O que pode ser determinado por período em química. Período da tabela periódica
A sequência de átomos em ordem crescente de carga nuclear e preenchendo a camada externa de elétrons com elétrons.
A tabela periódica tem sete períodos. O primeiro período, contendo 2 elementos, assim como o segundo e o terceiro, contendo 8 elementos cada, são chamados pequeno. Outros períodos com 18 ou mais elementos - grande. O sétimo período está concluído. O oitavo período não foi concluído. O número do período ao qual pertence um elemento químico é determinado pelo número de suas camadas eletrônicas (níveis de energia).
Cada período (exceto o primeiro) começa com um metal típico (, Na, , , ,) e termina com um gás nobre (, , , Xe, ,), que é precedido por um não metal típico.
No primeiro período, além do hélio, existe apenas um elemento - o hidrogênio, que combina propriedades típicas dos metais e (em maior medida) dos não metais. Esses elementos estão cheios de elétrons 1 é- subcamada.
Os elementos do segundo e terceiro períodos passam por preenchimento sequencial é- E R- subcascas. Elementos de períodos curtos são caracterizados por um aumento bastante rápido da eletronegatividade com o aumento das cargas nucleares, um enfraquecimento das propriedades metálicas e um aumento das não metálicas.
O quarto e o quinto períodos contêm décadas de transição d-elementos (do escândio ao zinco e do ítrio ao cádmio), nos quais, após o preenchimento do exterior é-subshells são preenchidos de acordo com a regra de Klechkovsky, d-subshell do nível de energia anterior.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...
No sexto e sétimo períodos ocorre a saturação 4 f- e 5 f-subcamadas, pelo que contêm mais 14 elementos em relação aos 4º e 5º períodos (lantanídeos no sexto e actinídeos no sétimo período).
Devido às diferenças na duração dos períodos e outras características, existem maneiras diferentes sua localização relativa na tabela periódica. Na versão de curto período, pequenos períodos contêm um uma série de elementos, os grandes têm duas linhas. Na versão de longo prazo, todos os períodos consistem em uma série. As séries dos lantanídeos e dos actinídeos são geralmente escritas separadamente na parte inferior da tabela.
Elementos do mesmo período têm massas atômicas semelhantes, mas propriedades físicas e químicas diferentes, ao contrário dos elementos do mesmo período
Um período é uma série do sistema periódico de elementos químicos, uma sequência de átomos em ordem crescente de carga nuclear e preenchendo a camada externa de elétrons com elétrons.
A tabela periódica tem sete períodos. O primeiro período, contendo 2 elementos, assim como o segundo e o terceiro, contendo 8 elementos cada, são chamados de pequenos. Os demais períodos com 18 ou mais elementos são grandes. O sétimo período não foi concluído. O número do período ao qual pertence um elemento químico é determinado pelo número de suas camadas eletrônicas.
Cada período começa com um metal típico e termina com um gás nobre, precedido por um não-metal típico.
No primeiro período, além do hélio, existe apenas um elemento - o hidrogênio, que combina propriedades típicas de metais e não metais. A subcamada 1s desses elementos é preenchida com elétrons.
Para elementos do segundo e terceiro períodos, as subcamadas s e p são preenchidas sequencialmente. Elementos de períodos curtos são caracterizados por um aumento bastante rápido da eletronegatividade com o aumento das cargas nucleares, um enfraquecimento das propriedades metálicas e um aumento das não metálicas.
O quarto e o quinto períodos contêm décadas de elementos d de transição, nos quais, após preencher a subcamada s externa com elétrons, a subcamada d do nível de energia anterior é preenchida, de acordo com a regra de Klechkovsky.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...
No sexto e sétimo períodos, as subcamadas 4f e 5f ficam saturadas, e como resultado contêm mais 14 elementos em comparação com o 4º e 5º períodos.
Devido às diferenças de duração dos períodos e outras características, existem diferentes formas de seu arranjo relativo no sistema periódico. Na versão de período curto, os períodos pequenos contêm uma linha de elementos, os períodos grandes têm duas linhas. Na versão de longo prazo, todos os períodos consistem em uma série. As séries dos lantanídeos e dos actinídeos são geralmente escritas separadamente na parte inferior da tabela.
Elementos do mesmo período possuem massas atômicas semelhantes, mas propriedades físicas e químicas diferentes, diferentemente dos elementos do mesmo grupo. Com o aumento da carga nuclear dos elementos do mesmo período, o raio atômico diminui e o número de elétrons de valência aumenta, como resultado as propriedades metálicas e não metálicas dos elementos são enfraquecidas, as propriedades redutoras são enfraquecidas e as propriedades oxidativas das substâncias que formam são fortalecidas.
O que o número do período indica? Química e obtive a melhor resposta
Resposta de TheLastDreamer[guru]
Um período é uma série do sistema periódico de elementos químicos, uma sequência de átomos em ordem crescente de carga nuclear e preenchendo a camada externa de elétrons com elétrons.
A tabela periódica tem sete períodos. O primeiro período, contendo 2 elementos, assim como o segundo e o terceiro, contendo 8 elementos cada, são chamados de pequenos. Os demais períodos com 18 ou mais elementos são grandes. O sétimo período não foi concluído. O número do período ao qual pertence um elemento químico é determinado pelo número de suas camadas eletrônicas (níveis de energia).
Cada período (exceto o primeiro) começa com um metal típico (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e termina com um gás nobre (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), que é precedido por um não-metal típico.
O número de carga do núcleo atômico (sinônimos: número atômico, número atômico, número ordinal de um elemento químico) é o número de prótons no núcleo atômico. O número da carga é igual à carga do núcleo em unidades de carga elementar e ao mesmo tempo igual ao número de série do elemento químico correspondente ao núcleo na tabela periódica.
Um grupo do sistema periódico de elementos químicos é uma sequência de átomos com carga nuclear crescente que possuem a mesma estrutura eletrônica.
O número do grupo é determinado pelo número de elétrons na camada externa do átomo (elétrons de valência) e, via de regra, corresponde à valência mais alta do átomo.
Na versão de curto período do sistema periódico, os grupos são divididos em subgrupos - principais (ou subgrupos A), começando pelos elementos do primeiro e segundo períodos, e secundários (subgrupos B), contendo d-elementos. Os subgrupos também recebem o nome do elemento com menor carga nuclear (geralmente o elemento do segundo período para os subgrupos principais e o elemento do quarto período para os subgrupos secundários). Elementos do mesmo subgrupo possuem propriedades químicas semelhantes.
Com o aumento da carga nuclear dos elementos do mesmo grupo, devido ao aumento do número de camadas eletrônicas, os raios atômicos aumentam, resultando em diminuição da eletronegatividade, aumento da metálica e enfraquecimento das propriedades não metálicas dos elementos, aumento da redução e enfraquecimento das propriedades oxidativas das substâncias que formam.
O Último Sonhador
Inteligência Suprema
(104014)
Leia acima.
Responder de Yoldar Baizhanov[guru]
Mostra o número de elétrons e prótons.
Responder de 2 respostas[guru]
Olá! Aqui está uma seleção de tópicos com respostas à sua pergunta: O que mostra o número do período? Química
O quarto período do sistema periódico inclui elementos da quarta linha (ou quarto período) do sistema periódico de elementos químicos. Estrutura tabela periódica baseado em strings para ilustrar a repetição (periódica) ... ... Wikipedia
O quinto período do sistema periódico inclui elementos da quinta linha (ou quinto período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas) em... ... Wikipedia
O sétimo período do sistema periódico inclui elementos da sétima linha (ou sétimo período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas).
O sexto período do sistema periódico inclui elementos da sexta linha (ou sexto período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas) em... ... Wikipedia
O primeiro período do sistema periódico inclui elementos da primeira linha (ou primeiro período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas) em... ... Wikipedia
O segundo período do sistema periódico inclui elementos da segunda linha (ou segundo período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas) em ... Wikipedia
O terceiro período do sistema periódico inclui elementos da terceira linha (ou terceiro período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências repetidas (periódicas). Wikipedia
Inclui elementos químicos hipotéticos pertencentes a uma oitava linha (ou período) adicional da tabela periódica. Os nomes sistematizados desses elementos são transferidos para uso da IUPAC. Nenhum desses elementos ainda foi... ... Wikipedia
O período é uma série do sistema periódico de elementos químicos, uma sequência de átomos em ordem crescente de carga nuclear e preenchendo a camada externa de elétrons com elétrons. A tabela periódica tem sete períodos. O primeiro período contendo 2 elementos ... Wikipedia
A forma abreviada da tabela periódica é baseada no paralelismo dos estados de oxidação dos elementos dos subgrupos principal e secundário: por exemplo, o estado de oxidação máximo do vanádio é +5, como o fósforo e o arsênico, o estado de oxidação máximo do cromo é + 6… Wikipédia
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