Vai mēs zinām visu par sāli? Sārmu metāli un to savienojumi Baltais sāls a tika izšķīdināts ūdenī.

Uzdevumu katalogs.
22. uzdevums. Vienkāršu un sarežģītu vielu ķīmiskās īpašības

Dotās vielas: , .

Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet dzelzs(II) hidroksīdu divos posmos. Aprakstiet veikto reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Dotās vielas: . Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet mangāna(II) hidroksīdu divos posmos. Aprakstiet veikto reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet metālisku varu divos posmos. Aprakstiet veikto reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu

Saglabāts

Dotās vielas:

Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, jūs iegūsit bromu divos posmos, neizmantojot elektrisko strāvu. Aprakstiet notiekošo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai izmanto saīsināto jonu reakcijas vienādojumu.

Saglabāts

Dotās vielas:

Izmantojot ūdeni un nekarstās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet vara(II) hlorīdu divos posmos. Aprakstiet manu reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai šeit ir saīsināts jonu reakcijas vienādojums.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet dzelzs(II) hidroksīdu divos posmos. Aprakstiet veikto reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet vara (II) hidroksīdu divos posmos. Aprakstiet veikto reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Dotās vielas: izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet vara(II) hidroksīdu divos posmos. Aprakstiet veikto reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tika piedāvāti šādi reaģenti: sālsskābe, nātrija hidroksīda, nātrija nitrāta, bārija nitrāta, dzelzs (II) sulfāta šķīdumi. Izmantojot tikai nepieciešamās vielas no šī saraksta, iegūstiet dzelzs (II) hidroksīdu divu secīgu reakciju rezultātā.

Aprakstiet veikto reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tika piedāvāti šādi reaģenti: cinks (granulēts), vara (II) oksīds, amonjaka šķīdums, cinka sulfāta šķīdums, sālsskābe. Izmantojot tikai nepieciešamās vielas no šī saraksta, iegūstiet cinka oksīdu divu secīgu reakciju rezultātā.

Aprakstiet veikto reakciju pazīmes. Pirmajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tiek piedāvāti šādi reaģenti:

risinājumi:

Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet kalcija nitrātu divos posmos. Aprakstiet veikto reakciju pazīmes.

Otrajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Dotās vielas:. Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet vara(II) nitrātu divos posmos. Aprakstiet veikto reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tiek piedāvāti šādi reaģenti: šķīdumi Izmantojot tikai nepieciešamās vielas no šī saraksta, iegūstiet dzelzs(II) nitrāta šķīdumu divu secīgu reakciju rezultātā. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet dzelzs(II) hidroksīdu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Lai aizsargātu bijušo-peri-men-ta, tiek ieteikti šādi re-ak-ti-you: kālija nit-ra-ta, hidro-rock-si-da kālija, sul- fa-ta magnijs, hlor-ri-da bārijs un hlor-ri-da na-trijs. Izmantojot nepiemērotas vielas tikai no šī saraksta, re-zul-ta-te pro-ve-de-tion divas sekojošas kālija hlorīda šķīduma reakcijas.

Izveidojiet transformāciju shēmu, kuras rezultātā varat iegūt norādīto vielu. Pierakstiet divu reakciju vienādojumus. Pirmajai reakcijai izveidojiet saīsinātu jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tika piedāvāti šādi reaģenti: alumīnijs un amonjaka, bārija hlorīda, ūdeņraža peroksīda, alumīnija sulfāta, sālsskābes šķīdumi. Izmantojot nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet alumīnija hlorīda šķīdumu divu secīgu reakciju rezultātā.

Sastādiet transformāciju shēmu, kuras rezultātā var iegūt norādīto vielu. Pierakstiet abu reakciju vienādojumus. Otrajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet dzelzs(III) hidroksīdu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tika piedāvāti šādi reaģenti: fenolftaleīna šķīdumi. Izmantojot vajadzīgās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet nātrija hlorīda šķīdumu divu secīgu reakciju rezultātā. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet magnija nitrātu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Tiek dotas vielas: šķīdumi un amonjaks. Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet amonija hlorīda šķīdumu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: šķīdums Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet cinka hlorīda šķīdumu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet kalcija bikarbonātu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Pirmajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tiek piedāvāti šādi reaģenti: šķīdumi: izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet sudraba hlorīdu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Tiek dotas vielas: šķīdums un amonjaka šķīdums. Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet dzelzs(III) oksīdu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet cinka nitrātu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tiek piedāvāti šādi reaģenti: šķīdumi: izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet dzelzs(III) hidroksīdu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet vara(II) hlorīdu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Dotās vielas: lakmusa šķīdums. Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet amonija nitrāta šķīdumu divu secīgu reakciju rezultātā. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: šķīdums Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet dzelzs(II) hlorīda šķīdumu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tika piedāvāti šādi reaģenti: nātrija hlorīda, nātrija hidroksīda, sērskābes, bārija hlorīda, metāliskā dzelzs šķīdumi. Izmantojot tikai nepieciešamās vielas no šī saraksta, iegūstiet dzelzs(II) hlorīda šķīdumu divu secīgu reakciju rezultātā.

Sastādiet transformāciju diagrammu, kā rezultātā var iegūt norādīto vielu. Pierakstiet abu reakciju vienādojumus. Otrajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Vielas ir norādītas: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet cinka sulfīdu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet reakcijas saīsināto jonu vienādojumu.

Saglabāts

Eksperimentam tiek piedāvāti šādi reaģenti: šķīdumi: Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet cinka hidroksīdu divos posmos. Pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus. Aprakstiet šo reakciju pazīmes. Otrajai reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu.

Ak, sāls mia!

Mēs nekļūdījāmies, pieminot slaveno itāļu dziesmu “Mana saule!”: daudzām pasaules tautām ir viens un tas pats saknes vārds “sāls” un “saule” Bībelē ir minēts apmēram 30 reizes, un no turienes šis izteiciens “dzīvības sāls” atnāca pie mums.
Sāls simbolizēja bagātību un varu, aizsargāta no ļaunajiem spēkiem: senie valdnieki bieži sēdēja no sāls veidotā tronī. Daudzas tradīcijas ir saglabājušās no tiem tālajiem laikiem. Krievi cienījamos viesus sveic ar maizi un sāli. Ebreji, kas svin sabatu, pēc roku mazgāšanas salauž maizi un iemērc to sālstraukā, izdalot visai ģimenei. Aiz ieraduma uz daudzu tautu galdiem vēl līdz pat mūsdienām stāv sālstrauks, jo iepriekš ēdienu gatavoja bez sāls, bet uz galda sālīja. Un garlaicīgu, neinteresantu dzīvi vai cilvēku joprojām sauc par vārdu “svaigs”, kam ir pretēja nozīme “sāļš”.

Vai mēs zinām visu par sāli?

Sāls jeb nātrija hlorīds ir balta kristāliska minerālviela, kas sastopama dabā; izšķīst ūdenī; viena no retajām minerālvielām, ko cilvēki ēd. Sāls ir vecākā no garšvielām.
Daudzus gadsimtus sāls bija vērtīga prece. Kari cīnījās par sāli, veidojās un iznīcināja valstis. Romas impērijas beigās un visos viduslaikos sāls bija vērtīga prece, kas tika transportēta pa "Sāls ceļiem" uz ģermāņu cilšu sirdīm. Pilsētas, štati un Firstistes, caur kurām gāja “sāls ceļš”, tirgotājiem uzlika milzīgus nodokļus par sāls transportēšanu cauri to teritorijai. Tas iezīmēja karu sākumu un pat izraisīja dažu pilsētu dibināšanu, piemēram, Minheni 1158.

Neviens neapstrīdēs, ka sāls ir pamata nepieciešamība.

Cilvēka organismā tā ir 300 g.

Katru dienu šis krājums tiek patērēts, un katru dienu tas ir jāpapildina.

Nedomājiet, ka sāls ir nepieciešams tikai ēdiena garšai. Tas kalpo kā materiāls, no kura kuņģī veidojas sālsskābe.

Pateicoties šai skābei, pārtika tiek sagremota un mikrobi mirst. Turklāt sāls mūs glābj no dehidratācijas, saglabājot organismā mitrumu.

Tagad sāls ir plaši pieejama, un mēs to nenovērtējam, taču ne vienmēr tā bija. Senākos laikos par sāli izcēlās īsti kari, ar to maksāja nodokļus, un ar sāls izdalīšanu dzēsa zemnieku dumpis.

Ķīnā viņi pat pelnīja naudu no sāls. Lai to izdarītu, sālījumu vārīja līdz biezai, līdz tas ieguva mīklas formu. Tad viņi no šīs “mīklas” pagatavoja pīrāgus, uzlika uz tiem imperatora zīmi un žāvēja.

Sāls ļoti spēcīgi ietekmēja dažādās valodās. Vislielākā ietekme bija valodām, kas mijiedarbojās ar romiešu un grieķu civilizācijām, kamēr sāls bija visaugstākajā līmenī.
Romas karavīriem tika dota atļauja pirkt sāli (latīņu valodā: sal), salarium argentum, no kā cēlies angļu vārds salary. Romieši arī deva priekšroku sālīt savus zaļumus, kā rezultātā latīņu vārds sāls kļuva par daļu no jaunā vārda salāti. Barbaru latīņu valodā salata nozīmē "sāļš".

Valstīs, kur nebija sāls atradņu, to ieguva kaut kādā sarežģītā veidā. Piemēram, Miklouho-Maclay rakstīja, ka papuasi savāca koka gabalus, kas ilgu laiku bija gulējuši jūras ūdenī, tos sadedzināja un ēda sālītos pelnus.

Sāli iegūst divos veidos: iegūstot un iztvaicējot jūras ūdeni.

Ķīmiskais sastāvs dažādi veidi sāļi ir vienādi - 99% nātrija hlorīds -, bet kristāla struktūra ļoti mainās. Parastā galda sāls sastāv no mazām granulām, un tas ir daudz nevienmērīgāks. Popkorns izmanto sāli, kas viegli šķīst. Akmens sāls ir lieli minerālā nātrija hlorīda gabali. Formas un struktūras atšķirība pieļauj dažādas gaumes un noder dažādiem ēdieniem. Ļoti svarīgs ir arī ātrums, kādā tas izšķīst, un kodināšanas sālim jābūt ļoti smalkam, lai tas izšķīst pat aukstā šķidrumā.

Jūras sāls, ko gatavo no jūras ūdens, ir arī dažādās šķirnēs. Pateicoties ūdenī esošajām vielām, jūras sālim ir unikāla garša, ko izmanto daudzās virtuvēs.

AKMEŅSĀLS. Šis veids, iespējams, ir vispopulārākais un visizplatītākais. Cietās sāls nogulsnes ir sastopamas daudzos pasaules reģionos, kur tās atrodas dziļumā no vairākiem simtiem līdz vairāk nekā tūkstoš metru. Speciālie kombaini sasmalcina sāli pazemē un pa konveijeriem tiek transportēti uz zemes virsmu.

Tur tas nonāk dzirnavās un drūp, lai iegūtu dažāda lieluma daļiņas (kristālus). Rupjāko sāli izmanto galvenokārt rūpnieciskiem nolūkiem, bet smalkāku sāli izmanto pārtikā. Akmens sāls izceļas ar zemāko svešzemju piemaisījumu saturu, zemu mitrumu un augstāko nātrija hlorīda saturu - līdz 99%. Tas nozīmē, ka tas būs piesātinātāks nekā citi.

SĀĻU SĀLS veidojas, dabīgi iztvaikojot sāli ūdenstilpēs. No ģeogrāfijas stundām visi atceras slavenos sāls ezerus Astrahaņas reģionā Eltonu un Baskunčaku.

Speciālie kombaini (kombaini) noņem sāls kārtu uz izžuvušajiem ezeriem un nosūta pa konveijeru smalcināšanai, mazgāšanai, žāvēšanai un tālākai apstrādei. Dārza sāls satur vairāk piemaisījumu (mālu, smiltis), un nātrija hlorīda masas daļa var būt 95-96% (tādēļ tas bieži ir pelēcīgs).

VAKUUM IZTvaicētāja SĀLS. Ja sāls atrodas ļoti dziļi, to ekstrahē izšķīdinot. Sāls slānī tiek ievietota caurule un tajā zem augsta spiediena tiek iesūknēts saldūdens, kas izšķīdina sāli, veidojot iegulā dobumus. Pēc tam koncentrētais sālījums tiek pacelts pa caurulēm uz virsmu, kur to apstrādā un vakuumā iztvaicē tvertnēs, lai iegūtu ļoti attīrītu produktu.

Dažreiz sālījums, kas pacelts uz virsmas, tiek iztvaicēts zem saules atvērtos traukos. Sāls nogulsnēs bieži ir ļoti tīra, un tai nepieciešama tikai neliela papildu attīrīšana.

Iztvaicēšanas sāls ir visdārgākā un tajā pašā laikā ķīmiski tīrākā un kvalitatīvākā. Mūsu valstī to pārdod ar zīmolu “Extra”.

Iztvaikošana ir arī bagāta ar nātriju. Tāpēc mājsaimniecei vajadzētu pievērst uzmanību tam, kādu sāli viņa izmanto, un no šejienes aprēķināt tā daudzumu.

Tā kā sāls ir produkts, ko mēs katru dienu ēdam aptuveni vienādos daudzumos, to arvien vairāk izmanto kā mikroelementu nesēju. Sāls ir bagātināta galvenokārt ar jodu un fluoru.

Piemēram, 60% no Vācijā pārdotā sāls un 80% no Šveices pārdotā sāls ir stiprināti ar fluoru. Šo sāli izmanto zobu slimību profilaksei. Piekrītiet, ka zobu pastas iedarbība ir daudz mazāka, tās iedarbība ir lokāla un ļoti īslaicīga.

Valstīs, kur rodas joda deficīts, tiek ražots ar jodu bagātināts sāls. Mūsu organismā šāds sāls ātri sadalās un izdala jodu, kas nepieciešams vairogdziedzerim vairogdziedzera hormonu sintēzei. Šāda sāls patēriņš 5-6 g daudzumā dienā pilnībā apmierina organisma vajadzību pēc joda.

Mūsdienās joda deficīta problēma ir ļoti aktuāla. Pirmkārt, tāpēc, ka tas ietekmē milzīgo cilvēku skaitu un iespējamās sekas indivīdiem un sabiedrībai. Piemēram, Krievijā 98 miljoni cilvēku ir uzņēmīgi pret joda deficītu, no kuriem vairāk nekā puse ir bērni, pusaudži un grūtnieces.

Joda trūkums uzturā izraisa neatgriezeniskas izmaiņas nervu sistēmā. Centrālās nervu sistēmas bojājumu dēļ bērniem vietās ar zemu joda uzņemšanu attīstās garīga atpalicība – viena no smagākajām joda deficīta izpausmēm.

Sāls ir mūsu galvenā garšviela, un tā ir nepieciešama cilvēkiem, jo ​​ar tās dabisko daudzumu ūdenī un pārtikā mūsu ķermenim nepietiek.
Neaizmirstiet, ka cilvēka vajadzības pēc galda sāls ir atkarīgas no enerģijas patēriņa, klimatiskajiem apstākļiem u.c.. Ar intensīvu fizisko slodzi cilvēks zaudē līdz 20 gramiem sāls dienā, tāpēc mērenā klimatā sāls patēriņš ir 10-15 grami. dienā.

Lūdzu, ņemiet vērā, ka sāls trūkums vai trūkums pasliktina pārtikas produktu garšu. Ja cilvēks ilgstoši nesaņem galda sāli, tas var izraisīt reiboni, ģīboni, vājumu un citas sāpīgas parādības. Sāls pārpalikums ir ne mazāk kaitīgs.

Pārliecinieties, ka sāls garša ir tīri sāļa bez svešas garšas vai smaržas. Sāls (papildus) krāsa ir tīri balta. Citām šķirnēm ir atļauti toņi: pelēcīgi, dzeltenīgi un sārti. Nevajadzētu būt redzamam piesārņojumam.

Uzglabājiet sāli sausā vietā ar salīdzinoši augstu mitruma līmeni. Pie zemāka mitruma tas izdala mitrumu ārējā vidē, t.i. izžūst, un augstākā līmenī tas mitrina. Sāls spēj salipt un zaudē savu plūstamību, jo smalkā sāls ir stiprāka, bet rupjā sāls ir vājāka. Neapstrādātas sāls kūkas vairāk nekā sausais sāls.

Jodēts sāls, kas satur kālija jodīdu, mitruma, gaisa un gaismas klātbūtnē oksidējas, izdalot jodu, kas pēc tam iztvaiko. Galda sālī un gaisā vienmēr ir mitrums, kas veicina kālija jodīda sadalīšanos. Uzglabājot jodēto sāli, joda saturs pakāpeniski samazinās. Tas jāuzglabā sausā vietā slēgtā traukā. Pēc sešiem mēnešiem to uzskata par normālu pārtiku.

Zināmi noguldījumi

* Artjomovskas lauks ir lielākais Eiropā. Ieguve Artemsol Valsts ražošanas asociācijas raktuvēs.
* Baskunchak atradne, ražošana no ezera, ko nodrošina AS Bassol. Baskunčakas dzelzceļš tika būvēts sāls eksportam.
* Iļeckas atradne, ražošana a/s Iļecsol raktuvēs
* Odesas estuāri (ieguve tika veikta no 1774. līdz 1931. gadam)
* Eltona lauks Eltons

Interesanti fakti

* Parastā galda sāls var kalpot kā spēcīga inde. No vienas puses, bez sāls nav iespējams iztikt, no otras puses, 10 reizes lielāka deva nekā parasti ir letāla. Nāvējošā deva ir 3000 miligrami uz 1 kilogramu ķermeņa svara. Citiem vārdiem sakot, cilvēkam, kas sver 80 kg, jums ir jāizmanto ceturtdaļkilograma iepakojums.

* Valstīs ar aukstu klimatu organismam nepieciešamā diennakts norma ir ievērojami zemāka nekā valstīs ar karstu klimatu dažādu svīšanas veidu dēļ. Vidējā dienas deva pieaugušajam: 3-5 grami sāls aukstās valstīs un līdz 20 grami karstās valstīs.

* Veikalos sāls sastāv līdz 97% NaCl, pārējais nāk no dažādiem piemaisījumiem. Visbiežāk pēdējos gados tiek pievienoti jodāti un karbonāti, arvien biežāk tiek pievienoti fluorīdi. Lai novērstu zobu slimības, izmantojiet sāli ar fluoru. Kopš 50. gadiem Šveicē sālim pievieno fluoru, un, pateicoties pozitīvi rezultāti 80. gados cīņā pret kariesu sālim sāka pievienot fluoru Francijā un Vācijā. Līdz 60% no Vācijā pārdotā sāls un līdz 80% Šveicē ir fluora sāls.

* Sistemātiska pārmērīga sāls uzņemšana, salīdzinot ar fizioloģisko normu, izraisa asinsspiediena paaugstināšanos. Pārmērīgs sāls patēriņš izraisa sirds un nieru slimības.

* 17. gadsimtā Krievijā notika sāls dumpis, ko izraisīja pārmērīgi augstās sāls cenas.

Sārmu metāli viegli reaģē ar nemetāliem:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reakcija notiek istabas temperatūrā)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2C 2

Reakcijās ar skābekli katrs sārmu metāls parāda savu individualitāti: degot gaisā, litijs veido oksīdu, nātrijs – peroksīdu, kālijs – superoksīdu.

4Li + O 2 = 2 Li 2 O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Nātrija oksīda sagatavošana:

10Na + 2NaNO3 = 6Na2O + N2

2Na + Na2O2 = 2Na2O

2Na + 2NaON = 2Na2O + H2

Mijiedarbība ar ūdeni izraisa sārmu un ūdeņraža veidošanos.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Mijiedarbība ar skābēm:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H2SO4 (konc.) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

2Li + 3H2SO4 (konc.) = 2LiHSO4 + SO2 + 2H2O

8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Mijiedarbojoties ar amonjaku, veidojas amīdi un ūdeņradis:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Mijiedarbība ar organiskiem savienojumiem:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2 NaCl

2C 6 H 5 OH + 2 Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa +H2

2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

Kvalitatīva reakcija uz sārmu metāliem ir liesmas iekrāsošanās ar to katjoniem. Li + jons krāso liesmu karmīna sarkanā krāsā, Na + jons - dzeltenā, K + - violetā krāsā.

Sārmu metālu savienojumi

Oksīdi.

Sārmu metālu oksīdi ir tipiski pamata oksīdi. Tie reaģē ar skābiem un amfoteriskajiem oksīdiem, skābēm un ūdeni.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

Na2O + 2H+ = 2Na + + H2O

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Peroksīdi.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2O + O 2 = 2Na 2O 2

Na 2 O + NO + NO 2 = 2 NaNO 2

2Na 2O 2 = 2Na 2O + O 2

Na 2 O 2 + 2 H 2 O (auksts) = 2 NaOH + H 2 O 2

2Na2O2 + 2H2O (hor.) = 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (dalīts horizonts) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2 KMnO 4 = 5O 2 + 2 MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2 NaI = I 2 + 2 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na2O2 + 2Na3 = 2Na2CrO4 + 8NaOH + 2H2O

Bāzes (sārmi).

2NaOH (pārmērīgs) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (pārpalikums) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (pārpalikums) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2 NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + H2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (auksts) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (karsts) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

pie katoda: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

pie anoda: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2O + 2I – H 2 + 2OH – + I 2

2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2 NaCl 2Na + Cl2

pie katoda pie anoda

KNO 3 + 4Mg + 6H2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br 2

I A grupa.

1. Elektriskās izlādes tika izvadītas virs kolbā ielieta kaustiskās sodas šķīduma virsmas, un gaiss kolbā kļuva brūns, kas pēc kāda laika pazuda. Iegūtais šķīdums tika rūpīgi iztvaicēts un tika noteikts, ka cietais atlikums ir divu sāļu maisījums. Karsējot šo maisījumu, izdalās gāze un paliek vienīgā viela. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

2. Viela, kas izdalījās pie katoda izkausēta nātrija hlorīda elektrolīzes laikā, tika sadedzināta skābeklī. Iegūtais produkts tika ievietots gazometrā, kas piepildīts ar oglekļa dioksīdu. Iegūto vielu pievieno amonija hlorīda šķīdumam un šķīdumu karsēja. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

3) Slāpekļskābe tika neitralizēta ar cepamo sodu, neitrālais šķīdums tika rūpīgi iztvaicēts un atlikums tika kalcinēts. Iegūto vielu pievienoja ar sērskābi paskābinātam kālija permanganāta šķīdumam, un šķīdums kļuva bezkrāsains. Slāpekli saturošais reakcijas produkts tika ievietots nātrija hidroksīda šķīdumā un tika pievienoti cinka putekļi, un tika atbrīvota gāze ar asu smaku. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

4) Viela, kas iegūta pie anoda nātrija jodīda šķīduma elektrolīzes laikā ar inertiem elektrodiem, tika reaģēta ar kāliju. Reakcijas produkts tika uzkarsēts ar koncentrētu sērskābi, un atbrīvotā gāze tika izlaista caur karstu kālija hromāta šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus

5) Viela, kas iegūta pie katoda izkausēta nātrija hlorīda elektrolīzes laikā, tika sadedzināta skābeklī. Iegūtais produkts tika secīgi apstrādāts ar sēra dioksīdu un bārija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus

6) Baltais fosfors izšķīst kālija hidroksīda šķīdumā, izdalot gāzi ar ķiploku smaržu, kas gaisā spontāni aizdegas. Degšanas reakcijas cietais produkts reaģēja ar kaustisko sodu tādā proporcijā, ka iegūtā baltā viela satur vienu ūdeņraža atomu; kad pēdējo vielu kalcinē, veidojas nātrija pirofosfāts. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus

7) Nezināms metāls tika sadedzināts skābeklī. Reakcijas produkts mijiedarbojas ar oglekļa dioksīdu un veido divas vielas: cietu vielu, kas reaģē ar sālsskābes šķīdumu, izdalot oglekļa dioksīdu, un gāzveida vienkāršu vielu, kas veicina degšanu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

8) Brūna gāze tika izlaista caur pārmērīgu kaustiskā kālija šķīduma daudzumu liela gaisa pārpalikuma klātbūtnē. Iegūtajam šķīdumam pievienoja magnija skaidas un karsēja, un iegūtā gāze neitralizēja slāpekļskābi. Iegūtais šķīdums tika rūpīgi iztvaicēts, un cietais reakcijas produkts tika kalcinēts. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

9) Sāls A termiskās sadalīšanās laikā mangāna dioksīda klātbūtnē izveidojās binārais sāls B un gāze, kas nodrošina degšanu un ir daļa no gaisa; Karsējot šo sāli bez katalizatora, veidojas sāls B un skābekli saturošas skābes sāls. Kad sāls A mijiedarbojas ar sālsskābi, izdalās dzeltenzaļa gāze (vienkārša viela), un sāls B pārvērš liesmu purpursarkanā krāsā, un, reaģējot ar sudraba nitrāta šķīdumu, veidojas baltas nogulsnes.

Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

11) Galda sāli apstrādāja ar koncentrētu sērskābi. Iegūto sāli apstrādāja ar nātrija hidroksīdu. Iegūtais produkts tika kalcinēts ar lieko akmeņogļu daudzumu. Atbrīvotā gāze katalizatora klātbūtnē reaģēja ar hloru. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

12) Nātrijs reaģēja ar ūdeņradi. Reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī, kas veidoja gāzi, kas reaģēja ar hloru, un iegūtais šķīdums, karsējot, reaģēja ar hloru, veidojot divu sāļu maisījumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

13) Skābekļa pārpalikumā tika sadedzināts nātrijs, iegūtā kristāliskā viela tika ievietota stikla mēģenē un caur to tika izlaista oglekļa dioksīds. Gāze, kas izplūst no caurules, tika savākta, un tās atmosfērā tika sadedzināts fosfors. Iegūtā viela tika neitralizēta ar nātrija hidroksīda šķīduma pārpalikumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

14) Sālsskābes šķīdumu pievienoja šķīdumam, kas iegūts, nātrija peroksīdam reaģējot ar ūdeni, karsējot līdz reakcijas beigām. Iegūtā sāls šķīdums tika pakļauts elektrolīzei ar inertiem elektrodiem. Gāze, kas veidojas elektrolīzes rezultātā pie anoda, tika izlaista caur kalcija hidroksīda suspensiju. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

15) Sēra dioksīds tika izlaists caur nātrija hidroksīda šķīdumu, līdz izveidojās vidējs sāls. Iegūtajam šķīdumam pievienoja kālija permanganāta ūdens šķīdumu. Iegūtās nogulsnes atdala un apstrādāja ar sālsskābi. Atbrīvotā gāze tika izlaista caur aukstu kālija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

16) Silīcija (IV) oksīda un magnija metāla maisījums tika kalcinēts. Reakcijas rezultātā iegūto vienkāršo vielu apstrādāja ar koncentrētu nātrija hidroksīda šķīdumu. Atbrīvotā gāze tika izvadīta virs uzkarsēta nātrija. Iegūtā viela tika ievietota ūdenī. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

17) Litija reakcijas produkts ar slāpekli tika apstrādāts ar ūdeni. Iegūtā gāze tika izlaista caur sērskābes šķīdumu, līdz ķīmiskās reakcijas apstājās. Iegūto šķīdumu apstrādāja ar bārija hlorīda šķīdumu. Šķīdumu filtrēja, filtrātu sajauc ar nātrija nitrāta šķīdumu un karsēja. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

18) Nātriju karsēja ūdeņraža atmosfērā. Kad iegūtajai vielai pievienoja ūdeni, tika novērota gāzes izdalīšanās un dzidra šķīduma veidošanās. Caur šo šķīdumu tika izlaista brūnā gāze, kas iegūta vara mijiedarbības rezultātā ar koncentrētu slāpekļskābes šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

19) Nātrija bikarbonāts tika kalcinēts. Iegūtais sāls tika izšķīdināts ūdenī un sajaukts ar alumīnija šķīdumu, kā rezultātā veidojās nogulsnes un izdalījās bezkrāsaina gāze. Nogulsnes apstrādāja ar slāpekļskābes šķīduma pārpalikumu un gāzi izlaida caur kālija silikāta šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

20) Nātrijs tika sakausēts ar sēru. Iegūtais savienojums tika apstrādāts ar sālsskābi, atbrīvotā gāze pilnībā reaģēja ar sēra (IV) oksīdu. Iegūto vielu apstrādāja ar koncentrētu slāpekļskābi. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

21) Nātrijs tiek sadedzināts skābekļa pārpalikumā. Iegūto vielu apstrādāja ar ūdeni. Iegūtais maisījums tika uzvārīts, pēc tam karstajam šķīdumam pievienoja hloru. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

22) Kāliju karsēja slāpekļa atmosfērā. Iegūto vielu apstrādāja ar sālsskābes pārākumu, pēc tam iegūtajam sāļu maisījumam pievienoja kalcija hidroksīda suspensiju un karsēja. Iegūtā gāze tika izlaista caur karstu vara (II) oksīdu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

23) Kāliju sadedzināja hlora atmosfērā, iegūto sāli apstrādāja ar sudraba nitrāta ūdens šķīduma pārpalikumu. Izveidojušās nogulsnes filtrēja, filtrātu iztvaicē un uzmanīgi karsēja. Iegūto sāli apstrādāja ar broma ūdens šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

24) Litijs reaģēja ar ūdeņradi. Reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī, kas veidoja gāzi, kas reaģēja ar bromu, un iegūtais šķīdums, karsējot, reaģēja ar hloru, veidojot divu sāļu maisījumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

25) Nātrijs tika sadedzināts gaisā. Iegūtā cietā viela absorbē oglekļa dioksīdu, atbrīvojot skābekli un sāli. Pēdējais sāls tika izšķīdināts sālsskābē, un iegūtajam šķīdumam pievienoja sudraba nitrāta šķīdumu. Izveidojās baltas nogulsnes. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

26) Skābeklis tika pakļauts elektriskās izlādes iedarbībai ozonizatorā. Iegūtā gāze tika izlaista caur kālija jodīda ūdens šķīdumu, un tika atbrīvota jauna gāze, bezkrāsains un bez smaržas, veicinot degšanu un elpošanu. Pēdējās gāzes atmosfērā nātrijs tika sadedzināts, un iegūtā cietā viela reaģēja ar oglekļa dioksīdu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

I A grupa.

1. N 2 + O 2 2NO

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

pie katoda pie anoda

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

pie katoda pie anoda

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na2HPO4Na4P2O7+H2O

Ardatovska administrācijas Izglītības departaments pašvaldības rajonsŅižņijnovgorodas apgabals

Pašvaldības izglītības iestāde

"Ardatovskas 1. vidusskola"

Pētniecisko darbu un projektu konkurss pirmsskolas un sākumskolas vecuma bērniem “Es esmu pētnieks”

Nominācija: Ekoloģiskās un bioloģiskās aktivitātes

"Kur paliek sāls?

ja izšķīst

viņa ūdenī?

Darbs pabeigts:

Plotovs Gļebs Jurijevičs - 8 gadi,

2. klases skolnieks

Pārraugs:

Makurina Marina Nikolajevna,

sākumskolas skolotāja

p.g.t. Ardatovs

2008. gads

Vadītāja paskaidrojuma raksts.

Esmu sākumskolas skolotāja vairāk nekā 20 gadus. Un pamatskolas bērni ir ļoti zinātkāri, viņiem ir interesanti visu zināt. Kāpēc Zeme ir apaļa? Kur tek upes? Kāpēc snieg? Kur paliek cukurs, kad to iemet karstas tējas tasē? Kāpēc citrons ir skābs un banāns salds? Skolotājam ir jāatbild uz visiem šiem un citiem līdzīgiem jautājumiem. Ko darīt, ja bērni paši atrod atbildes uz saviem jautājumiem? Es nolēmu veikt nelielu eksperimentu - es uzaicināju zinātkārāko studentu veikt pētījumu par jautājumu “Kur paliek sāls, ja tas tiek izšķīdināts ūdenī?” Un tā, uz priekšu, sāls meklējumos!

Ievads……………………………………………………………….4 lpp.

Pētījumu metodoloģija un tehnoloģija……………………………………..6 lpp.

Pētījuma rezultāti un to apspriešana……………………………7 lpp.

Secinājumi…………………………………………………………………8 lpp.

Izmantotās literatūras saraksts…………………………………...9 lpp.

Pielikums………………………………………………………… 10 lpp.

1. Ievads.

Es mācos otrajā klasē, esmu iemācījies daudz vajadzīgu un interesantu, bet vēl daudz ko vēlos uzzināt! Man patīk lasīt izglītojošas grāmatas un no tām uzzinu daudz interesanta. Un kādu dienu mana māte man palūdza sālīt makaronu ūdeni. Bļodā iemetu mazu karoti sāls, tad apmaisīju un redzēju, ka sāls ir pazudusi. Kur viņa aizgāja? Tas man kļuva interesanti. Nākamajā dienā es par to jautāju savai skolotājai, un viņa ieteica man pašam veikt pētījumu, protams, ar viņas palīdzību. Bet vispirms nolēmu noskaidrot visu par sāli, kas tas ir, no kurienes tas nāk.

Mana pētījuma mērķis

– uzziniet, kur sāls nonāk, kad to izšķīdina ūdenī.

Uzdevumi:

- uzziniet par to, kas ir sāls un kur tas tiek iegūts

-veikt eksperimentus par sāls šķīdināšanu ūdenī un sāls iztvaicēšanu no sāls šķīduma.

-izdarīt secinājumus, pamatojoties uz manu pētījumu rezultātiem

“Sāls ir kristāliska viela, kas labi šķīst ūdenī. Daudz to ir jūrās, kur tas nāk no pietekām. Savukārt upes ūdens to uzsūc no augsnes, caur kuru tas plūst.

Sāls vai nātrija hlorīds. - dzīvībai ārkārtīgi svarīga viela. Arī cilvēka organismā ir diezgan daudz sāls. Tas ir atrodams arī dabīgos pārtikas produktos. Bet mums tas tik ļoti patīk, ka vienmēr pievienojam savam ēdienam. Sāls, ko mēs ēdam, galvenokārt nāk no jūras ūdens. Viens litrs tā satur 30-40 gramus sāls. . (“Viss par visu” Populāra enciklopēdija bērniem. 8. sējums / G. Šalajeva 1994, 280.-281. lpp.)

“Sāli iegūst no sāls raktuvēm, avotiem, sālsezeriem un no jūras.

Sāls raktuvēs tuneļi un koridori mirdz tā, it kā tie būtu no ledus. Kalnrači izgriež blokus, kurus pēc tam sadala gabalos, iekrauj ratiņos un speciālos vilcienos transportē augšā. Dažās vietās sāli iegūst caur īpašām sāls urbumiem. Akas parasti tiek urbtas, lai iegūtu ūdeni. Gluži pretēji, tās ielej sāls akās karstu ūdeni. Ūdens izplatās pazemē un izšķīdina sāli. Pazemē veidojas sālījums. Pēc tam sālījumu izsūknē un silda milzīgās tvertnēs. Tur ūdens iztvaiko un sāls nosēžas apakšā.

Dažkārt akmeņsāls atradņu pazemes upi šķērso pazemes upes. Tad ūdens izšķīdina sāli, un pazemē veidojas sāls alas.

Lielākās sāls alas atrodas Čehijā, netālu no Velichka ciema.

Sāli iegūst arī citā veidā. Jūras krastā izbūvēti īpaši sekli baseini – sāls spiedes. Autors īpašs kanāls tie ir piepildīti ar jūras ūdeni.

Karstā saule silda ūdeni, un tas ātri iztvaiko, un sāls, ko tā nes, paliek baseinā.

Senatnē sāli uz Eiropu atveda no tālienes. To ieguva galvenokārt piekrastes rajonos un dažos sālsezeros.

Tāpēc sāls tika augstu novērtēts kopā ar dārgmetāliem. Dažās vietās sāli izmantoja pat kā naudas aizstājēju.

Krievijā ir divi šādi ezeri - Eltons un Baskunčaks. Sāls viņu krastos ir iegūta kopš seniem laikiem.

Sāls spēlē milzīgu lomu cilvēka dzīvē, to patērē ne tikai kā pārtiku. Iepriekš tā bija galvenā viela pārtikas produktu saglabāšanai no bojāšanās. (“Viss par visu” Populāra enciklopēdija bērniem. 11. sējums / G. Šalajeva 1999. 277.-278. lpp.)

2. Pētījumu metodoloģija un tehnoloģija.

Eksperiments Nr. 1 Sāls šķīdināšana ūdenī.

Paņemiet no krāna tīru ūdeni un nogaršojiet. (foto 1)

Pēc tam sāli garšo tāpat. (2. fotoattēls)

Pēc tam ūdeni nogaršo ar tajā iejaukto sāli. (5. fotoattēls)

Sālījuma šķīdumu ielej alumīnija pannā un liek uz uguns. (6. fotoattēls)

Risinājuma stāvokļa uzraudzība. (7. fotoattēls)

Nosakiet iegūtā baltā pārklājuma garšu - “mušas”. (foto 8,9)

Pārbaudiet galda sāli zem palielināmā stikla. (foto 10)

Zem palielināmā stikla pārbaudiet balto pārklājumu, kas veidojas pannā pēc ūdens iztvaikošanas. (foto 11)

3. Pētījuma rezultāti un diskusija.

Pieredze Nr.1. Sāls izšķīdināšana ūdenī.

Ūdenim nav garšas.

Sāls ir sāļa garša.

Pēc maisīšanas ūdenī nav redzams sāls.

Ūdens kļuva sāļš.

Pieredze Nr.2. Sāls iztvaicēšana no sālījuma šķīduma.

Pēc vārīšanas ūdens pamazām sāk iztvaikot un pēc tam pilnībā pazuda.

Uz pannas sienām un apakšas parādījās baltas “mušas”.

“Mušu” garša ir sāļa.

Pieredze Nr.3. Galda sāls un "mušu" salīdzinājums

Soda sāli attēlo kā caurspīdīgus oļus - dažādu formu un tilpumu kristālus.

“Mušas” ir baltas un daudz mazākas par sāls kristāliem, līdzīgas pulverim.

4. Secinājumi.

1. secinājums. – Ja ūdenī sajaucat sāli, ūdens kļūs sāļš. Bet pati sāls ūdenī nav redzama. No tā visa izriet, ka sāls izšķīdis ūdenī.

2. secinājums – Mitrumam iztvaikojot no sāls šķīduma, sāls paliek uz pannas sieniņām un apakšā, pārvēršoties baltā pulverī – “mušas”.

3. secinājums – Sāls, izšķīdinot ūdenī, sadalās mazās daļiņās.

Vispārīgs secinājums – Tas nozīmē, ka sāls no ūdens nepazūd. Vienkārši sāls kristāli, nonākot ūdenī, sadalās tik mazās daļiņās, ka nav redzami. Bet tajā pašā laikā tie pastāv, jo pēc ūdens iztvaikošanas paliek balts pārklājums, kas veidojas no šīm neredzamajām daļiņām un kam ir sāļa garša. Un mēs varam teikt, ka sāls daļiņas un ūdens daļiņas ir draugi. Viņi izstiepj rokas viens otram, savienojoties spēcīgā rokasspiedienā - fizioloģiskajā šķīdumā.

Izmantotās literatūras saraksts.

Viss par visu. Populāra enciklopēdija bērniem. 8. sējums. Sastādītāja: G. Šalajeva. Filoloģijas biedrība "Slovo" AST. Maskavas Valsts universitātes Žurnālistikas fakultātes Humanitāro zinātņu centrs. M.V.Lomonosovs., M., 1994.g

Viss par visu. Populāra enciklopēdija bērniem. 11. sējums. Sastādītāja: G. Šalajeva. Filoloģijas biedrība "Slovo" AST. Maskavas Valsts universitātes Žurnālistikas fakultātes Humanitāro zinātņu centrs. M.V.Lomonosova, M., 19 99

6. Pieteikums.

1. fotoattēls.Paņemiet no krāna tīru ūdeni un nogaršojiet

2. fotoattēls. Pēc tam sāli garšo tāpat.

5. fotoattēls. Pēc tam ūdeni nogaršo ar tajā iejaukto sāli.

6. fotoattēls. Sālījuma šķīdumu ielej alumīnija pannā un liek uz uguns.

7. fotoattēls. Risinājuma stāvokļa uzraudzība.

8. un 9. fotoattēls. Nosakiet iegūtā baltā pārklājuma garšu - “mušas”.

10. fotoattēls. Pārbaudiet galda sāli zem palielināmā stikla.

11. fotoattēls. Zem palielināmā stikla pārbaudiet balto pārklājumu, kas veidojas pannā pēc ūdens iztvaikošanas.