Co można określić na podstawie okresu w chemii. Okres układu okresowego

Kolejność atomów według rosnącego ładunku jądrowego i wypełnienia elektronami zewnętrznej powłoki elektronowej.

Układ okresowy ma siedem okresów. Nazywa się pierwszy okres zawierający 2 elementy oraz drugi i trzeci, zawierający po 8 elementów mały. Inne okresy zawierające 18 lub więcej elementów - duży. Siódmy okres dobiegł końca. Ósmy okres nie został ukończony. Numer okresu, do którego należy pierwiastek chemiczny, zależy od liczby jego powłok elektronowych (poziomów energetycznych).

Każdy okres (z wyjątkiem pierwszego) rozpoczyna się typowym metalem (, Na, , , ,) i kończy gazem szlachetnym (, , , Xe, ,), który jest poprzedzony typowym niemetalem.

W pierwszym okresie oprócz helu występuje tylko jeden pierwiastek – wodór, który łączy w sobie właściwości typowe zarówno dla metali, jak i (w większym stopniu) niemetali. Elementy te są wypełnione elektronami 1 S- podpowłoka.

Elementy drugiego i trzeciego okresu podlegają sekwencyjnemu wypełnianiu S- I R- podpowłoki. Pierwiastki o krótkich okresach charakteryzują się dość szybkim wzrostem elektroujemności wraz ze wzrostem ładunków jądrowych, osłabieniem właściwości metalicznych i wzrostem właściwości niemetalicznych.

Okresy czwarty i piąty zawierają dekady przejściowe D-pierwiastki (od skandu do cynku i od itru do kadmu), w których po wypełnieniu zewnętrznej S-podpowłoki są wypełnione zgodnie z regułą Klechkowskiego, D-podpowłoka poprzedniego poziomu energetycznego.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

W szóstym i siódmym okresie następuje nasycenie 4 F- i 5 F-podpowłoki, w wyniku czego zawierają o 14 pierwiastków więcej w porównaniu z okresem 4 i 5 (lantanowce w okresie szóstym i aktynowce w okresie siódmym).

Ze względu na różnice w długości okresów i innych cechach istnieją różne sposoby ich względne położenie w układzie okresowym. W wersji krótkoterminowej małe okresy zawierają jeden liczba elementy, duże mają dwa rzędy. W wersji długoterminowej wszystkie okresy składają się z jednej serii. Serie lantanowców i aktynowców są zwykle zapisywane osobno na dole tabeli.

Pierwiastki z tego samego okresu mają podobne masy atomowe, ale różne właściwości fizyczne i chemiczne, w przeciwieństwie do pierwiastków z tego samego okresu

Okres to rząd okresowego układu pierwiastków chemicznych, sekwencja atomów w kolejności rosnącego ładunku jądrowego i wypełniania elektronami zewnętrznej powłoki elektronowej.

Układ okresowy ma siedem okresów. Pierwszy okres zawierający 2 elementy, a także drugi i trzeci, zawierający po 8 elementów, nazywane są małymi. Pozostałe okresy zawierające 18 lub więcej elementów są duże. Siódmy okres nie został ukończony. Numer okresu, do którego należy pierwiastek chemiczny, zależy od liczby jego powłok elektronowych.

Każdy okres zaczyna się od typowego metalu i kończy gazem szlachetnym, poprzedzonym typowym niemetalem.

W pierwszym okresie oprócz helu występuje tylko jeden pierwiastek – wodór, który łączy w sobie właściwości typowe zarówno dla metali, jak i niemetali. Podpowłoka 1s tych pierwiastków jest wypełniona elektronami.

W przypadku elementów drugiego i trzeciego okresu podpowłoki s i p są wypełniane sekwencyjnie. Pierwiastki o krótkich okresach charakteryzują się dość szybkim wzrostem elektroujemności wraz ze wzrostem ładunków jądrowych, osłabieniem właściwości metalicznych i wzrostem niemetalicznych.

Czwarty i piąty okres zawierają dekady przejściowych pierwiastków d, w których po wypełnieniu zewnętrznej podpowłoki s elektronami, zgodnie z regułą Klechkowskiego, zostaje wypełniona podpowłoka d poprzedniego poziomu energetycznego.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

W szóstym i siódmym okresie podpowłoki 4f i 5f ulegają nasyceniu, w wyniku czego zawierają o 14 pierwiastków więcej w porównaniu do okresów 4 i 5.

Ze względu na różnice w długości okresów i innych cechach istnieją różne sposoby ich względnego ułożenia w układzie okresowym. W wersji krótkookresowej krótkie okresy zawierają jeden rząd elementów, duże okresy mają dwa rzędy. W wersji długoterminowej wszystkie okresy składają się z jednej serii. Serie lantanowców i aktynowców są zwykle zapisywane osobno na dole tabeli.

Pierwiastki z tego samego okresu mają podobne masy atomowe, ale różne właściwości fizyczne i chemiczne, w przeciwieństwie do pierwiastków z tej samej grupy. Wraz ze wzrostem ładunku jądrowego pierwiastków tego samego okresu promień atomowy maleje, a liczba elektronów walencyjnych wzrasta, w wyniku czego osłabiają się właściwości metaliczne i niemetaliczne pierwiastków, osłabiają się właściwości redukujące i wzmacniają się właściwości utleniające substancji, które tworzą.

Co oznacza numer okresu? Chemia i dostałem najlepszą odpowiedź

Odpowiedź od TheLastDreamer[guru]
Okres to rząd okresowego układu pierwiastków chemicznych, sekwencja atomów w kolejności rosnącego ładunku jądrowego i wypełniania elektronami zewnętrznej powłoki elektronowej.
Układ okresowy ma siedem okresów. Pierwszy okres zawierający 2 elementy, a także drugi i trzeci, zawierający po 8 elementów, nazywane są małymi. Pozostałe okresy zawierające 18 lub więcej elementów są duże. Siódmy okres nie został ukończony. Numer okresu, do którego należy pierwiastek chemiczny, zależy od liczby jego powłok elektronowych (poziomów energetycznych).
Każdy okres (z wyjątkiem pierwszego) rozpoczyna się typowym metalem (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), a kończy gazem szlachetnym (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), co jest poprzedzone znakiem typowy niemetal.
Liczba ładunków jądra atomowego (synonimy: liczba atomowa, liczba atomowa, liczba porządkowa pierwiastka chemicznego) to liczba protonów w jądrze atomowym. Liczba ładunków jest równa ładunkowi jądra w jednostkach ładunku elementarnego i jednocześnie równa numerowi porządkowemu pierwiastka chemicznego odpowiadającego jądru w układzie okresowym.
Grupa układu okresowego pierwiastków chemicznych to ciąg atomów o rosnącym ładunku jądrowym, które mają tę samą strukturę elektronową.
Numer grupy zależy od liczby elektronów w zewnętrznej powłoce atomu (elektronów walencyjnych) i z reguły odpowiada najwyższej wartościowości atomu.
W krótkookresowej wersji układu okresowego grupy dzielą się na podgrupy - główną (lub podgrupą A), zaczynając od elementów pierwszego i drugiego okresu, oraz wtórną (podgrupę B), zawierającą d-pierwiastki. Podgrupy nazywane są również od pierwiastka o najniższym ładunku jądrowym (zwykle jest to element drugiego okresu w przypadku podgrup głównych i element czwartego okresu w przypadku podgrup wtórnych). Pierwiastki tej samej podgrupy mają podobne właściwości chemiczne.
Wraz ze wzrostem ładunku jądrowego pierwiastków tej samej grupy, w wyniku wzrostu liczby powłok elektronowych, zwiększają się promienie atomowe, co powoduje spadek elektroujemności, wzrost właściwości metalicznych i osłabienie właściwości niemetalicznych pierwiastków, wzrost osłabienia i osłabienia właściwości utleniających substancji, które tworzą.
Ostatni Marzyciel
Najwyższa Inteligencja
(104014)
Przeczytaj powyżej.

Odpowiedź od Yoldar Baizhanov[guru]
Pokazuje liczbę elektronów i protonów.

Odpowiedź od 2 odpowiedzi[guru]

Cześć! Oto wybór tematów z odpowiedziami na Twoje pytanie: Co oznacza numer okresu? Chemia

Czwarty okres układu okresowego obejmuje elementy czwartego rzędu (lub czwartego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układ okresowy w oparciu o ciągi znaków ilustrujące powtarzanie (okresowe) ... ... Wikipedia

Piąty okres układu okresowego obejmuje elementy piątego rzędu (lub piątego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na wierszach, aby zilustrować powtarzające się (okresowe) trendy w... ...Wikipedii

Siódmy okres układu okresowego obejmuje elementy siódmego rzędu (lub siódmego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na wierszach, aby zilustrować powtarzające się (okresowe) trendy... Wikipedia

Szósty okres układu okresowego obejmuje elementy szóstego rzędu (lub szóstego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na wierszach, aby zilustrować powtarzające się (okresowe) trendy w... ...Wikipedii

Pierwszy okres układu okresowego obejmuje elementy pierwszego rzędu (lub pierwszego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na wierszach, aby zilustrować powtarzające się (okresowe) trendy w... ...Wikipedii

Drugi okres układu okresowego obejmuje elementy drugiego rzędu (lub drugiego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na wierszach, aby zilustrować powtarzające się (okresowe) trendy w… Wikipedii

Trzeci okres układu okresowego obejmuje elementy trzeciego rzędu (lub trzeciego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na wierszach, aby zilustrować powtarzające się (okresowe) trendy... Wikipedia

Obejmuje hipotetyczne pierwiastki chemiczne należące do dodatkowego ósmego rzędu (lub okresu) układu okresowego. Usystematyzowane nazwy tych elementów są przekazywane do użytku IUPAC. Żaden z tych elementów nie był jeszcze... ...Wikipedią

Okres to rząd okresowego układu pierwiastków chemicznych, sekwencja atomów w kolejności zwiększania się ładunku jądrowego i wypełniania elektronami zewnętrznej powłoki elektronowej. Układ okresowy ma siedem okresów. Pierwszy okres zawierający 2 elementy... Wikipedia

Krótka forma układu okresowego opiera się na równoległości stopni utlenienia pierwiastków głównej i podgrupy podrzędnej: na przykład maksymalny stopień utlenienia wanadu wynosi +5, podobnie jak fosfor i arsen, maksymalny stopień utlenienia chromu wynosi + 6... Wikipedia

Książki

• S. Yu. Zbiór esejów i materiałów dokumentalnych. W 5 tomach. Tom 3. Księga 2, S. Yu. Druga księga trzeciego tomu publikacji zawiera najważniejsze materiały dokumentalne, notatki urzędowe, publikacje i artykuły na temat reformy monetarnej i systemu monetarnego w Rosji, których liczba wyniosła...
• Czasopisma i cenzura Imperium Rosyjskiego w latach 1865-1905. System kar administracyjnych. Książka analizuje politykę cenzury Rząd rosyjski w odniesieniu do prasy periodycznej w czasie, gdy jej rola w życiu społeczeństwa stawała się coraz bardziej wpływowa...