Ce poate fi determinat după perioadă în chimie. Perioada tabelului periodic

Secvența atomilor în ordinea creșterii sarcinii nucleare și a umplerii învelișului exterior al electronilor cu electroni.

Tabelul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, conținând fiecare 8 elemente, se numesc mic. Alte perioade cu 18 sau mai multe elemente - mare. A șaptea perioadă este încheiată. A opta perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei căreia îi aparține un element chimic este determinat de numărul învelișurilor sale de electroni (nivelurile de energie).

Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un metal tipic (, Na, , , ,) și se termină cu un gaz nobil (, , , Xe, ,), care este precedat de un nemetal tipic.

În prima perioadă, pe lângă heliu, există un singur element - hidrogenul, care combină proprietăți tipice atât metalelor, cât și (într-o măsură mai mare) nemetalelor. Aceste elemente sunt umplute cu electroni 1 s- subshell.

Elementele perioadei a doua și a treia sunt supuse umplerii secvențiale s- Și r- subcochilii. Elementele de perioade scurte se caracterizează printr-o creștere destul de rapidă a electronegativității cu creșterea sarcinilor nucleare, o slăbire a proprietăților metalice și o creștere a celor nemetalice.

Perioadele a patra și a cincea conțin decenii de tranziție d-elemente (de la scandiu la zinc și de la ytriu la cadmiu), în care, după umplerea exteriorului s-subshell-urile sunt umplute conform regulii lui Klechkovsky, d-subshell al nivelului energetic anterior.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

În perioadele a șasea și a șaptea, apare saturația 4 f- și 5 f-subcochilii, în urma cărora conțin încă 14 elemente față de perioadele a IV-a și a V-a (lantanide în a șasea și actinide în a șaptea perioadă).

Datorită diferențelor de perioade în lungime și a altor caracteristici, există moduri diferite locația lor relativă în tabelul periodic. În versiunea cu perioade scurte, perioadele mici conțin unul un număr de elemente, cele mari au două rânduri. În versiunea cu perioadă lungă, toate perioadele constau dintr-o singură serie. Seriile lantanide și actinide sunt de obicei scrise separat în partea de jos a tabelului.

Elementele din aceeași perioadă au mase atomice similare, dar proprietăți fizice și chimice diferite, spre deosebire de elementele aceleiași perioade

O perioadă este un rând al sistemului periodic de elemente chimice, o secvență de atomi în ordinea creșterii sarcinii nucleare și umplerea învelișului electronic exterior cu electroni.

Tabelul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, care conține câte 8 elemente, se numesc mici. Perioadele rămase cu 18 sau mai multe elemente sunt mari. A șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei căreia îi aparține un element chimic este determinat de numărul învelișurilor sale de electroni.

Fiecare perioadă începe cu un metal tipic și se termină cu un gaz nobil, precedat de un nemetal tipic.

În prima perioadă, pe lângă heliu, există un singur element - hidrogenul, care combină proprietățile tipice atât pentru metale, cât și pentru nemetale. Învelișul 1s al acestor elemente este umplut cu electroni.

Pentru elementele perioadei a doua și a treia, subcoapele s și p sunt umplute secvenţial. Elementele de perioade scurte se caracterizează printr-o creștere destul de rapidă a electronegativității cu creșterea sarcinilor nucleare, o slăbire a proprietăților metalice și o creștere a celor nemetalice.

Perioadele a patra și a cincea conțin decenii de elemente d de tranziție, în care, după umplerea subînvelișului s exterior cu electroni, subînvelișul d al nivelului energetic anterior este umplut, conform regulii Klechkovsky.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

În perioadele a șasea și a șaptea, subcoapele 4f și 5f devin saturate, drept urmare conțin încă 14 elemente în comparație cu perioadele a 4-a și a 5-a.

Datorită diferențelor de perioade în lungime și a altor caracteristici, există moduri diferite de aranjare relativă a acestora în sistemul periodic. În versiunea cu perioade scurte, perioadele mici conțin un singur rând de elemente, perioadele mari au două rânduri. În versiunea cu perioadă lungă, toate perioadele constau dintr-o singură serie. Seriile lantanide și actinide sunt de obicei scrise separat în partea de jos a tabelului.

Elementele din aceeași perioadă au mase atomice similare, dar proprietăți fizice și chimice diferite, spre deosebire de elementele aceluiași grup. Odată cu creșterea sarcinii nucleare a elementelor din aceeași perioadă, raza atomică scade și numărul de electroni de valență crește, drept urmare proprietățile metalice și nemetalice ale elementelor sunt slăbite, proprietățile reducătoare sunt slăbite și se întăresc proprietăţile oxidative ale substanţelor pe care le formează.

Ce indică numărul perioadei? Chimie și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la TheLastDreamer[guru]
O perioadă este un rând al sistemului periodic de elemente chimice, o secvență de atomi în ordinea creșterii sarcinii nucleare și umplerea învelișului electronic exterior cu electroni.
Tabelul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, care conține câte 8 elemente, se numesc mici. Perioadele rămase cu 18 sau mai multe elemente sunt mari. A șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei căreia îi aparține un element chimic este determinat de numărul învelișurilor sale de electroni (nivelurile de energie).
Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un metal tipic (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) și se termină cu un gaz nobil (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), care este precedat de un nemetal tipic.
Numărul de sarcină al nucleului atomic (sinonime: număr atomic, număr atomic, număr ordinal al unui element chimic) este numărul de protoni din nucleul atomic. Numărul de sarcină este egal cu sarcina nucleului în unități de sarcină elementară și în același timp egal cu numărul de serie al elementului chimic corespunzător nucleului din tabelul periodic.
Un grup din sistemul periodic de elemente chimice este o succesiune de atomi cu sarcină nucleară crescătoare care au aceeași structură electronică.
Numărul grupului este determinat de numărul de electroni din învelișul exterior al atomului (electroni de valență) și, de regulă, corespunde celei mai mari valențe a atomului.
În versiunea cu perioadă scurtă a sistemului periodic, grupurile sunt împărțite în subgrupe - principale (sau subgrupe A), începând cu elementele primei și celei de-a doua perioade, și secundare (subgrupele B), care conțin d-elemente. Subgrupurile sunt, de asemenea, numite după elementul cu cea mai mică sarcină nucleară (de obicei elementul perioadei a doua pentru subgrupurile principale și elementul perioadei a patra pentru subgrupurile secundare). Elementele aceluiași subgrup au proprietăți chimice similare.
Odată cu creșterea sarcinii nucleare a elementelor din aceeași grupă, datorită creșterii numărului de învelișuri de electroni, razele atomice cresc, rezultând o scădere a electronegativității, o creștere a metalului și slăbirea proprietăților nemetalice. a elementelor, o creștere a reducerii și slăbirii proprietăților oxidative ale substanțelor pe care le formează.
Ultimul Visător
Inteligența Supremă
(104014)
Citiți mai sus.

Răspuns de la Ioldar Baijanov[guru]
Arată numărul de electroni și protoni.

Răspuns de la 2 raspunsuri[guru]

Buna ziua! Iată o selecție de subiecte cu răspunsuri la întrebarea dvs.: Ce arată numărul perioadei? Chimie

A patra perioadă a sistemului periodic include elemente din al patrulea rând (sau a patra perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabel periodic bazat pe șiruri de caractere pentru a ilustra repetarea (periodic) ... ... Wikipedia

A cincea perioadă a sistemului periodic include elemente din al cincilea rând (sau a cincea perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în... ... Wikipedia

A șaptea perioadă a sistemului periodic include elemente din al șaptelea rând (sau a șaptea perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele (periodice) care se repetă... Wikipedia

A șasea perioadă a sistemului periodic include elemente din al șaselea rând (sau a șasea perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în... ... Wikipedia

Prima perioadă a sistemului periodic include elemente din primul rând (sau prima perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în... ... Wikipedia

A doua perioadă a sistemului periodic include elemente din al doilea rând (sau a doua perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în ... Wikipedia

A treia perioadă a sistemului periodic include elemente din al treilea rând (sau a treia perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele (periodice) care se repetă... Wikipedia

Include elemente chimice ipotetice aparținând unui al optulea rând (sau perioadei) suplimentar din tabelul periodic. Numele sistematizate ale acestor elemente sunt transferate către IUPAC pentru utilizare. Niciunul dintre aceste elemente nu a fost încă... ... Wikipedia

Perioada este un rând al sistemului periodic de elemente chimice, o secvență de atomi în ordinea creșterii sarcinii nucleare și a umplerii învelișului electronilor exterior cu electroni. Tabelul periodic are șapte perioade. Prima perioadă care conține 2 elemente... Wikipedia

Forma scurtă a tabelului periodic se bazează pe paralelismul stărilor de oxidare ale elementelor subgrupurilor principale și minore: de exemplu, starea maximă de oxidare a vanadiului este +5, precum fosforul și arsenul, starea maximă de oxidare a cromului este + 6 ... Wikipedia

Cărți

• S. Yu Witte. Culegere de eseuri și materiale documentare. În 5 volume. Volumul 3. Cartea 2, S. Yu Witte. A doua carte a celui de-al treilea volum al publicației cuprinde cele mai importante materiale documentare, note oficiale, publicații și articole despre reforma monetară și sistemul monetar din Rusia, care au însumat...
• Periodice și cenzură a Imperiului Rus în 1865-1905. Sistemul sancțiunilor administrative. Cartea examinează politicile de cenzură guvernul rusîn raport cu presa periodică într-un moment în care rolul acesteia din urmă în viața societății devenea tot mai influent...