Менделеевийн үелэх систем OGE-ийн хар ба цагаан.

Давс, хүчил, суурийн уусах хүснэгт нь үүнгүйгээр химийн мэдлэгийг бүрэн эзэмших боломжгүй үндэс суурь юм. Суурь ба давсны уусах чадвар нь зөвхөн сургуулийн сурагчдад төдийгүй мэргэжлийн хүмүүст суралцахад тусалдаг. Энэхүү мэдлэггүйгээр амьдралын олон бүтээгдэхүүнийг бүтээх боломжгүй юм.

Усанд хүчил, давс, суурийн уусах чадварын хүснэгт

Усанд давс, суурийн уусах чадварын хүснэгт нь химийн үндсийг эзэмшихэд туслах гарын авлага юм. Дараах тэмдэглэлүүд нь доорх хүснэгтийг ойлгоход тусална.

• P - уусдаг бодисыг заана;
• H - уусдаггүй бодис;
• M - бодис нь усан орчинд бага зэрэг уусдаг;
• RK - хүчтэй органик хүчилд өртөх үед л уусдаг бодис;
• Зураас нь ийм амьтан байгальд байдаггүйг илтгэнэ;
• NK - хүчил, усанд уусдаггүй;
• ? – асуултын тэмдэгбодисыг уусгах талаар үнэн зөв мэдээлэл өнөөдөр байхгүй байгааг харуулж байна.

Ихэнхдээ хүснэгтийг химич, сургуулийн сурагчид, оюутнууд лабораторийн судалгаа хийхэд ашигладаг бөгөөд энэ үеэр тодорхой урвал үүсэх нөхцлийг бүрдүүлэх шаардлагатай байдаг. Хүснэгтийг ашиглан давс, хүчиллэг орчинд бодис хэрхэн ажиллах, тунадас үүсэх эсэхийг тодорхойлох боломжтой. Судалгаа, туршилтын явцад үүссэн тунадас нь урвалын эргэлт буцалтгүй байдлыг илтгэнэ. Энэ нь бүх лабораторийн ажлын явцад нөлөөлж болох чухал цэг юм.

Тогтмол систем нь бидний эргэн тойрон дахь ертөнцийн талаарх мэдлэгийг цэгцлэх, нээх боломжийг олгосон хүн төрөлхтний хамгийн агуу нээлтүүдийн нэг юм. шинэ химийн элементүүд. Энэ нь сургуулийн сурагчдад төдийгүй химийн чиглэлээр хичээллэдэг хүмүүст хэрэгтэй. Үүнээс гадна, энэ схемшинжлэх ухааны бусад салбарт зайлшгүй шаардлагатай.

Энэ схем нь хүний ​​мэддэг бүх элементүүдийг агуулдаг бөгөөд тэдгээрээс хамааран бүлэглэгддэг атомын масс ба атомын дугаар. Эдгээр шинж чанарууд нь элементүүдийн шинж чанарт нөлөөлдөг. Хүснэгтийн богино хувилбарт нийтдээ 8 бүлэг байдаг бөгөөд нэг бүлэгт багтсан элементүүд нь маш төстэй шинж чанартай байдаг. Эхний бүлэгт устөрөгч, лити, кали, зэс агуулагддаг бөгөөд орос хэл дээр латин дуудлага нь купрум юм. Мөн аргентум - мөнгө, цезий, алт - аурум, франций. Хоёрдахь бүлэгт бериллий, магни, кальци, цайр, дараа нь стронций, кадми, бари, бүлэгт мөнгөн ус, радий орно.

Гурав дахь бүлэгт бор, хөнгөн цагаан, скандий, галлиум, дараа нь иттрий, индий, лантан, бүлэгт талли, актиниум орно. Дөрөв дэх бүлэг нь нүүрстөрөгч, цахиур, титанаас эхэлж, германи, циркони, цагаан тугалгаар үргэлжилж, гафни, хар тугалга, рутерфордиумаар төгсдөг. Тав дахь бүлэгт азот, фосфор, ванади зэрэг элементүүд багтаж, доор нь хүнцэл, ниобий, сурьма, дараа нь тантал, висмут орж, бүлгийг дубниумаар дүүргэдэг. Зургаа дахь нь хүчилтөрөгчөөр эхэлж, хүхэр, хром, селен, дараа нь молибден, теллур, дараа нь вольфрам, полони, себорги зэрэг орно.

Долдугаар бүлэгт эхний элемент нь фтор, дараа нь хлор, манган, бром, технециум, дараа нь иод, дараа нь рений, астатин, борий орно. Сүүлийн бүлэг нь хамгийн олон. Үүнд гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон зэрэг хий орно. Энэ бүлэгт төмөр, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осми, иридиум, цагаан алт зэрэг металлууд орно. Дараа нь ханниум ба меитнериум орно. -ийг бүрдүүлдэг элементүүд актинидын цуврал ба лантанидын цуврал. Тэд лантан, актиниумтай төстэй шинж чанартай байдаг.

Энэхүү схемд бүх төрлийн элементүүдийг багтаасан бөгөөд эдгээр нь 2 том бүлэгт хуваагддаг - металл ба металл бус, өөр өөр шинж чанартай. Элемент нь нэг эсвэл өөр бүлэгт хамаарах эсэхийг тодорхойлохын тулд бороос астатин хүртэл зурах ёстой ердийн шугамаар туслах болно. Ийм шугамыг зөвхөн зурж болно гэдгийг санах нь зүйтэй бүрэн хувилбархүснэгтүүд. Үндсэн дэд бүлгүүдэд энэ шугамаас дээш байрлах бүх элементүүдийг металл бус гэж үзнэ. Мөн доорх үндсэн дэд бүлгүүд нь металууд юм. Металл нь мөн агуулагдах бодис юм хажуугийн дэд бүлгүүд. Эдгээр элементүүдийн байрлалтай дэлгэрэнгүй танилцах боломжтой тусгай зураг, гэрэл зургууд байдаг. Энэ мөрөнд байгаа элементүүд нь метал ба металл бус хоёрын ижил шинж чанарыг харуулдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Тусдаа жагсаалт нь хоёрдмол шинж чанартай, урвалын үр дүнд 2 төрлийн нэгдлүүдийг үүсгэж чаддаг амфотер элементүүдээс бүрддэг. Үүний зэрэгцээ тэдгээр нь үндсэн болон хоёулаа илэрдэг хүчиллэг шинж чанар. Тодорхой шинж чанаруудын давамгайлал нь амфотер элементийн урвалд ордог урвалын нөхцөл, бодисуудаас хамаарна.

Энэ схем нь сайн чанарын уламжлалт загвараараа өнгөт гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Үүний зэрэгцээ чиг баримжаа олгоход хялбар болгохын тулд тэдгээрийг өөр өөр өнгөөр ​​​​заав. үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгүүд. Элементүүдийг мөн шинж чанаруудын ижил төстэй байдлаас нь хамааруулан бүлэглэдэг.
Гэсэн хэдий ч өнөө үед өнгөний схемийн хамт Менделеевийн хар цагаан үелэх систем маш түгээмэл байдаг. Энэ төрлийг хар цагаан хэвлэхэд ашигладаг. Хэдийгээр нарийн төвөгтэй мэт боловч хэрэв та зарим нэг нюансыг харгалзан үзвэл түүнтэй ажиллах нь тохиромжтой. Тиймээс, энэ тохиолдолд та үндсэн дэд бүлгийг хоёрдогч бүлгээс тод харагдах сүүдэрүүдийн ялгаагаар ялгаж чадна. Нэмж дурдахад өнгөт хувилбарт өөр өөр давхаргад электрон байгаа элементүүдийг зааж өгсөн болно өөр өөр өнгө.
Нэг өнгийн загварт схемийг удирдах нь тийм ч хэцүү биш гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Энэ зорилгоор элементийн нүд бүрт заасан мэдээлэл хангалттай байх болно.

Өнөөдөр улсын нэгдсэн шалгалт бол сургуулийн төгсгөлд шалгалтын үндсэн төрөл бөгөөд үүнд бэлтгэхэд онцгой анхаарал хандуулах ёстой гэсэн үг юм. Тиймээс, сонгохдоо химийн төгсөлтийн шалгалт, та үүнийг даван туулахад туслах материалд анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй. Дүрмээр бол сургуулийн сурагчид шалгалтын үеэр зарим хүснэгт, ялангуяа үечилсэн хүснэгт ашиглахыг зөвшөөрдөг. сайн чанар. Тиймээс туршилтын явцад зөвхөн ашиг тусаа өгөхийн тулд түүний бүтэц, элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн дарааллыг судлахад урьдчилан анхаарах хэрэгтэй. Та бас сурах хэрэгтэй хүснэгтийн хар цагаан хувилбарыг ашиглана уушалгалтанд зарим хүндрэлтэй тулгарахгүйн тулд.

Элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн атомын массаас хамаарлыг тодорхойлсон үндсэн хүснэгтээс гадна химийн судалгаанд туслах бусад диаграммууд байдаг. Жишээлбэл, байдаг бодисын уусах чадвар ба цахилгаан сөрөг байдлын хүснэгтүүд. Эхнийх нь тодорхой нэгдэл нь хэвийн температурт усанд хэр уусдаг болохыг тодорхойлоход ашиглаж болно. Энэ тохиолдолд анионууд хэвтээ байрлалтай - сөрөг цэнэгтэй ионууд, катионууд - эерэг цэнэгтэй ионууд - босоо байрлалд байрладаг. Үүнийг олж мэдэхийн тулд уусах зэрэгнэг буюу өөр нэгдлүүдийн хувьд хүснэгтийг ашиглан түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг олох шаардлагатай. Мөн тэдний уулзварын газар шаардлагатай тэмдэглэгээ байх болно.

Хэрэв энэ нь "p" үсэг бол энэ бодис нь хэвийн нөхцөлд усанд бүрэн уусдаг. Хэрэв "м" үсэг байвал бодис бага зэрэг уусдаг, "n" үсэг байвал бараг уусдаггүй. Хэрэв "+" тэмдэг байвал нэгдэл нь тунадас үүсгэдэггүй бөгөөд уусгагчтай үлдэгдэлгүй урвалд ордог. Хэрэв "-" тэмдэг байгаа бол энэ нь тийм бодис байхгүй гэсэн үг юм. Заримдаа та хүснэгтээс "?" тэмдгийг харж болно, энэ нь энэ нэгдлийн уусах чадвар тодорхойгүй байна гэсэн үг юм. Элементүүдийн электрон сөрөг чанар 1-ээс 8 хооронд хэлбэлзэж болно, энэ параметрийг тодорхойлох тусгай хүснэгт бас байдаг.

Өөр нэг ашигтай хүснэгт бол металлын үйл ажиллагааны цуврал юм. Бүх металууд нь цахилгаан химийн потенциалын түвшингийн дагуу тэнд байрладаг. Металлын хүчдэлийн цуваа нь литийээс эхэлж алтаар төгсдөг. Металл нь өгөгдсөн эгнээнд байрыг зүүн тийш нь эзлэх тусам химийн урвалд илүү идэвхтэй оролцдог гэж үздэг. Тиймээс, хамгийн идэвхтэй металлЛити нь шүлтлэг металл гэж тооцогддог. Элементүүдийн жагсаалт нь төгсгөлд нь устөрөгч агуулдаг. Үүний дараа байрлах металууд бараг идэвхгүй байдаг гэж үздэг. Эдгээрт зэс, мөнгөн ус, мөнгө, цагаан алт, алт зэрэг элементүүд орно.

Үелэх хүснэгтийн зургуудыг сайн чанарын

Энэхүү схем нь химийн салбарын хамгийн том амжилтуудын нэг юм. Үүний зэрэгцээ Энэ хүснэгтийн олон төрөл байдаг– богино хувилбар, урт, түүнчлэн хэт урт. Хамгийн түгээмэл нь богино хүснэгт боловч диаграммын урт хувилбар нь бас түгээмэл байдаг. Хэлхээний богино хувилбарыг одоогоор IUPAC ашиглахыг зөвлөдөггүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Нийтдээ байсан Зуу гаруй төрлийн хүснэгтийг боловсруулсан, танилцуулга, хэлбэр, график дүрслэлээрээ ялгаатай. Тэдгээрийг шинжлэх ухааны янз бүрийн салбарт ашигладаг, эсвэл огт ашигладаггүй. Одоогоор шинэ хэлхээний тохиргоог судлаачид үргэлжлүүлэн боловсруулсаар байна. Үндсэн сонголт бол маш сайн чанарын богино эсвэл урт хэлхээ юм.

Үелэх систем нь бидний орчин үеийн химийн мэдлэгийн үндэс суурь юм.

• Үелэх системд хэдэн элемент байдаг вэ?
• Тогтмол хүснэгтийн сонгодог дүр төрх
• Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үечилсэн хүснэгт
• Менделеевийн үечилсэн хууль

Үелэх системд хэдэн элемент байдаг вэ?

Хариулт:Хүснэгтийн төрлөөс хамааран 118 эсвэл 126 элемент.

Яагаад ийм ялгаа байгаа юм бэ?

Байгаль дээр хүмүүс 94 элементийг нээсэн. Бусад 24 элементийг лабораторид бий болгосон. Нийт 118 ширхэг байна. Өөр 8 элемент нь зөвхөн таамаглалын хувилбарууд юм.

Тогтмол хүснэгтийн сонгодог дүр төрх

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үечилсэн хүснэгт

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд ашиглах боломжтой хүснэгтийг доороос харж болно, батлагдсан баримт бичгийн багцад багтсан болно.

Менделеевийн үечилсэн хууль

Тогтмол хуулийн хоёр томъёолол байдаг химийн элементүүд: сонгодог ба орчин үеийн.

сонгодог,түүнийг нээсэн Д.И. Менделеев:

"Энгийн биетүүдийн шинж чанар, түүнчлэн элементийн нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанарууд нь элементүүдийн атомын жингийн утгуудаас үе үе хамаардаг."

Орчин үеийн:

"Энгийн бодисын шинж чанар, түүнчлэн элементийн нэгдлүүдийн шинж чанар, хэлбэр нь элементүүдийн атомын цөмийн цэнэгээс (атомын дугаар) үе үе хамааралтай байдаг."