Cel mai complet tabel de solubilitate.

Tabelul de solubilitate pentru săruri, acizi și baze este fundația fără de care este imposibil să stăpânești pe deplin cunoștințele chimice. Solubilitatea bazelor și a sărurilor ajută la învățare nu numai pentru școlari, ci și pentru oamenii profesioniști. Crearea multor produse de viață nu poate face fără această cunoaștere.

Tabelul solubilității acizilor, sărurilor și bazelor în apă

Tabelul de solubilitate a sărurilor și bazelor în apă este un ghid care ajută la stăpânirea fundamentelor chimice. Următoarele note vă vor ajuta să înțelegeți tabelul de mai jos.

• P – indică o substanță solubilă;
• H – substanță insolubilă;
• M – substanța este ușor solubilă în mediu apos;
• RK - o substanță care se poate dizolva numai atunci când este expusă la acizi organici puternici;
• O liniuță va indica faptul că o astfel de creatură nu există în natură;
• NK – nu se dizolvă nici în acizi, nici în apă;
• ? – semnul întrebării sugerează că astăzi nu există informații exacte despre dizolvarea substanței.

Adesea, masa este folosită de chimiști și școlari, studenți pentru a efectua cercetări de laborator, timp în care este necesar să se stabilească condițiile pentru apariția anumitor reacții. Folosind tabelul, este posibil să se determine cum se va comporta o substanță într-un mediu de sare sau acid și dacă poate apărea un precipitat. Un precipitat în timpul cercetărilor și experimentelor indică ireversibilitatea reacției. Acesta este un punct semnificativ care poate afecta cursul tuturor lucrărilor de laborator.

Tabelul periodic este fundamentul cunoștințelor noastre moderne de chimie.

• Câte elemente sunt în tabelul periodic?
• Vedere clasică a tabelului periodic
• Tabel periodic pentru examenul de stat unificat la chimie
• Legea periodică a lui Mendeleev

Câte elemente sunt în tabelul periodic?

Răspuns: 118 sau 126 de elemente în funcție de tipul de masă.

De ce există o asemenea diferență?

În natură, oamenii au descoperit 94 de elemente. Celelalte 24 de elemente au fost create în laboratoare. Sunt 118 piese în total. Alte 8 elemente sunt doar opțiuni ipotetice.

Vedere clasică a tabelului periodic

Tabel periodic pentru examenul de stat unificat la chimie

Mai jos este un tabel care poate fi folosit la Examenul Unificat de Stat la chimie și este inclus în pachetul de documente aprobate.

Legea periodică a lui Mendeleev

Există două formulări ale legii periodice a elementelor chimice: clasică și modernă.

Clasic, așa cum este descris de descoperitorul său D.I. Mendeleev:

„Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, depind periodic de valorile greutăților atomice ale elementelor.”

Modern:

„Proprietățile substanțelor simple, precum și proprietățile și formele compușilor elementelor, depind periodic de sarcina nucleului atomilor elementelor (numărul atomic).”

Tabelul periodic este una dintre cele mai mari descoperiri ale omenirii, care a făcut posibilă organizarea cunoștințelor despre lumea din jurul nostru și descoperirea nou elemente chimice . Este necesar pentru școlari, precum și pentru oricine este interesat de chimie. In plus, această schemă este indispensabilă în alte domenii ale științei.

Această schemă conține toate elementele cunoscute de om și sunt grupate în funcție de masa atomică și numărul atomic. Aceste caracteristici afectează proprietățile elementelor. În total, sunt 8 grupuri în versiunea scurtă a tabelului, elementele incluse într-un grup au proprietăți foarte asemănătoare. Primul grup conține hidrogen, litiu, potasiu, cupru, a căror pronunție latină în rusă este cuprum. Și, de asemenea, argentum - argint, cesiu, aur - aurum și franciu. Al doilea grup conține beriliu, magneziu, calciu, zinc, urmat de stronțiu, cadmiu, bariu, iar grupul se termină cu mercur și radiu.

Al treilea grup include bor, aluminiu, scandiu, galiu, urmat de ytriu, indiu, lantan, iar grupul se termină cu taliu și actiniu. A patra grupă începe cu carbon, siliciu, titan, continuă cu germaniu, zirconiu, staniu și se termină cu hafniu, plumb și ruterfordiu. A cincea grupă conține elemente precum azotul, fosforul, vanadiul, mai jos sunt arsenicul, niobiul, antimoniul, apoi vine tantalul, bismutul și completează grupul cu dubniu. Al șaselea începe cu oxigen, urmat de sulf, crom, seleniu, apoi molibden, teluriu, apoi wolfram, poloniu și seaborgiu.

În a șaptea grupă, primul element este fluorul, urmat de clor, mangan, brom, tehnețiu, urmat de iod, apoi reniu, astatin și bohrium. Ultimul grup este cele mai numeroase. Include gaze precum heliu, neon, argon, cripton, xenon și radon. Acest grup include și metale fier, cobalt, nichel, rodiu, paladiu, ruteniu, osmiu, iridiu și platină. Urmează hannium și meitnerium. Elementele care formează seria actinidelor și seria lantanidelor. Au proprietăți similare cu lantanul și actiniul.

Această schemă include toate tipurile de elemente, care sunt împărțite în 2 grupuri mari - metale și nemetale, având proprietăți diferite. Modul de a determina dacă un element aparține unui grup sau altuia va fi ajutat de o linie convențională care trebuie trasă de la bor la astatin. Trebuie amintit că o astfel de linie poate fi trasă numai în interior versiunea completă mesele. Toate elementele care se află deasupra acestei linii și sunt situate în subgrupele principale sunt considerate nemetale. Iar cele de mai jos, în principalele subgrupe, sunt metale. Metalele sunt, de asemenea, substanțe găsite în subgrupuri laterale. Există imagini și fotografii speciale în care vă puteți familiariza în detaliu cu poziția acestor elemente. Este demn de remarcat faptul că acele elemente care se află pe această linie prezintă aceleași proprietăți atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor.

O listă separată este formată din elemente amfotere, care au proprietăți duble și pot forma 2 tipuri de compuși în urma reacțiilor. În același timp, ele prezintă atât de bază, cât și proprietăți acide. Predominanța anumitor proprietăți depinde de condițiile de reacție și de substanțele cu care reacționează elementul amfoter.

Este de remarcat faptul că această schemă, în designul său tradițional de bună calitate, este colorată. În același timp, pentru ușurința orientării, acestea sunt indicate în culori diferite. subgrupe principale și secundare. Elementele sunt, de asemenea, grupate în funcție de asemănarea proprietăților lor.
Cu toate acestea, în zilele noastre, împreună cu schema de culori, este foarte comun tabel periodic Mendeleev alb-negru. Acest tip este folosit pentru imprimarea alb-negru. În ciuda complexității sale aparente, lucrul cu acesta este la fel de convenabil dacă țineți cont de unele dintre nuanțe. Deci, în acest caz, puteți distinge subgrupul principal de cel secundar prin diferențe de nuanțe care sunt clar vizibile. În plus, în varianta color, sunt indicate elemente cu prezența electronilor pe diferite straturi culori diferite.
Este de remarcat faptul că într-un design cu o singură culoare nu este foarte dificil să navighezi în schemă. În acest scop, informațiile indicate în fiecare celulă individuală a elementului vor fi suficiente.

Examenul de stat unificat de astăzi este principalul tip de test de la sfârșitul școlii, ceea ce înseamnă că trebuie acordată o atenție deosebită pregătirii pentru acesta. Prin urmare, atunci când alegeți examen final la chimie, trebuie să fii atent la materialele care te pot ajuta să-l treci. De regulă, elevilor li se permite să folosească unele tabele în timpul examenului, în special, tabelul periodic din de bună calitate. Prin urmare, pentru ca acesta să aducă numai beneficii în timpul testării, trebuie acordată atenție în prealabil structurii sale și studiului proprietăților elementelor, precum și secvenței acestora. De asemenea, trebuie să înveți utilizați versiunea alb-negru a tabelului pentru a nu întâmpina unele dificultăţi la examen.

Pe lângă tabelul principal care caracterizează proprietățile elementelor și dependența lor de masa atomică, există și alte diagrame care pot ajuta la studiul chimiei. De exemplu, există tabele de solubilitate și electronegativitate a substanțelor. Primul poate fi folosit pentru a determina cât de solubil este un anumit compus în apă la temperatură normală. În acest caz, anionii sunt localizați orizontal - ionii încărcați negativ, iar cationii - adică ionii încărcați pozitiv - sunt localizați vertical. Pentru a afla gradul de solubilitate a unuia sau altui compus, este necesar să găsiți componentele acestuia folosind tabelul. Și la locul intersecției lor va exista desemnarea necesară.

Dacă este litera „p”, atunci substanța este complet solubilă în apă în condiții normale. Dacă litera „m” este prezentă, substanța este ușor solubilă, iar dacă litera „n” este prezentă, este aproape insolubilă. Dacă există semnul „+”, compusul nu formează un precipitat și reacționează cu solventul fără reziduuri. Dacă este prezent un semn „-”, înseamnă că o astfel de substanță nu există. Uneori puteți vedea și semnul „?” în tabel, atunci aceasta înseamnă că gradul de solubilitate al acestui compus nu este cunoscut cu siguranță. Electronegativitatea elementelor poate varia de la 1 la 8 există și un tabel special pentru a determina acest parametru.

Un alt tabel util este seria de activități metalice. Toate metalele sunt situate în el în funcție de grade crescânde de potențial electrochimic. Seria tensiunilor metalice începe cu litiu și se termină cu aur. Se crede că, cu cât mai la stânga un metal ocupă un loc într-un rând dat, cu atât este mai activ în reacțiile chimice. Astfel, cel mai activ metal Litiul este considerat un metal alcalin. Lista de elemente conține și hidrogen spre final. Se crede că metalele situate după el sunt practic inactive. Acestea includ elemente precum cuprul, mercurul, argintul, platina și aurul.

Imagini din tabelul periodic de bună calitate

Această schemă este una dintre cele mai mari realizări în domeniul chimiei. În același timp există multe tipuri de acest tabel– versiune scurtă, lungă, precum și extra-lungă. Cel mai comun este tabelul scurt, dar varianta lungă a diagramei este și ea comună. Este de remarcat faptul că versiunea scurtă a circuitului nu este recomandată în prezent pentru utilizare de către IUPAC.
În total au fost Au fost dezvoltate peste o sută de tipuri de mese, care diferă prin prezentare, formă și reprezentare grafică. Sunt folosite în diferite domenii ale științei sau nu sunt folosite deloc. În prezent, noi configurații de circuite continuă să fie dezvoltate de către cercetători. Opțiunea principală este fie un circuit scurt, fie un circuit lung de calitate excelentă.