Mendeļejeva periodiskā tabula melnbaltā OGE.

Sāļu, skābju un bāzu šķīdības tabula ir pamats, bez kura nav iespējams pilnībā apgūt ķīmiskās zināšanas. Bāzu un sāļu šķīdība palīdz mācīties ne tikai skolēniem, bet arī profesionāliem cilvēkiem. Daudzu dzīvības produktu radīšana nevar iztikt bez šīm zināšanām.

Tabula par skābju, sāļu un bāzu šķīdību ūdenī

Tabula par sāļu un bāzu šķīdību ūdenī ir ceļvedis, kas palīdz apgūt ķīmiskos pamatus. Tālāk sniegtās piezīmes palīdzēs izprast tālāk redzamo tabulu.

• P – apzīmē šķīstošu vielu;
• H – nešķīstoša viela;
• M – viela nedaudz šķīst ūdens vidē;
• RK - viela, kas var izšķīst tikai tad, ja tiek pakļauta spēcīgajām organiskajām skābēm;
• Svītra norāda, ka šāda būtne dabā neeksistē;
• NK – nešķīst ne skābēs, ne ūdenī;
• ? – jautājuma zīme liecina, ka šobrīd nav precīzas informācijas par vielas izšķīšanu.

Bieži vien tabulu izmanto ķīmiķi un skolēni, studenti, lai veiktu laboratorijas pētījumus, kuru laikā ir nepieciešams noteikt apstākļus noteiktu reakciju rašanās brīdim. Izmantojot tabulu, var noteikt, kā viela izturēsies sāls vai skābā vidē un vai var parādīties nogulsnes. Nogulsnes pētījumu un eksperimentu laikā norāda uz reakcijas neatgriezeniskumu. Tas ir nozīmīgs punkts, kas var ietekmēt visu laboratorijas darbu gaitu.

Periodiskā tabula ir viens no lielākajiem cilvēces atklājumiem, kas ļāva sakārtot zināšanas par apkārtējo pasauli un atklāt jauni ķīmiskie elementi. Tas ir nepieciešams skolēniem, kā arī ikvienam, kam interesē ķīmija. Turklāt šī shēma ir neaizstājams citās zinātnes jomās.

Šajā shēmā ir visi cilvēkam zināmie elementi, un tie ir sagrupēti atkarībā no atommasa un atomskaitlis. Šīs īpašības ietekmē elementu īpašības. Kopumā tabulas īsajā versijā ir 8 grupas, vienā grupā iekļautajiem elementiem ir ļoti līdzīgas īpašības. Pirmajā grupā ir ūdeņradis, litijs, kālijs, varš, kuru latīņu izruna krievu valodā ir cuprum. Un arī argentum - sudrabs, cēzijs, zelts - aurum un francijs. Otrajā grupā ir berilijs, magnijs, kalcijs, cinks, kam seko stroncijs, kadmijs, bārijs, un grupa beidzas ar dzīvsudrabu un rādiju.

Trešajā grupā ietilpst bors, alumīnijs, skandijs, gallijs, kam seko itrijs, indijs, lantāns, un grupa beidzas ar talliju un aktīniju. Ceturtā grupa sākas ar oglekli, silīciju, titānu, turpinās ar germāniju, cirkoniju, alvu un beidzas ar hafniju, svinu un ruterfordiju. Piektajā grupā ir tādi elementi kā slāpeklis, fosfors, vanādijs, zemāk ir arsēns, niobijs, antimons, tad nāk tantals, bismuts un grupu papildina ar dubniju. Sestais sākas ar skābekli, kam seko sērs, hroms, selēns, tad molibdēns, telūrs, tad volframs, polonijs un seborgijs.

Septītajā grupā pirmais elements ir fluors, kam seko hlors, mangāns, broms, tehnēcijs, kam seko jods, tad rēnijs, astatīns un bohrijs. Pēdējā grupa ir visvairāk. Tas ietver tādas gāzes kā hēlijs, neons, argons, kriptons, ksenons un radons. Šajā grupā ietilpst arī metāli: dzelzs, kobalts, niķelis, rodijs, pallādijs, rutēnijs, osmijs, irīdijs un platīns. Tālāk seko hanijs un meitnērijs. Elementi, kas veido aktinīdu sērija un lantanīda sērija. Tiem ir līdzīgas īpašības kā lantānam un aktīnijam.

Šī shēma ietver visu veidu elementus, kas ir sadalīti 2 lielās grupās - metāli un nemetāli, kam ir dažādas īpašības. Kā noteikt, vai elements pieder vienai vai otrai grupai, palīdzēs parastā līnija, kas jānovelk no bora līdz astatīnam. Jāatceras, ka šādu līniju var tikai ievilkt pilna versija tabulas. Visi elementi, kas atrodas virs šīs līnijas un atrodas galvenajās apakšgrupās, tiek uzskatīti par nemetāliem. Un tie, kas atrodas zemāk, galvenajās apakšgrupās, ir metāli. Metāli ir arī vielas, kas atrodamas sānu apakšgrupas. Ir īpaši attēli un fotoattēli, kuros varat detalizēti iepazīties ar šo elementu stāvokli. Ir vērts atzīmēt, ka tiem elementiem, kas atrodas šajā līnijā, ir tādas pašas īpašības gan metāliem, gan nemetāliem.

Atsevišķu sarakstu veido amfoteriskie elementi, kuriem ir divējādas īpašības un kas reakciju rezultātā var veidot 2 veidu savienojumus. Tajā pašā laikā tie izpaužas gan pamata, gan skābes īpašības. Atsevišķu īpašību pārsvars ir atkarīgs no reakcijas apstākļiem un vielām, ar kurām reaģē amfoteriskais elements.

Ir vērts atzīmēt, ka šī shēma tradicionālajā labas kvalitātes dizainā ir krāsaina. Tajā pašā laikā, lai atvieglotu orientāciju, tie ir norādīti dažādās krāsās. galvenās un sekundārās apakšgrupas. Elementi tiek grupēti arī atkarībā no to īpašību līdzības.
Tomēr mūsdienās kopā ar krāsu shēmu ļoti izplatīta ir Mendeļejeva melnbaltā periodiskā tabula. Šo veidu izmanto melnbaltai drukāšanai. Neskatoties uz šķietamo sarežģītību, strādāt ar to ir tikpat ērti, ja ņem vērā dažas nianses. Tātad šajā gadījumā jūs varat atšķirt galveno apakšgrupu no sekundārās pēc toņu atšķirībām, kas ir skaidri redzamas. Turklāt krāsu versijā ir norādīti elementi ar elektronu klātbūtni dažādos slāņos dažādas krāsas.
Ir vērts atzīmēt, ka vienkrāsainā dizainā nav ļoti grūti orientēties shēmā. Šim nolūkam pietiks ar informāciju, kas norādīta katrā atsevišķā elementa šūnā.

Vienotais valsts eksāmens šodien ir galvenais pārbaudes veids skolas beigās, kas nozīmē, ka īpaša uzmanība jāpievērš tam, lai sagatavotos. Tāpēc, izvēloties gala eksāmens ķīmijā, jums jāpievērš uzmanība materiāliem, kas var palīdzēt jums to nokārtot. Parasti skolēniem eksāmena laikā ir atļauts izmantot dažas tabulas, jo īpaši periodisko tabulu. laba kvalitāte. Tāpēc, lai testēšanas laikā tas nestu tikai labumu, iepriekš jāpievērš uzmanība tās struktūrai un elementu īpašību izpētei, kā arī to secībai. Jums arī jāmācās izmantojiet tabulas melnbalto versiju lai nesastaptos ar kādām grūtībām eksāmenā.

Papildus galvenajai tabulai, kas raksturo elementu īpašības un to atkarību no atomu masas, ir arī citas diagrammas, kas var palīdzēt ķīmijas izpētē. Piemēram, ir vielu šķīdības un elektronegativitātes tabulas. Pirmo var izmantot, lai noteiktu, cik konkrētais savienojums šķīst ūdenī normālā temperatūrā. Šajā gadījumā anjoni atrodas horizontāli - negatīvi lādēti joni, un katjoni - tas ir, pozitīvi lādēti joni - atrodas vertikāli. Lai noskaidrotu šķīdības pakāpe Vienam vai citam savienojumam ir jāatrod tā sastāvdaļas, izmantojot tabulu. Un to krustojuma vietā būs nepieciešamais apzīmējums.

Ja tas ir burts “p”, tad viela normālos apstākļos pilnībā šķīst ūdenī. Ja ir burts “m”, viela ir nedaudz šķīstoša, un, ja ir burts “n”, tā ir gandrīz nešķīstoša. Ja ir “+” zīme, savienojums neveido nogulsnes un reaģē ar šķīdinātāju bez atlikumiem. Ja ir zīme "-", tas nozīmē, ka šādas vielas nav. Dažreiz tabulā var redzēt arī zīmi “?”, tad tas nozīmē, ka šī savienojuma šķīdības pakāpe nav precīzi zināma. Elementu elektronegativitāte var mainīties no 1 līdz 8, lai noteiktu šo parametru, ir arī īpaša tabula.

Vēl viena noderīga tabula ir metāla aktivitāšu sērija. Visi metāli tajā atrodas atbilstoši pieaugošām elektroķīmiskā potenciāla pakāpēm. Metāla spriegumu sērija sākas ar litiju un beidzas ar zeltu. Tiek uzskatīts, ka, jo tālāk pa kreisi metāls ieņem vietu noteiktā rindā, jo aktīvāk tas piedalās ķīmiskajās reakcijās. Tādējādi aktīvākais metāls Litijs tiek uzskatīts par sārmu metālu. Elementu saraksta beigās ir arī ūdeņradis. Tiek uzskatīts, ka metāli, kas atrodas pēc tā, ir praktiski neaktīvi. Tie ietver tādus elementus kā varš, dzīvsudrabs, sudrabs, platīns un zelts.

Periodiskās tabulas attēli labā kvalitātē

Šī shēma ir viens no lielākajiem sasniegumiem ķīmijas jomā. Tajā pašā laikā ir daudz šīs tabulas veidu– īsā versija, garā, kā arī īpaši garā. Visizplatītākā ir īsā tabula, taču izplatīta ir arī diagrammas garā versija. Ir vērts atzīmēt, ka IUPAC pašlaik nav ieteicams izmantot ķēdes īso versiju.
Kopumā tādas bija Ir izstrādāti vairāk nekā simts tabulu veidi, kas atšķiras pēc noformējuma, formas un grafiskā attēlojuma. Tos izmanto dažādās zinātnes jomās vai neizmanto vispār. Pašlaik pētnieki turpina izstrādāt jaunas ķēdes konfigurācijas. Galvenā iespēja ir vai nu īssavienojums, vai garš ķēde izcilā kvalitātē.

Periodiskā tabula ir mūsu mūsdienu zināšanu par ķīmiju pamats.

• Cik elementu ir periodiskajā tabulā?
• Klasisks periodiskās tabulas skats
• Periodiskā tabula vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā
• Mendeļejeva periodiskais likums

Cik elementu ir periodiskajā tabulā?

Atbilde: 118 vai 126 elementi atkarībā no galda veida.

Kāpēc ir tāda atšķirība?

Dabā cilvēki ir atklājuši 94 elementus. Pārējie 24 elementi tika izveidoti laboratorijās. Kopā ir 118 gabali. Vēl 8 elementi ir tikai hipotētiskas iespējas.

Periodiskās tabulas klasiskais skats

Periodiskā tabula vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā

Zemāk ir tabula, kuru var izmantot vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā un kas ir iekļauta apstiprināto dokumentu paketē.

Mendeļejeva periodiskais likums

Periodiskajam likumam ir divi formulējumi ķīmiskie elementi: klasiskā un modernā.

klasiskā, kā aprakstījis tā atklājējs D.I. Mendeļejevs:

"Vienkāršu ķermeņu īpašības, kā arī elementu savienojumu formas un īpašības periodiski ir atkarīgas no elementu atomu svara vērtībām."

Mūsdienīgs:

"Vienkāršu vielu īpašības, kā arī elementu savienojumu īpašības un formas periodiski ir atkarīgas no elementu atomu kodola lādiņa (atomu skaita)."