Sabemos tudo sobre o sal? Metais alcalinos e seus compostos O sal branco a foi dissolvido em água.

Catálogo de tarefas.
Tarefa 22. Propriedades químicas de substâncias simples e complexas

Dadas substâncias: , .

Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha hidróxido de ferro (II) em duas etapas. Descreva os sinais das reações que estão sendo realizadas. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

Dadas substâncias: . Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha hidróxido de manganês (II) em duas etapas. Descreva os sinais das reações que estão sendo realizadas. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha cobre metálico em duas etapas. Descreva os sinais das reações que estão sendo realizadas. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada

Salvo

Dadas substâncias:

Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, você obterá o bromo em duas etapas sem o uso de corrente elétrica. Descreva os sinais de reações contínuas. Para a reação de troca iônica, a equação abreviada da reação iônica é usada.

Salvo

Dadas substâncias:

Usando água e substâncias não quentes apenas desta lista, obtenha cloreto de cobre (II) em duas etapas. Descreva os sinais de minhas reações. Para a segunda reação, aqui está a equação abreviada da reação iônica.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha hidróxido de ferro (II) em duas etapas. Descreva os sinais das reações que estão sendo realizadas. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha hidróxido de cobre (II) em duas etapas. Descreva os sinais das reações que estão sendo realizadas. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

Dadas substâncias: Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha hidróxido de cobre (II) em duas etapas. Descreva os sinais das reações que estão ocorrendo. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

Os seguintes reagentes foram propostos para o experimento: ácido clorídrico, soluções de hidróxido de sódio, nitrato de sódio, nitrato de bário, sulfato de ferro (II). Usando apenas as substâncias necessárias desta lista, obtenha hidróxido de ferro (II) como resultado de duas reações sucessivas.

Descreva os sinais das reações que estão sendo realizadas. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

Os seguintes reagentes foram propostos para o experimento: zinco (granulado), óxido de cobre (II), solução de amônia, solução de sulfato de zinco, ácido clorídrico. Utilizando apenas as substâncias necessárias desta lista, obtém-se o óxido de zinco como resultado de duas reações sucessivas.

Descreva os sinais das reações que estão ocorrendo. Para a primeira reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

Os seguintes reagentes são propostos para o experimento:

soluções:

Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtém-se nitrato de cálcio em duas etapas. Descreva os sinais das reações que estão ocorrendo.

Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

Dadas substâncias:. Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha nitrato de cobre (II) em duas etapas. Descreva os sinais das reações que estão sendo realizadas. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

Os seguintes reagentes são propostos para o experimento: soluções Utilizando apenas as substâncias necessárias desta lista, obtenha uma solução de nitrato de ferro (II) como resultado de duas reações sucessivas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha hidróxido de ferro (II) em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

Para a pro-ve-de-ção de ex-peri-men-ta, são sugeridos os seguintes re-ak-ti-you: soluções de potássio nit-ra-ta , hidro-rock-si-da potássio, sul- fa-ta magnésio, cloro-ri-da bário e cloro-ri-da na-trio. Utilizando substâncias inadequadas apenas desta lista, no re-zul-ta-te pro-ve-de-tion duas reações subsequentes de solução de cloreto de potássio.

Faça um esquema de transformações, como resultado do qual você poderá obter a substância especificada. Escreva as equações de duas reações. Para a primeira reação, crie uma equação iônica abreviada.

Salvo

Os seguintes reagentes foram propostos para o experimento: alumínio e soluções de amônia, cloreto de bário, peróxido de hidrogênio, sulfato de alumínio, ácido clorídrico. Usando apenas as substâncias necessárias desta lista, obtenha uma solução de cloreto de alumínio como resultado de duas reações sucessivas.

Elabore um esquema de transformações a partir do qual se possa obter a substância indicada. Escreva as equações para as duas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha hidróxido de ferro (III) em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

Os seguintes reagentes foram propostos para o experimento: soluções de fenolftaleína. Usando apenas as substâncias necessárias desta lista, obtenha uma solução de cloreto de sódio como resultado de duas reações sucessivas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha nitrato de magnésio em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

As substâncias são fornecidas: soluções e amônia. Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha uma solução de cloreto de amônio em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

As substâncias são fornecidas: solução Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha uma solução de cloreto de zinco em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha o bicarbonato de cálcio em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a primeira reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

Os seguintes reagentes são propostos para o experimento: soluções: Utilizando água e as substâncias necessárias somente desta lista, obtém-se o cloreto de prata em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

As substâncias são fornecidas: solução e solução de amônia. Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtém-se o óxido de ferro (III) em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha nitrato de zinco em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

Os seguintes reagentes são propostos para o experimento: soluções: Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtém-se o hidróxido de ferro (III) em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha cloreto de cobre (II) em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

Dadas substâncias: solução de tornassol. Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtém-se uma solução de nitrato de amônio como resultado de duas reações sucessivas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

As substâncias são fornecidas: solução Usando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtenha uma solução de cloreto de ferro (II) em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

Os seguintes reagentes foram propostos para o experimento: soluções de cloreto de sódio, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, cloreto de bário, ferro metálico. Utilizando apenas as substâncias necessárias desta lista, obtenha uma solução de cloreto de ferro (II) como resultado de duas reações sucessivas.

Elabore um diagrama das transformações com as quais a substância indicada pode ser obtida. Escreva as equações para as duas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada.

Salvo

As substâncias são fornecidas: Utilizando água e as substâncias necessárias apenas desta lista, obtém-se o sulfeto de zinco em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para uma reação de troca iônica, escreva a equação iônica abreviada da reação.

Salvo

Os seguintes reagentes são propostos para o experimento: soluções: Utilizando água e as substâncias necessárias somente desta lista, obtém-se o hidróxido de zinco em duas etapas. Escreva as equações das reações químicas realizadas. Descreva os sinais dessas reações. Para a segunda reação, escreva a equação iônica abreviada.

Oh sal mia!

Não nos enganamos ao mencionar a famosa canção italiana “My Sun!”: muitos povos do mundo têm a mesma raiz para “sal” e “sol”. O sal é mencionado na Bíblia cerca de 30 vezes, e daí a expressão. “sal da vida” veio até nós.
O sal simbolizava riqueza e poder, protegidos das forças do mal: os governantes antigos costumavam sentar-se em um trono feito de sal. Muitas tradições permanecem daqueles tempos distantes. Os russos cumprimentam convidados ilustres com pão e sal. Os judeus que celebram o sábado, após lavarem as mãos, partem o pão e mergulham-no no saleiro, distribuindo-o por toda a família. Por hábito, muitas nações ainda hoje têm saleiro em suas mesas, pois antes a comida era preparada sem sal, mas salgada na mesa. E uma vida ou pessoa chata e desinteressante ainda é chamada de “fresco”, que tem o significado oposto de “salgado”.

Sabemos tudo sobre o sal?

O sal ou cloreto de sódio é uma substância mineral cristalina branca encontrada na natureza; dissolve-se em água; um dos poucos minerais que as pessoas comem. O sal é a mais antiga das especiarias.
Durante muitos séculos, o sal foi um bem valioso. Guerras foram travadas pelo sal, estados foram formados e destruídos. No final do Império Romano e durante toda a Idade Média, o sal era uma mercadoria valiosa que era transportada ao longo das "Estradas do Sal" até o coração das tribos germânicas. Cidades, estados e principados por onde passava a “rota do sal” impunham enormes impostos aos comerciantes pelo transporte de sal através do seu território. Isto marcou o início de guerras e até causou a fundação de algumas cidades, por exemplo, Munique em 1158.

Ninguém argumentará que o sal é uma necessidade básica.

Existem 300 g dele no corpo humano.

Todos os dias esse suprimento é consumido e todos os dias deve ser reabastecido.

Não pense que o sal só é necessário para dar sabor aos alimentos. Serve como material a partir do qual o ácido clorídrico é formado no estômago.

Graças a este ácido, os alimentos são digeridos e os micróbios morrem. Além disso, o sal nos salva da desidratação ao reter a umidade no corpo.

Agora o sal está amplamente disponível e não o valorizamos, mas nem sempre foi assim. Antigamente, eclodiam verdadeiras guerras pelo sal, os impostos eram pagos com ele e as revoltas camponesas eram extintas pela distribuição do sal.

Na China ganharam dinheiro até com sal. Para isso, a salmoura foi fervida até engrossar, até assumir a forma de massa. Depois fizeram tortas com essa “massa”, colocaram a marca do imperador e secaram.

O sal teve um efeito muito forte sobre idiomas diferentes. A maior influência ocorreu nas línguas que interagiam com as civilizações romana e grega, enquanto o sal era valioso.
Os soldados romanos receberam permissão para comprar sal (em latim: sal), salarium argentum, de onde deriva a palavra inglesa salário. Os romanos também preferiam salgar as verduras, fazendo com que a palavra latina para sal passasse a fazer parte da nova palavra salada. No latim bárbaro, salata significava “salgado”.

Em países onde não havia depósitos de sal, ele era extraído de uma forma complexa. Por exemplo, Miklouho-Maclay escreveu que os papuas coletaram pedaços de madeira que permaneceram na água do mar por muito tempo, queimaram-nos e comeram as cinzas salgadas.

O sal é obtido de duas maneiras: extração e evaporação da água do mar.

Composição química vários tipos os sais são os mesmos - cloreto de sódio 99% - mas a estrutura cristalina muda muito. O sal de cozinha comum consiste em pequenos grânulos, o sal kosher tem uma estrutura muito mais irregular e é maior. A pipoca usa sal que se dissolve facilmente. O sal-gema são grandes pedaços do mineral cloreto de sódio. A diferença de forma e estrutura permite sabores diferentes e é útil para pratos diferentes. A velocidade com que se dissolve também é muito importante, e o sal de decapagem deve ser muito fino para se dissolver mesmo em líquido frio.

O sal marinho, feito de água do mar, também vem em diferentes variedades. Devido às substâncias contidas na água, o sal marinho tem um sabor único que é utilizado em muitas cozinhas.

SAL-ROCHA. Este tipo é provavelmente o mais popular e difundido. Depósitos sólidos de sal são encontrados em muitas regiões do mundo, onde se encontram em profundidades que variam de várias centenas a mais de mil metros. Combinações especiais picam o sal no subsolo e ele é transportado para a superfície da terra por meio de transportadores.

Lá ele vai para moinhos e se desintegra para produzir partículas (cristais) de diversos tamanhos. O sal mais grosso é usado principalmente para fins industriais, enquanto o sal mais fino é usado para alimentos. O sal-gema se distingue pelo menor teor de impurezas estranhas, baixa umidade e maior teor de cloreto de sódio - até 99%. Isso significa que estará mais saturado que outros.

SEDIMENTO SAL é formado pela evaporação natural do sal em corpos d'água. Das aulas de geografia, todos se lembram dos famosos lagos salgados da região de Astrakhan, Elton e Baskunchak.

As colheitadeiras especiais (colheitadeiras) removem a camada de sal dos lagos secos e a enviam por uma esteira para trituração, lavagem, secagem e posterior processamento. O sal de jardim contém mais impurezas (argila, areia) e a fração mássica do cloreto de sódio pode ser de 95-96% (por causa disso, muitas vezes tem uma aparência acinzentada).

SAL DE EVAPORADOR DE VÁCUO. Onde o sal está muito fundo, ele é extraído por dissolução. Um tubo é colocado na camada de sal e nele é bombeada água doce sob alta pressão, que dissolve o sal, formando cavidades no depósito. A salmoura concentrada é então elevada através de tubos até à superfície, onde é processada e evaporada sob vácuo em cubas para obter um produto altamente purificado.

Às vezes, a salmoura elevada à superfície evapora ao sol em recipientes abertos. O sal em depósitos é frequentemente muito puro e requer apenas uma pequena purificação adicional.

O sal de evaporação é o mais caro e ao mesmo tempo o mais quimicamente puro e de alta qualidade. No nosso país é comercializado com a marca “Extra”.

A evaporação também é rica em sódio. Portanto, a dona de casa deve ficar atenta ao tipo de sal que utiliza e a partir daqui calcular sua quantidade.

Por ser um produto que consumimos todos os dias aproximadamente nas mesmas quantidades, o sal é cada vez mais utilizado como transportador de oligoelementos. O sal é enriquecido principalmente com iodo e flúor.

Por exemplo, 60% do sal vendido na Alemanha e 80% do sal vendido na Suíça são enriquecidos com flúor. Este sal é usado para prevenir doenças dentárias. Concordo que o efeito do creme dental é muito menor, seu efeito é local e de muito curto prazo.

Nos países onde ocorre deficiência de iodo, é produzido sal enriquecido com iodo. Em nosso corpo, esse sal se decompõe rapidamente e libera iodo, que é necessário para a glândula tireoide sintetizar os hormônios tireoidianos. O consumo desse sal na quantidade de 5 a 6 g por dia satisfaz completamente a necessidade de iodo do corpo.

Hoje, o problema da deficiência de iodo é muito agudo. Em primeiro lugar, pelo enorme número de pessoas que afecta e pelas possíveis consequências para os indivíduos e para a sociedade. Na Rússia, por exemplo, 98 milhões de pessoas são suscetíveis à deficiência de iodo, das quais mais de metade são crianças, adolescentes e mulheres grávidas.

A falta de iodo na dieta leva a alterações irreversíveis no sistema nervoso. Devido aos danos ao sistema nervoso central, as crianças em áreas com baixa ingestão de iodo desenvolvem retardo mental - uma das manifestações mais graves da deficiência de iodo.

O sal é o nosso principal tempero e é necessário ao ser humano, pois sua quantidade natural na água e nos alimentos não é suficiente para o nosso corpo.
Não se esqueça que as necessidades de sal de cozinha de uma pessoa dependem do consumo de energia, das condições climáticas, etc. Com atividade física intensa, uma pessoa perde até 20 gramas de sal por dia, portanto, em um clima temperado, o consumo de sal é de 10 a 15 gramas. por dia.

Observe que a quantidade insuficiente ou a falta de sal prejudica o sabor dos produtos alimentícios. Se uma pessoa não receber sal de cozinha por muito tempo, isso pode causar tonturas, desmaios, fraqueza e outros fenômenos dolorosos. O excesso de sal não é menos prejudicial.

Certifique-se de que o sabor do sal seja puramente salgado, sem qualquer sabor ou cheiro estranho. A cor do sal (extra) é branco puro. Para outras variedades são permitidas tonalidades: acinzentado, amarelado e rosado. Não deve haver contaminação visível.

Armazene o sal em local seco e com umidade relativamente alta. Com umidade mais baixa, libera umidade para o ambiente externo, ou seja, seca e, em um nível mais alto, hidrata. O sal é capaz de endurecer e perde a fluidez, sendo o sal fino mais forte e o sal grosso mais fraco. O sal cru endurece mais do que o sal seco.

O sal iodado contendo iodeto de potássio oxida na presença de umidade, ar e luz, liberando iodo, que então evapora. Sempre há umidade no sal de cozinha e no ar, o que promove a decomposição do iodeto de potássio. À medida que o sal iodado é armazenado, o teor de iodo diminui gradualmente. Deve ser armazenado em local seco e em recipiente fechado. Após seis meses é considerado alimento normal.

Depósitos conhecidos

* O campo Artyomovskoye é o maior da Europa. Extração na mina da Associação Estadual de Produção de Artemsol.
* Depósito Baskunchak, produção do lago pela JSC Bassol. A Ferrovia Baskunchak foi construída para exportar sal.
* Depósito de Iletsk, produção na mina de JSC Iletsksol
* Estuários de Odessa (a mineração foi realizada de 1774 a 1931)
* Elton campo Elton

Fatos interessantes

* O sal de cozinha comum pode servir como um veneno forte. Por um lado, é impossível viver sem sal, por outro, uma dose 10 vezes superior ao habitual é letal. A dose letal é de 3.000 miligramas por 1 quilograma de peso corporal. Ou seja, para uma pessoa que pesa 80 kg, é necessário usar um pacote de um quarto de quilo.

* Em países de clima frio, a norma diária exigida pelo organismo é significativamente menor do que em países de clima quente, devido aos diferentes tipos de suor. Ingestão média diária para um adulto: 3-5 gramas de sal em países frios e até 20 gramas em países quentes.

* Nas lojas, o sal consiste em até 97% de NaCl, o restante vem de diversas impurezas. Na maioria das vezes, iodatos e carbonatos são adicionados nos últimos anos; fluoretos têm sido adicionados cada vez com mais frequência; Para prevenir doenças dentárias, use sal com flúor. Desde a década de 50, o flúor foi adicionado ao sal na Suíça e, graças a resultados positivos na luta contra a cárie, na década de 80, o flúor começou a ser adicionado ao sal na França e na Alemanha. Até 60% do sal vendido na Alemanha e até 80% na Suíça é sal fluoretado.

* A ingestão sistemática de excesso de sal em relação à norma fisiológica leva ao aumento da pressão arterial. O consumo excessivo de sal causa doenças cardíacas e renais.

* Na Rússia, no século XVII, ocorreu um motim do sal, causado pelos preços exorbitantes do sal.

Os metais alcalinos reagem facilmente com não metais:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H 2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (a reação ocorre à temperatura ambiente)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

Nas reações com o oxigênio, cada metal alcalino apresenta sua individualidade: ao queimar no ar, o lítio forma um óxido, o sódio - peróxido, o potássio - superóxido.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Preparação de óxido de sódio:

10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

2Na + 2NaON = 2Na 2 O + H 2

A interação com a água leva à formação de álcalis e hidrogênio.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Interação com ácidos:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Ao interagir com a amônia, formam-se amidas e hidrogênio:

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

Interação com compostos orgânicos:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2

2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

Uma reação qualitativa aos metais alcalinos é a coloração da chama com seus cátions. O íon Li + colore a chama de vermelho carmim, o íon Na + - amarelo, K + - violeta.

Compostos de metais alcalinos

Óxidos.

Os óxidos de metais alcalinos são óxidos básicos típicos. Eles reagem com óxidos ácidos e anfotéricos, ácidos e água.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Peróxidos.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 = 2NaNO 2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (frio) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (hor.) = 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (horizonte dividido) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Bases (álcalis).

2NaOH (excesso) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (excesso) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (excesso) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na

NaOH + Al(OH)3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (frio) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (quente) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

no cátodo: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

no ânodo: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I – H 2 + 2OH – + I 2

2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2NaCl 2Na + Cl2

no cátodo no ânodo

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O 2

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

Eu Um grupo.

1. Descargas elétricas passaram pela superfície de uma solução de soda cáustica despejada em um frasco, e o ar no frasco ficou marrom, desaparecendo após algum tempo. A solução resultante foi cuidadosamente evaporada e determinou-se que o resíduo sólido era uma mistura de dois sais. Quando esta mistura é aquecida, o gás é liberado e a única substância permanece. Escreva as equações para as reações descritas.

2. A substância liberada no cátodo durante a eletrólise do cloreto de sódio fundido foi queimada em oxigênio. O produto resultante foi colocado em um gasômetro cheio de dióxido de carbono. A substância resultante foi adicionada à solução de cloreto de amônio e a solução foi aquecida. Escreva as equações para as reações descritas.

3) O ácido nítrico foi neutralizado com bicarbonato de sódio, a solução neutra foi cuidadosamente evaporada e o resíduo foi calcinado. A substância resultante foi adicionada a uma solução de permanganato de potássio acidificada com ácido sulfúrico, e a solução tornou-se incolor. O produto da reação contendo nitrogênio foi colocado em uma solução de hidróxido de sódio e pó de zinco foi adicionado, e um gás com odor pungente foi liberado. Escreva as equações para as reações descritas.

4) A substância obtida no ânodo durante a eletrólise de uma solução de iodeto de sódio com eletrodos inertes reagiu com potássio. O produto da reação foi aquecido com ácido sulfúrico concentrado e o gás liberado foi passado através de uma solução quente de cromato de potássio. Escreva as equações para as reações descritas

5) A substância obtida no cátodo durante a eletrólise do cloreto de sódio fundido foi queimada em oxigênio. O produto resultante foi sucessivamente tratado com dióxido de enxofre e uma solução de hidróxido de bário. Escreva as equações para as reações descritas

6) O fósforo branco se dissolve em uma solução de hidróxido de potássio, liberando um gás com odor de alho, que se inflama espontaneamente no ar. O produto sólido da reação de combustão reagiu com a soda cáustica em uma proporção tal que a substância branca resultante contém um átomo de hidrogênio; quando esta última substância é calcinada, forma-se pirofosfato de sódio. Escreva as equações para as reações descritas

7) Um metal desconhecido foi queimado em oxigênio. O produto da reação interage com o dióxido de carbono para formar duas substâncias: um sólido que reage com uma solução de ácido clorídrico para liberar dióxido de carbono e uma substância gasosa simples que suporta a combustão. Escreva as equações para as reações descritas.

8) O gás marrom foi passado através de um excesso de solução cáustica de potássio na presença de um grande excesso de ar. Lascas de magnésio foram adicionadas à solução resultante e aquecidas, e o gás resultante neutralizou o ácido nítrico. A solução resultante foi cuidadosamente evaporada e o produto sólido da reação foi calcinado. Escreva as equações para as reações descritas.

9) Durante a decomposição térmica do sal A na presença de dióxido de manganês, formaram-se o sal binário B e um gás que suporta a combustão e faz parte do ar; Quando este sal é aquecido sem catalisador, formam-se o sal B e um sal de um ácido com maior teor de oxigênio. Quando o sal A interage com o ácido clorídrico, um gás verde-amarelo (uma substância simples) é liberado e o sal B é formado. O sal B torna a chama roxa e, quando interage com uma solução de nitrato de prata, forma-se um precipitado branco.

Escreva as equações para as reações descritas.

11) O sal de cozinha foi tratado com ácido sulfúrico concentrado. O sal resultante foi tratado com hidróxido de sódio. O produto resultante foi calcinado com excesso de carvão. O gás liberado reagiu na presença de um catalisador com cloro. Escreva as equações para as reações descritas.

12) O sódio reagiu com o hidrogênio. O produto da reação foi dissolvido em água, formando um gás que reagiu com o cloro, e a solução resultante, quando aquecida, reagiu com o cloro para formar uma mistura de dois sais. Escreva as equações para as reações descritas.

13) O sódio foi queimado em excesso de oxigênio, a substância cristalina resultante foi colocada em um tubo de vidro e o dióxido de carbono passou por ele. O gás que saía do tubo foi coletado e o fósforo foi queimado em sua atmosfera. A substância resultante foi neutralizada com excesso de solução de hidróxido de sódio. Escreva as equações para as reações descritas.

14) Uma solução de ácido clorídrico foi adicionada à solução obtida pela reação de peróxido de sódio com água quando aquecida até a reação estar completa. A solução do sal resultante foi submetida a eletrólise com eletrodos inertes. O gás formado como resultado da eletrólise no ânodo passou por uma suspensão de hidróxido de cálcio. Escreva as equações para as reações descritas.

15) O dióxido de enxofre foi passado através de uma solução de hidróxido de sódio até se formar um sal médio. Uma solução aquosa de permanganato de potássio foi adicionada à solução resultante. O precipitado resultante foi separado e tratado com ácido clorídrico. O gás liberado foi passado por uma solução fria de hidróxido de potássio. Escreva as equações para as reações descritas.

16) Uma mistura de óxido de silício (IV) e magnésio metálico foi calcinada. A substância simples obtida na reação foi tratada com uma solução concentrada de hidróxido de sódio. O gás liberado foi passado sobre o sódio aquecido. A substância resultante foi colocada em água. Escreva as equações para as reações descritas.

17) O produto da reação do lítio com nitrogênio foi tratado com água. O gás resultante foi passado por uma solução de ácido sulfúrico até que as reações químicas parassem. A solução resultante foi tratada com uma solução de cloreto de bário. A solução foi filtrada e o filtrado foi misturado com solução de nitrato de sódio e aquecido. Escreva as equações para as reações descritas.

18) O sódio foi aquecido em atmosfera de hidrogênio. Quando água foi adicionada à substância resultante, observou-se a evolução de gás e a formação de uma solução límpida. Por essa solução passou o gás marrom, obtido pela interação do cobre com uma solução concentrada de ácido nítrico. Escreva as equações para as reações descritas.

19) O bicarbonato de sódio foi calcinado. O sal resultante foi dissolvido em água e misturado com uma solução de alumínio, resultando na formação de um precipitado e na liberação de um gás incolor. O precipitado foi tratado com excesso de solução de ácido nítrico e o gás foi passado por uma solução de silicato de potássio. Escreva as equações para as reações descritas.

20) O sódio foi fundido com enxofre. O composto resultante foi tratado com ácido clorídrico, o gás liberado reagiu completamente com o óxido de enxofre (IV). A substância resultante foi tratada com ácido nítrico concentrado. Escreva as equações para as reações descritas.

21) O sódio é queimado em excesso de oxigênio. A substância resultante foi tratada com água. A mistura resultante foi fervida, após o que foi adicionado cloro à solução quente. Escreva as equações para as reações descritas.

22) O potássio foi aquecido em atmosfera de nitrogênio. A substância resultante foi tratada com excesso de ácido clorídrico, após o que uma suspensão de hidróxido de cálcio foi adicionada à mistura de sais resultante e aquecida. O gás resultante foi passado através de óxido de cobre (II) quente. Escreva as equações para as reações descritas.

23) O potássio foi queimado em atmosfera de cloro, o sal resultante foi tratado com excesso de solução aquosa de nitrato de prata. O precipitado formado foi filtrado, o filtrado foi evaporado e cuidadosamente aquecido. O sal resultante foi tratado com uma solução aquosa de bromo. Escreva as equações para as reações descritas.

24) O lítio reagiu com o hidrogênio. O produto da reação foi dissolvido em água, formando um gás que reagiu com o bromo, e a solução resultante, quando aquecida, reagiu com o cloro para formar uma mistura de dois sais. Escreva as equações para as reações descritas.

25) O sódio foi queimado no ar. O sólido resultante absorve dióxido de carbono, liberando oxigênio e sal. O último sal foi dissolvido em ácido clorídrico e uma solução de nitrato de prata foi adicionada à solução resultante. Formou-se um precipitado branco. Escreva as equações para as reações descritas.

26) O oxigênio foi exposto a uma descarga elétrica em um ozonizador. O gás resultante foi passado por uma solução aquosa de iodeto de potássio, e um novo gás, incolor e inodoro, foi liberado, auxiliando na combustão e na respiração. Na atmosfera deste último gás, o sódio foi queimado e o sólido resultante reagiu com o dióxido de carbono. Escreva as equações para as reações descritas.

Eu Um grupo.

1. N 2 + O 2 2NÃO

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

no cátodo no ânodo

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

no cátodo no ânodo

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

Departamento de Educação da Administração Ardatovsky distrito municipal Região de Níjni Novgorod

Instituição de ensino municipal

"Escola secundária Ardatovskaya nº 1"

Concurso de trabalhos e projetos de investigação para crianças do ensino pré-escolar e básico “Sou investigador”

Nomeação: Atividades ecológicas e biológicas

“Para onde vai o sal?

se dissolvido

ela na água?

Trabalho concluído:

Plotov Gleb Yurievich - 8 anos,

aluno do 2º ano

Supervisor:

Makurina Marina Nikolaevna,

professora primária

p.g.t. Ardatov

2008

Nota explicativa do gerente.

Sou professora primária há mais de 20 anos. E as crianças do ensino fundamental são muito curiosas, têm interesse em saber tudo. Por que a Terra é redonda? Para onde correm os rios? Por que está nevando? Para onde vai o açúcar quando é jogado em uma xícara de chá quente? Por que o limão é azedo e a banana é doce? O professor precisa responder a todas essas e outras perguntas semelhantes. E se as próprias crianças encontrarem respostas para suas perguntas? Decidi fazer um pequeno experimento - convidei o aluno mais curioso a realizar uma pesquisa sobre a questão “Para onde vai o sal se for dissolvido em água?” E então, vá em frente, em busca do sal!

Introdução………………………………………………………….4 pp.

Metodologia e tecnologia de pesquisa……………………………………..6 pp.

Resultados do estudo e sua discussão…………………………7 páginas.

Conclusões…………………………………………………………...8 páginas.

Lista da literatura usada………………………………...9 páginas.

Apêndice……………………………………………………… 10 páginas.

1. Introdução.

Estou no segundo ano, aprendi muitas coisas necessárias e interessantes, mas tem muito mais que quero saber! Adoro ler livros educativos e aprender muitas coisas interessantes com eles. E um dia minha mãe me pediu para salgar a água do macarrão. Joguei uma colherinha de sal na tigela, mexi e vi que o sal havia desaparecido. Para onde ela foi? Isso se tornou interessante para mim. No dia seguinte perguntei à minha professora sobre isso, e ela me aconselhou a fazer a pesquisa sozinho, com a ajuda dela, é claro. Mas primeiro resolvi descobrir tudo sobre o sal, o que é, de onde vem.

Objetivo da minha pesquisa

– descubra para onde vai o sal quando você o dissolve na água.

Tarefas:

-saiba mais sobre o que é o sal e onde ele é extraído

-conduzir experimentos sobre dissolução de sal em água e evaporação de sal de uma solução salina.

-tirar conclusões com base nos resultados da minha pesquisa

“O sal é uma substância cristalina que se dissolve bem em água. Há muito nos mares, de onde vem dos afluentes. Por sua vez, a água do rio absorve-o do solo por onde flui.

Sal ou cloreto de sódio. - uma substância extremamente importante para a vida. O corpo humano também contém bastante sal. Também é encontrado em alimentos naturais. Mas gostamos tanto que sempre o adicionamos à nossa comida. O sal que comemos vem principalmente da água do mar. Um litro contém 30-40 gramas de sal.” . (“Tudo sobre tudo” Enciclopédia popular para crianças. Volume 8. / G. Shalaeva 1994, pp. 280-281.)

“O sal é obtido em minas de sal, nascentes, lagos salgados e no mar.

Nas minas de sal, os túneis e corredores brilham como se fossem feitos de gelo. Os mineiros cortam blocos, que são então quebrados em pedaços, carregados em carrinhos e transportados para cima em trens especiais. Em alguns locais, o sal é extraído através de poços especiais de sal. Os poços geralmente são perfurados para extrair água. Pelo contrário, eles despejam em poços de sal água quente. A água se espalha no subsolo e dissolve o sal. Uma salmoura se forma no subsolo. Em seguida, a salmoura é bombeada e aquecida em enormes tanques. Lá a água evapora e o sal deposita-se no fundo.

Às vezes, o rio subterrâneo de depósitos de sal-gema é atravessado por rios subterrâneos. Então a água dissolve o sal e formam-se cavernas de sal no subsolo.

As maiores cavernas de sal estão localizadas na República Tcheca, perto da vila de Velichka.

O sal também é extraído de outra forma. Piscinas rasas especiais - prensas de sal - são construídas à beira-mar. Por canal especial eles estão cheios de água do mar.

O sol quente aquece a água, ela evapora rapidamente e o sal que traz permanece na piscina.

Antigamente, o sal era trazido de longe para a Europa. Foi extraído principalmente em áreas costeiras e em alguns lagos salgados.

É por isso que o sal era altamente valorizado, juntamente com os metais preciosos. Em alguns lugares, o sal era até usado como substituto do dinheiro.

Existem dois desses lagos na Rússia - Elton e Baskunchak. O sal é extraído em suas costas desde os tempos antigos.

O sal desempenha um papel importante na vida humana; não é consumido apenas como alimento. Anteriormente, era a principal substância para preservar os produtos alimentares contra a deterioração.” (“Tudo sobre tudo” Enciclopédia popular para crianças. Volume 11. / G. Shalaeva 1999 pp. 277-278)

2. Metodologia e tecnologia de investigação.

Experiência nº 1 Dissolver sal em água.

Pegue água pura da torneira e experimente. (foto 1)

Depois o sal é provado da mesma forma. (foto 2)

Em seguida, a água é degustada com sal misturado. (foto 5)

A solução de salmoura é colocada em uma panela de alumínio e colocada no fogo. (foto 6)

Monitorando o estado da solução. (foto 7)

Determine o sabor da camada branca resultante - “moscas”. (foto 8,9)

Examine o sal de cozinha sob uma lupa. (foto10)

Examine sob uma lupa a camada branca formada na panela após a evaporação da água. (foto 11)

3. Resultados da investigação e discussão.

Experiência nº 1. Dissolver sal em água.

A água não tem sabor.

O sal tem um sabor salgado.

Depois de mexer, nenhum sal é visível na água.

A água ficou salgada.

Experiência nº 2. Evaporação do sal da solução salina.

Após a fervura, a água começa a evaporar gradativamente e depois desaparece completamente.

“Moscas” brancas apareceram nas paredes e no fundo da panela.

As “moscas” têm gosto salgado.

Experiência nº 3. Comparação entre sal de cozinha e “moscas”

O sal é representado pelo refrigerante na forma de pedrinhas transparentes - cristais de diversos formatos e volumes.

As “moscas” são brancas e muito menores que os cristais de sal, semelhantes ao pó.

4. Conclusões.

Conclusão 1. – Se você misturar sal na água, a água ficará salgada. Mas o sal em si não é visível na água. De tudo isso segue-se que o sal se dissolveu na água.

Conclusão 2 – Quando a umidade da solução salina evapora, o sal fica nas paredes e no fundo da panela, virando um pó branco - “moscas”.

Conclusão 3 – O sal, dissolvendo-se na água, decompõe-se em pequenas partículas.

Conclusão geral - Isso significa que o sal não desaparece da água. Acontece que os cristais de sal, quando entram na água, se quebram em partículas tão pequenas que não são visíveis. Mas ao mesmo tempo existem, pois depois que a água evapora, fica uma camada branca, formada por essas partículas invisíveis, de sabor salgado. E podemos dizer que partículas de sal e partículas de água são amigas. Eles estendem as mãos um para o outro, unindo-se em um forte aperto de mão - salino.

Lista de literatura usada.

Tudo sobre tudo. Enciclopédia popular para crianças. Volume 8. Compilado por: G. Shalaeva. Sociedade Filológica "Slovo" AST. Centro de Humanidades da Faculdade de Jornalismo da Universidade Estadual de Moscou. M.V.Lomonosov., M., 1994

Tudo sobre tudo. Enciclopédia popular para crianças. Volume 11. Compilado por: G. Shalaeva. Sociedade Filológica "Slovo" AST. Centro de Humanidades da Faculdade de Jornalismo da Universidade Estadual de Moscou. M.V.Lomonosova, M., 19 99

6. Aplicação.

Foto 1.Tire água pura da torneira e experimente

Foto 2. Depois o sal é provado da mesma forma.

Foto 5. Em seguida, a água é degustada com sal misturado.

Foto 6. A solução de salmoura é colocada em uma panela de alumínio e colocada no fogo.

Foto 7. Monitorando o estado da solução.

Fotos 8 e 9. Determine o sabor da camada branca resultante - “moscas”.

Foto 10. Examine o sal de cozinha sob uma lupa.

Foto 11. Examine com uma lupa a camada branca formada na panela após a evaporação da água.