma sabiedrības dzīvē kļuva arvien ietekmīgāka...