A tabela de solubilidade mais completa.

A tabela de solubilidade de sais, ácidos e bases é a base sem a qual é impossível dominar totalmente o conhecimento químico. A solubilidade de bases e sais auxilia no aprendizado não só dos escolares, mas também dos profissionais. A criação de muitos produtos vitais não pode prescindir deste conhecimento.

Tabela de solubilidade de ácidos, sais e bases em água

A tabela de solubilidade de sais e bases em água é um guia que auxilia no domínio dos fundamentos da química. As notas a seguir ajudarão você a entender a tabela abaixo.

• P – indica uma substância solúvel;
• H – substância insolúvel;
• M – a substância é pouco solúvel em meio aquoso;
• RK - substância que só pode se dissolver quando exposta a ácidos orgânicos fortes;
• Um travessão indicará que tal criatura não existe na natureza;
• NK – não se dissolve nem em ácidos nem em água;
• ? – ponto de interrogação sugere que hoje não há informações precisas sobre a dissolução da substância.

Muitas vezes, a mesa é utilizada por químicos e escolares, estudantes para realizar pesquisas laboratoriais, durante as quais é necessário estabelecer as condições para a ocorrência de determinadas reações. Usando a tabela, é possível determinar como uma substância se comportará em um ambiente salino ou ácido e se pode aparecer um precipitado. Um precipitado durante pesquisas e experimentos indica a irreversibilidade da reação. Este é um ponto significativo que pode afetar o andamento de todo o trabalho laboratorial.

A tabela periódica é a base do nosso conhecimento moderno de química.

• Quantos elementos existem na tabela periódica?
• Visão clássica da tabela periódica
• Tabela periódica do Exame Estadual Unificado de Química
• Lei periódica de Mendeleev

Quantos elementos existem na tabela periódica?

Responder: 118 ou 126 elementos dependendo do tipo de tabela.

Por que existe essa diferença?

Na natureza, as pessoas descobriram 94 elementos. Os outros 24 elementos foram criados em laboratórios. São 118 peças no total. Outros 8 elementos são apenas opções hipotéticas.

Visão clássica da tabela periódica

Tabela periódica do Exame Estadual Unificado de Química

Abaixo segue uma tabela que pode ser utilizada no Exame Estadual Unificado de Química e está incluída no pacote de documentos aprovados.

Lei periódica de Mendeleev

Existem duas formulações da lei periódica dos elementos químicos: clássica e moderna.

Clássico, conforme descrito por seu descobridor D.I. Mendeleev:

“As propriedades dos corpos simples, bem como as formas e propriedades dos compostos dos elementos, dependem periodicamente dos valores dos pesos atômicos dos elementos.”

Moderno:

“As propriedades das substâncias simples, bem como as propriedades e formas dos compostos dos elementos, dependem periodicamente da carga do núcleo dos átomos dos elementos (número atômico).”

A tabela periódica é uma das maiores descobertas da humanidade, que permitiu organizar o conhecimento sobre o mundo que nos rodeia e descobrir novo elementos químicos . É necessário para crianças em idade escolar, bem como para qualquer pessoa interessada em química. Além do mais, este esquemaé indispensável em outras áreas da ciência.

Este esquema contém todos os elementos conhecidos pelo homem, e eles são agrupados de acordo com massa atômica e número atômico. Estas características afetam as propriedades dos elementos. No total, existem 8 grupos na versão resumida da tabela; os elementos incluídos em um grupo têm propriedades muito semelhantes. O primeiro grupo contém hidrogênio, lítio, potássio, cobre, cuja pronúncia latina em russo é cuprum. E também argentum - prata, césio, ouro - aurum e frâncio. O segundo grupo contém berílio, magnésio, cálcio, zinco, seguido de estrôncio, cádmio, bário, e o grupo termina com mercúrio e rádio.

O terceiro grupo inclui boro, alumínio, escândio, gálio, seguido de ítrio, índio, lantânio, e o grupo termina com tálio e actínio. O quarto grupo começa com carbono, silício, titânio, continua com germânio, zircônio, estanho e termina com háfnio, chumbo e ruterfórdio. O quinto grupo contém elementos como nitrogênio, fósforo, vanádio, abaixo estão o arsênio, nióbio, antimônio, depois vem o tântalo, o bismuto e completa o grupo com o dubnio. O sexto começa com o oxigênio, seguido pelo enxofre, cromo, selênio, depois molibdênio, telúrio, depois tungstênio, polônio e seabórgio.

No sétimo grupo, o primeiro elemento é o flúor, seguido do cloro, manganês, bromo, tecnécio, seguido do iodo, depois do rênio, do astato e do bóhrio. O último grupo é os mais numerosos. Inclui gases como hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Este grupo também inclui metais ferro, cobalto, níquel, ródio, paládio, rutênio, ósmio, irídio e platina. Em seguida vêm o Hannium e o Meitnerium. Os elementos que formam o série actinídeo e série lantanídeo. Eles têm propriedades semelhantes ao lantânio e ao actínio.

Este esquema inclui todos os tipos de elementos, que são divididos em 2 grandes grupos - metais e não metais, tendo propriedades diferentes. Como determinar se um elemento pertence a um grupo ou outro será auxiliado por uma linha convencional que deve ser traçada do boro ao astato. Deve ser lembrado que tal linha só pode ser traçada em versão completa tabelas. Todos os elementos que estão acima desta linha e localizados nos subgrupos principais são considerados não metais. E os que estão abaixo, nos subgrupos principais, são os metais. Os metais também são substâncias encontradas em subgrupos laterais. Existem fotos e fotos especiais nas quais você pode se familiarizar detalhadamente com a posição desses elementos. É importante notar que os elementos que estão nesta linha exibem as mesmas propriedades de metais e não metais.

Uma lista separada é composta por elementos anfotéricos, que possuem propriedades duais e podem formar 2 tipos de compostos como resultado de reações. Ao mesmo tempo, eles manifestam tanto o básico quanto o propriedades ácidas. A predominância de certas propriedades depende das condições de reação e das substâncias com as quais o elemento anfotérico reage.

Vale destacar que este esquema, em seu design tradicional de boa qualidade, é colorido. Ao mesmo tempo, para facilitar a orientação, são indicados em cores diferentes. subgrupos principais e secundários. Os elementos também são agrupados dependendo da semelhança de suas propriedades.
Porém, hoje em dia, junto com o esquema de cores, é muito comum tabela periódica Mendeleiev em preto e branco. Este tipo é usado para impressão em preto e branco. Apesar de sua aparente complexidade, trabalhar com ele é igualmente conveniente se você levar em conta algumas nuances. Portanto, neste caso, é possível distinguir o subgrupo principal do secundário pelas diferenças de tonalidades que são claramente visíveis. Além disso, na versão colorida são indicados elementos com presença de elétrons em diferentes camadas. cores diferentes.
É importante notar que em um design monocromático não é muito difícil navegar no esquema. Para tanto, serão suficientes as informações indicadas em cada célula individual do elemento.

O Exame Estadual Unificado hoje é a principal modalidade de prova de finalização escolar, o que significa que atenção especial deve ser dada à preparação para ele. Portanto, ao escolher exame final de química, você precisa prestar atenção aos materiais que podem ajudá-lo a passar. Em regra, os alunos podem utilizar algumas tabelas durante o exame, nomeadamente a tabela periódica em boa qualidade. Portanto, para que traga apenas benefícios durante os testes, deve-se atentar antecipadamente à sua estrutura e ao estudo das propriedades dos elementos, bem como sua sequência. Você também precisa aprender use a versão preto e branco da mesa para não encontrar algumas dificuldades no exame.

Além da tabela principal que caracteriza as propriedades dos elementos e sua dependência da massa atômica, existem outros diagramas que podem auxiliar no estudo da química. Por exemplo, existem tabelas de solubilidade e eletronegatividade de substâncias. O primeiro pode ser usado para determinar quão solúvel é um determinado composto em água à temperatura normal. Nesse caso, os ânions estão localizados horizontalmente - íons com carga negativa, e os cátions - isto é, íons com carga positiva - estão localizados verticalmente. Para descobrir grau de solubilidade de um ou outro composto, é necessário encontrar seus componentes por meio da tabela. E no local de sua intersecção haverá a designação necessária.

Se for a letra “p”, então a substância é completamente solúvel em água em condições normais. Se a letra “m” estiver presente, a substância é ligeiramente solúvel, e se a letra “n” estiver presente, é quase insolúvel. Se houver sinal “+”, o composto não forma precipitado e reage com o solvente sem deixar resíduos. Se um sinal “-” estiver presente, significa que tal substância não existe. Às vezes você também pode ver o sinal “?” na tabela, então isso significa que o grau de solubilidade deste composto não é conhecido com certeza. Eletronegatividade dos elementos pode variar de 1 a 8; existe também uma tabela especial para determinar este parâmetro.

Outra tabela útil é a série de atividades metálicas. Todos os metais estão localizados nele de acordo com graus crescentes de potencial eletroquímico. A série de tensões metálicas começa com o lítio e termina com o ouro. Acredita-se que quanto mais à esquerda um metal ocupa um lugar em uma determinada linha, mais ativo ele é nas reações químicas. Por isso, o metal mais ativo O lítio é considerado um metal alcalino. A lista de elementos também contém hidrogênio no final. Acredita-se que os metais localizados após ele estejam praticamente inativos. Estes incluem elementos como cobre, mercúrio, prata, platina e ouro.

Imagens da tabela periódica em boa qualidade

Este esquema é uma das maiores conquistas no campo da química. Ao mesmo tempo existem muitos tipos desta tabela– versão curta, longa e extra longa. A mais comum é a tabela curta, mas a versão longa do diagrama também é comum. Vale a pena notar que a versão curta do circuito não é atualmente recomendada para uso pela IUPAC.
No total foram Mais de cem tipos de tabelas foram desenvolvidos, diferindo em apresentação, forma e apresentação gráfica. Eles são usados ​​em diferentes campos da ciência ou nem são usados. Atualmente, novas configurações de circuitos continuam a ser desenvolvidas por pesquisadores. A principal opção é um circuito curto ou longo de excelente qualidade.