Știm totul despre sare? Metalele alcaline și compușii lor Sarea albă a a fost dizolvată în apă.

Catalogul sarcinilor.
Sarcina 22. Proprietățile chimice ale substanțelor simple și complexe

Substante date: , .

Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, obtineti hidroxid de fier(II) in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică abreviată pentru reacție.

Salvat

Substante date: . Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, obtineti hidroxid de mangan(II) in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică abreviată pentru reacție.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine cupru metalic in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată

Salvat

Substante date:

Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, vei obtine brom in doua etape fara a folosi curent electric. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru reacția de schimb ionic, se utilizează ecuația abreviată a reacției ionice.

Salvat

Substante date:

Folosind apă și substanțe nefierbinte numai din această listă, obțineți clorură de cupru(II) în două etape. Descrieți semnele reacțiilor mele. Pentru a doua reacție, aici este ecuația abreviată a reacției ionice.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine hidroxid de fier(II) in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine hidroxid de cupru (II) in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Substante date: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista, obtineti hidroxid de cupru(II) in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Pentru experiment au fost propuși următorii reactivi: acid clorhidric, soluții de hidroxid de sodiu, azotat de sodiu, azotat de bariu, sulfat de fier (II). Folosind substanțele necesare numai din această listă, obțineți hidroxid de fier (II) în urma a două reacții succesive.

Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Pentru experiment au fost propuși următorii reactivi: zinc (granulat), oxid de cupru (II), soluție de amoniac, soluție de sulfat de zinc, acid clorhidric. Folosind substanțele necesare numai din această listă, obțineți oxid de zinc în urma a două reacții succesive.

Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru prima reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Următorii reactivi sunt propuși pentru experiment:

solutii:

Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, obtineti azotat de calciu in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară.

Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Substante date:. Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, obtineti azotat de cupru(II) in doua etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Pentru experiment sunt propuși următorii reactivi: soluții Folosind substanțele necesare numai din această listă, se obține o soluție de azotat de fier(II) în urma a două reacții succesive. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine hidroxid de fier(II) in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Pentru pro-ve-de-tia ex-peri-men-ta se sugereaza urmatoarele re-ak-ti-you: solutii de potasiu nit-ra-ta , hidro-rock-si-da potasiu, sul- fa-ta mag-nium, clor-ri-da bariu si clor-ri-da na-trium. Folosind substanțe nepotrivite numai din această listă, în re-zul-ta-te pro-ve-de-tion două reacții ulterioare de soluție de clorură de potasiu.

Faceți o schemă de transformări, în urma căreia puteți obține substanța specificată. Scrieți ecuațiile a două reacții. Pentru prima reacție, creați o ecuație ionică prescurtată.

Salvat

Pentru experiment au fost propuși următorii reactivi: aluminiu și soluții de amoniac, clorură de bariu, peroxid de hidrogen, sulfat de aluminiu, acid clorhidric. Folosind substanțele necesare numai din această listă, obțineți o soluție de clorură de aluminiu în urma a două reacții succesive.

Întocmește o schemă de transformări în urma căreia se poate obține substanța indicată. Scrieți ecuațiile pentru cele două reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine hidroxid de fier(III) in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică abreviată pentru reacție.

Salvat

Pentru experiment au fost propuși următorii reactivi: soluții de fenolftaleină. Folosind substanțele necesare numai din această listă, obțineți o soluție de clorură de sodiu în urma a două reacții succesive. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine azotat de magneziu in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Se dau substante: solutii si amoniac. Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți o soluție de clorură de amoniu în două etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Se dau substante: solutie Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine o solutie de clorura de zinc in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine bicarbonat de calciu in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru prima reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Pentru experiment sunt propuși următorii reactivi: soluții: Folosind apă și substanțele necesare numai din această listă, obțineți clorură de argint în două etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Se dau substante: solutie si solutie de amoniac. Folosind apa si substantele necesare doar din aceasta lista, obtineti oxid de fier(III) in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine azotat de zinc in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Pentru experiment sunt propuși următorii reactivi: soluții: Folosind apă și substanțele necesare numai din această listă, obțineți hidroxid de fier(III) în două etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine clorura de cupru(II) in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Substanțe date: soluție de turnesol. Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista, obtineti o solutie de azotat de amoniu in urma a doua reactii succesive. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Se dau substante: solutie Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine o solutie de clorura de fier(II) in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.

Salvat

Pentru experiment au fost propuși următorii reactivi: soluții de clorură de sodiu, hidroxid de sodiu, acid sulfuric, clorură de bariu, fier metalic. Folosind substanțele necesare numai din această listă, obțineți o soluție de clorură de fier(II) în urma a două reacții succesive.

Întocmește o diagramă a transformărilor în urma cărora se poate obține substanța indicată. Scrieți ecuațiile pentru cele două reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

Salvat

Se dau substante: Folosind apa si substantele necesare numai din aceasta lista se obtine sulfura de zinc in doua etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică abreviată pentru reacție.

Salvat

Pentru experiment sunt propuși următorii reactivi: soluții: Folosind apă și substanțele necesare numai din această listă, obțineți hidroxid de zinc în două etape. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate. Descrieți semnele acestor reacții. Pentru a doua reacție, scrieți ecuația ionică prescurtată.

O, sare mea!

Nu ne-am înșelat menționând celebrul cântec italian „Soarele meu!”: multe popoare din lume au aceeași rădăcină pentru „sare” și „sare” este menționată în Biblie de aproximativ 30 de ori, iar de acolo expresia „sarea vieții” a venit la noi.
Sarea simboliza bogăția și puterea, protejată de forțele malefice: conducătorii antici stăteau adesea pe un tron ​​făcut din sare. Din acele vremuri îndepărtate au rămas multe tradiții. Rușii întâmpină oaspeții distinși cu pâine și sare. Evreii care sărbătoresc Sabatul, după ce s-au spălat pe mâini, frâng pâinea și o scufundă într-o sare, împărțind-o întregii familii. Din obișnuință, multe neamuri mai au pe mese o salineră până în ziua de azi, pentru că înainte mâncarea se prepara fără sare, dar sărată pe masă. Și o viață sau o persoană plictisitoare și neinteresantă este încă numită cuvântul „proaspăt”, care are sensul opus a „sărat”.

Știm totul despre sare?

Sarea sau clorura de sodiu este o substanță minerală cristalină albă găsită în natură; se dizolvă în apă; unul dintre puținele minerale pe care le consumă oamenii. Sarea este cea mai veche dintre mirodenii.
Timp de multe secole, sarea a fost o marfă valoroasă. S-au purtat războaie pentru sare, s-au format și au fost distruse state. La sfârșitul Imperiului Roman și de-a lungul Evului Mediu, sarea era o marfă valoroasă care era transportată de-a lungul „Drumurilor Sării” până în inima triburilor germanice. Orașele, statele și principatele prin care trecea „calea sării” impuneau taxe uriașe comercianților pentru transportul sării pe teritoriul lor. Aceasta a marcat începutul războaielor și chiar a provocat întemeierea unor orașe, de exemplu, Munchen în 1158.

Nimeni nu va argumenta că sarea este o necesitate de bază.

Există 300 g din el în corpul uman.

În fiecare zi, această rezervă este consumată și în fiecare zi trebuie completată.

Să nu credeți că sarea este necesară doar pentru gustul alimentelor. Acesta servește ca material din care se formează acidul clorhidric în stomac.

Datorită acestui acid, alimentele sunt digerate și microbii mor. În plus, sarea ne salvează de deshidratare prin reținerea umidității în organism.

Acum sarea este disponibilă pe scară largă și nu o prețuim, dar nu a fost întotdeauna cazul. Pe vremuri, au izbucnit adevărate războaie pentru sare, cu ea se plăteau taxe, iar revoltele țărănești erau stinse prin distribuirea sării.

În China au făcut chiar bani din sare. Pentru a face acest lucru, saramura a fost fiartă până se îngroașă, până a luat forma de aluat. Apoi au făcut plăcinte din acest „aluat”, au pus semnul împăratului pe ele și le-au uscat.

Sarea a avut un efect foarte puternic asupra limbi diferite. Cea mai mare influență a avut loc în limbile care interacționează cu civilizațiile romane și grecești, în timp ce sarea a fost la o primă.
Soldaților romani li s-a dat permisiunea de a cumpăra sare (în latină: sal), salarium argentum, din care derivă cuvântul englezesc salary. De asemenea, romanii au preferat să-și săre verdețurile, ceea ce a făcut ca cuvântul latin pentru sare să devină parte a noului cuvânt salată. În latină barbară, salata înseamnă „sărat”.

În țările în care nu existau zăcăminte de sare, aceasta a fost extrasă într-un fel complicat. De exemplu, Miklouho-Maclay a scris că papuanii strângeau bucăți de lemn care stăteau mult timp în apa de mare, le ardeau și mâncau cenușa sărată.

Sarea se obține în două moduri: extragerea și evaporarea apei de mare.

Compoziția chimică diverse tipuri sărurile sunt aceleași - clorură de sodiu 99% - dar structura cristalină se modifică foarte mult. Sarea de masă obișnuită este formată din granule mici; sarea kosher are o structură mult mai neuniformă și este mai mare. Popcornul folosește sare care se dizolvă ușor. Sarea gemă este bucăți mari de clorură de sodiu minerală. Diferența de formă și structură permite gusturi diferite și este utilă pentru diferite feluri de mâncare. Viteza cu care se dizolvă este de asemenea foarte importantă, iar sarea de decapare trebuie să fie foarte fină pentru a se dizolva chiar și în lichid rece.

Sarea de mare, care este făcută din apă de mare, vine, de asemenea, în diferite soiuri. Datorită substanțelor din apă, sarea de mare are un gust unic care este folosit în multe bucătării.

SARE GINĂ. Acest tip este probabil cel mai popular și răspândit. Depozitele de sare solidă se găsesc în multe regiuni ale lumii, unde se află la adâncimi cuprinse între câteva sute și mai mult de o mie de metri. Combine speciale toc sarea subteran si este transportata la suprafata pamantului prin transportoare.

Acolo intră în mori și se sfărâmă pentru a produce particule (cristale) de diferite dimensiuni. Sarea grosieră este folosită în principal în scopuri industriale, în timp ce sarea mai fină este folosită pentru alimente. Sarea gemă se distinge prin conținutul cel mai scăzut de impurități străine, umiditatea scăzută și cel mai mare conținut de clorură de sodiu - până la 99%. Aceasta înseamnă că va fi mai saturată decât altele.

SARE DE SEDIMENT se formează prin evaporarea naturală a sării în corpurile de apă. De la lecțiile de geografie, toată lumea își amintește de faimoasele lacuri sărate din regiunea Astrakhan, Elton și Baskunchak.

Combinele speciale (secerătoare) îndepărtează stratul de sare de pe lacurile uscate și îl trimit de-a lungul unui transportor pentru zdrobire, spălare, uscare și prelucrare ulterioară. Sarea de grădină conține mai multe impurități (argilă, nisip), iar fracția de masă a clorurii de sodiu poate fi de 95-96% (din această cauză, are adesea un aspect cenușiu).

SARE EVAPORATOR VID. Acolo unde sarea se află foarte adânc, este extrasă prin dizolvare. În stratul de sare se pune o țeavă și se pompează în ea apă proaspătă sub presiune mare, care dizolvă sarea, formând cavități în depozit. Saramura concentrată este apoi ridicată prin conducte până la suprafață, unde este procesată și evaporată sub vid în cuve pentru a obține un produs foarte purificat.

Uneori, saramura ridicată la suprafață este evaporată sub soare în recipiente deschise. Sarea din depozite este adesea foarte pură și necesită doar o purificare suplimentară minoră.

Sarea de evaporare este cea mai scumpă și, în același timp, cea mai pură din punct de vedere chimic și de înaltă calitate. În țara noastră se vinde sub numele de marcă „Extra”.

Evaporarea este, de asemenea, bogată în sodiu. Prin urmare, gospodina ar trebui să fie atentă la ce fel de sare folosește și de aici să calculeze cantitatea acesteia.

Deoarece sarea este un produs pe care îl consumăm zilnic în aproximativ aceleași cantități, este din ce în ce mai folosită ca purtător de oligoelemente. Sarea este îmbogățită în principal cu iod și fluor.

De exemplu, 60% din sarea vândută în Germania și 80% din sarea vândută în Elveția sunt îmbogățite cu fluor. Această sare este folosită pentru prevenirea bolilor dentare. De acord că efectul pastei de dinți este mult mai mic, efectul ei este local și pe termen foarte scurt.

În țările în care apare deficitul de iod, se produce sare îmbogățită cu iod. În corpul nostru, o astfel de sare se descompune rapid și eliberează iod, care este necesar glandei tiroide pentru sinteza hormonilor tiroidieni. Consumul unei astfel de sare în cantitate de 5-6 g pe zi satisface complet nevoia de iod a organismului.

Astăzi, problema deficitului de iod este foarte acută. În primul rând, din cauza numărului mare de oameni pe care îi afectează și a posibilelor consecințe pentru indivizi și societate. În Rusia, de exemplu, 98 de milioane de oameni sunt susceptibili la deficit de iod, dintre care mai mult de jumătate sunt copii, adolescenți și femei însărcinate.

Lipsa iodului în dietă duce la modificări ireversibile ale sistemului nervos. Din cauza deteriorării sistemului nervos central, copiii din zonele cu aport scăzut de iod dezvoltă retard mintal - una dintre cele mai severe manifestări ale deficitului de iod.

Sarea este condimentul nostru principal și este necesară pentru oameni, deoarece cantitatea sa naturală în apă și alimente nu este suficientă pentru corpul nostru.
Nu uitați că nevoile unei persoane de sare de masă depind de consumul de energie, condițiile climatice etc. Cu o activitate fizică intensă, o persoană pierde până la 20 de grame de sare pe zi, astfel încât într-un climat temperat, consumul de sare este de 10-15 grame. pe zi.

Vă rugăm să rețineți că insuficienta sau lipsa de sare afectează gustul produselor alimentare. Dacă o persoană nu primește sare de masă pentru o lungă perioadă de timp, aceasta poate provoca amețeli, leșin, slăbiciune și alte fenomene dureroase. Excesul de sare nu este mai puțin dăunător.

Asigurați-vă că gustul sării este pur sărat, fără niciun gust sau miros străin. Culoarea sării (în plus) este alb pur. Pentru alte soiuri sunt permise nuanțe: cenușiu, gălbui și roz. Nu ar trebui să existe contaminare vizibilă.

Păstrați sarea într-un loc uscat, cu umiditate relativ ridicată. La umiditate mai scăzută, eliberează umiditate în mediul extern, adică. se usucă, iar la un nivel mai ridicat hidratează. Sarea este capabilă de aglomerare și își pierde fluiditatea, sarea fină fiind mai puternică și sarea grunjoasă fiind mai slabă. Prajituri cu sare cruda mai mult decat sarea uscata.

Sarea iodata care contine iodura de potasiu se oxideaza in prezenta umiditatii, aerului si luminii, eliberand iod, care apoi se evapora. Există întotdeauna umiditate în sarea de masă și în aer, ceea ce favorizează descompunerea iodurii de potasiu. Pe măsură ce sarea iodată este depozitată, conținutul de iod scade treptat. Trebuie depozitat într-un loc uscat, într-un recipient închis. După șase luni este considerată hrană normală.

Depozite cunoscute

* Câmpul Artyomovskoye este cel mai mare din Europa. Extracția în mina Artemsol State Production Association.
* Zăcământul Baskunchak, producție din lac de către JSC Bassol. Calea ferată Baskunchak a fost construită pentru a exporta sare.
* Zăcământul Iletsk, producție în mina SA Iletsksol
* estuare din Odesa (exploatarea minieră a fost efectuată între 1774 și 1931)
* Câmpul Elton Elton

Fapte interesante

* Sarea obișnuită de masă poate servi ca o otravă puternică. Pe de o parte, este imposibil să trăiești fără sare, pe de altă parte, o doză de 10 ori mai mare decât de obicei este letală. Doza letală este de 3000 de miligrame pe 1 kilogram de greutate corporală. Cu alte cuvinte, pentru o persoană care cântărește 80 kg, trebuie să utilizați un pachet de un sfert de kilogram.

* În țările cu climă rece, norma zilnică cerută de organism este semnificativ mai scăzută decât în ​​țările cu climă caldă, din cauza diferitelor tipuri de transpirație. Doza zilnică medie pentru un adult: 3-5 grame de sare în țările reci și până la 20 de grame în țările calde.

* In magazine, sarea este formata din pana la 97% NaCl, restul provine din diverse impuritati. Cel mai adesea se adaugă iodați și carbonați în ultimii ani, fluorurile au fost adăugate din ce în ce mai des. Pentru a preveni bolile dentare, folosiți sare cu fluor. Începând cu anii 50, fluorura a fost adăugată la sare în Elveția și datorită rezultate pozitiveîn lupta împotriva cariilor în anii 80, în Franța și Germania a început să se adauge fluor în sare. Până la 60% din sarea vândută în Germania și până la 80% în Elveția este sare fluorură.

* Aportul sistematic de sare in exces fata de norma fiziologica duce la cresterea tensiunii arteriale. Consumul excesiv de sare cauzează boli de inimă și rinichi.

* În Rusia, în secolul al XVII-lea, a avut loc o revoltă de sare, cauzată de prețurile exorbitant de mari la sare.

Metalele alcaline reacționează ușor cu nemetale:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reacția are loc la temperatura camerei)

2Na + S = Na 2S

2Na + 2C = Na2C2

În reacțiile cu oxigenul, fiecare metal alcalin își arată propria individualitate: atunci când arde în aer, litiul formează un oxid, sodiu - peroxid, potasiu - superoxid.

4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Prepararea oxidului de sodiu:

10Na + 2NaNO3 = 6Na2O + N2

2Na + Na2O2 = 2Na2O

2Na + 2NaON = 2Na2O + H2

Interacțiunea cu apa duce la formarea de alcali și hidrogen.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Interacțiunea cu acizii:

2Na + 2HCI = 2NaCI + H2

8Na + 5H2SO4 (conc.) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Când interacționează cu amoniacul, se formează amide și hidrogen:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Interacțiunea cu compușii organici:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH3CI + 2Na → C2H6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

O reacție calitativă la metalele alcaline este colorarea flăcării de către cationii lor. Li + ion colorează flacăra roșu carmin, Na + ion – galben, K + – violet.

Compuși ai metalelor alcaline

Oxizi.

Oxizii de metale alcaline sunt oxizi bazici tipici. Reacţionează cu oxizi acizi şi amfoteri, acizi şi apă.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2

Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O

Na2O + 2H + = 2Na + + H2O

Na2O + H20 = 2NaOH

Peroxizii.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

Na2O + NO + NO2 = 2NaNO2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (rece) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (hor.) = 4NaOH + O 2

Na2O2 + 2HCI = 2NaCI + H2O2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (orizontul divizat) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Baze (alcaline).

2NaOH (exces) + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 (exces) = NaHCO3

SO2 + 2NaOH (exces) = Na2SO3 + H2O

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

2NaOH + Al2O32NaAlO2 + H2O

2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na

NaOH + Al(OH)3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + H2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (rece) + Cl2 = KClO + KCl + H2O

6KOH (fierbinte) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

NaI → Na + + I –

la catod: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

la anod: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I – H2 + 2OH – + I2

2H2O + 2Nal H2 + 2NaOH + I2

2NaCl 2Na + CI2

la catod la anod

KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCI + 3O2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na2SO3 + S = Na2S2O3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

I Un grup.

1. Descărcările electrice au fost trecute peste suprafața unei soluții de sodă caustică turnată într-un balon, iar aerul din balon a devenit maro, care a dispărut după ceva timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu grijă și s-a determinat că reziduul solid este un amestec de două săruri. Când acest amestec este încălzit, se eliberează gaz și rămâne singura substanță. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

2. Substanța eliberată la catod în timpul electrolizei clorurii de sodiu topită a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost plasat într-un gazometru umplut cu dioxid de carbon. Substanța rezultată a fost adăugată la soluția de clorură de amoniu și soluția a fost încălzită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

3) Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost adăugată la o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, iar soluția a devenit incoloră. Produsul de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de hidroxid de sodiu și s-a adăugat praf de zinc și s-a eliberat un gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

4) Substanţa obţinută la anod în timpul electrolizei unei soluţii de iodură de sodiu cu electrozi inerţi a reacţionat cu potasiu. Produsul de reacție a fost încălzit cu acid sulfuric concentrat și gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție fierbinte de cromat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise

5) Substanța obținută la catod în timpul electrolizei clorurii de sodiu topită a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost tratat succesiv cu dioxid de sulf și o soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise

6) Fosforul alb se dizolvă într-o soluție de hidroxid de potasiu, eliberând un gaz cu miros de usturoi, care se aprinde spontan în aer. Produsul solid al reacției de ardere a reacționat cu soda caustică într-un asemenea raport încât substanța albă rezultată conține un atom de hidrogen; când această din urmă substanță este calcinată, se formează pirofosfat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise

7) Un metal necunoscut a fost ars în oxigen. Produsul de reacție interacționează cu dioxidul de carbon pentru a forma două substanțe: un solid care reacționează cu o soluție de acid clorhidric pentru a elibera dioxid de carbon și o substanță simplă gazoasă care susține arderea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

8) Gazul brun a fost trecut printr-un exces de soluție de potasiu caustic în prezența unui exces mare de aer. La soluția rezultată s-au adăugat așchii de magneziu și s-au încălzit, iar gazul rezultat a neutralizat acidul azotic. Soluţia rezultată a fost evaporată cu grijă, iar produsul solid de reacţie a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

9) În timpul descompunerii termice a sării A în prezența dioxidului de mangan s-a format sarea binară B și un gaz care susține arderea și face parte din aer; Când această sare este încălzită fără catalizator, se formează sarea B și o sare a unui acid cu conținut superior de oxigen. Când sarea A interacționează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz galben-verde (o substanță simplă) și se formează sarea B Sarea B transformă flacăra în violet, iar când interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat alb.

Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

11) Sarea de masă a fost tratată cu acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost tratată cu hidroxid de sodiu. Produsul rezultat a fost calcinat cu cărbune în exces. Gazul eliberat a reacționat în prezența unui catalizator cu clor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

12) Sodiul a reacţionat cu hidrogenul. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă, care a format un gaz care a reacționat cu clorul, iar soluția rezultată, când a fost încălzită, a reacţionat cu clorul pentru a forma un amestec de două săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

13) Sodiul a fost ars în exces de oxigen, substanța cristalină rezultată a fost plasată într-un tub de sticlă și a fost trecut dioxid de carbon prin acesta. Gazul care iese din tub a fost colectat și fosforul a fost ars în atmosfera sa. Substanța rezultată a fost neutralizată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

14) La soluția obținută prin reacția peroxidului de sodiu cu apă s-a adăugat o soluție de acid clorhidric când s-a încălzit până la finalizarea reacției. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei cu electrozi inerți. Gazul format ca urmare a electrolizei la anod a fost trecut printr-o suspensie de hidroxid de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

15) Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu până s-a format o sare medie. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție apoasă de permanganat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost separat şi tratat cu acid clorhidric. Gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție rece de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

16) Un amestec de oxid de siliciu (IV) și magneziu metal a fost calcinat. Substanța simplă obținută în urma reacției a fost tratată cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Gazul eliberat a fost trecut peste sodiu încălzit. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

17) Produsul reacției litiului cu azotul a fost tratat cu apă. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de acid sulfuric până la oprirea reacțiilor chimice. Soluția rezultată a fost tratată cu o soluție de clorură de bariu. Soluţia a fost filtrată, iar filtratul a fost amestecat cu soluţie de azotat de sodiu şi încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

18) Sodiul a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Când s-a adăugat apă la substanța rezultată, s-a observat degajare de gaz și formarea unei soluții limpezi. Prin această soluție a fost trecut gaz brun, care a fost obținut ca urmare a interacțiunii cuprului cu o soluție concentrată de acid azotic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

19) Bicarbonatul de sodiu a fost calcinat. Sarea rezultată a fost dizolvată în apă și amestecată cu o soluție de aluminiu, rezultând formarea unui precipitat și eliberarea unui gaz incolor. Precipitatul a fost tratat cu un exces de soluție de acid azotic, iar gazul a fost trecut printr-o soluție de silicat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

20) Sodiul a fost fuzionat cu sulf. Compusul rezultat a fost tratat cu acid clorhidric, gazul eliberat a reacţionat complet cu oxid de sulf (IV). Substanța rezultată a fost tratată cu acid azotic concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

21) Sodiul este ars în exces de oxigen. Substanța rezultată a fost tratată cu apă. Amestecul rezultat a fost fiert, după care s-a adăugat clor la soluția fierbinte. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

22) Potasiul a fost încălzit într-o atmosferă de azot. Substanța rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric, după care s-a adăugat o suspensie de hidroxid de calciu la amestecul de săruri rezultat și s-a încălzit. Gazul rezultat a fost trecut prin oxid de cupru (II) fierbinte Scrieți ecuațiile pentru reacțiile descrise.

23) Potasiul a fost ars într-o atmosferă de clor, sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluție apoasă de azotat de argint. Precipitatul care s-a format a fost filtrat, filtratul a fost evaporat şi încălzit cu grijă. Sarea rezultată a fost tratată cu o soluţie apoasă de brom. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

24) Litiul a reacţionat cu hidrogenul. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă, care a format un gaz care a reacționat cu bromul, iar soluția rezultată, când a fost încălzită, a reacționat cu clorul pentru a forma un amestec de două săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

25) Sodiul a fost ars în aer. Solidul rezultat absoarbe dioxidul de carbon, eliberând oxigen și sare. Ultima sare a fost dizolvată în acid clorhidric și la soluția rezultată a fost adăugată o soluție de azotat de argint. S-a format un precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

26) Oxigenul a fost expus la o descărcare electrică într-un ozonizator. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție apoasă de iodură de potasiu și s-a eliberat un gaz nou, incolor și inodor, susținând arderea și respirația. În atmosfera acestui din urmă gaz, sodiul a fost ars, iar solidul rezultat a reacţionat cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

I Un grup.

1. N2 + O2 2NR

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

2. 2NaCl 2Na + CI2

la catod la anod

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2Nal H2 + 2NaOH + I2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + CI2

la catod la anod

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HP04 + H2O

2Na2HP04Na4P2O7 + H2O

Departamentul de Educație al Administrației Ardatovsky districtul municipal Regiunea Nijni Novgorod

Instituție de învățământ municipală

„Școala secundară Ardatovskaya nr. 1”

Concurs de lucrări și proiecte de cercetare pentru copii preșcolari și primari „Sunt cercetător”

Nominalizare: Activități ecologice și biologice

„Unde se duce sarea?

dacă se dizolvă

ea în apă?

Lucrare finalizata:

Plotov Gleb Yurievich - 8 ani,

elev de clasa a II-a

supraveghetor:

Makurina Marina Nikolaevna,

profesor de școală primară

p.g.t. Ardatov

2008

Notă explicativă a managerului.

Sunt profesor de școală primară de peste 20 de ani. Și copiii de școală elementară sunt foarte curioși, sunt interesați să știe totul. De ce este Pământul rotund? Unde curg râurile? De ce ninge? Unde se duce zahărul când este aruncat într-o ceașcă de ceai fierbinte? De ce lămâia este acru și banana dulce? Profesorul trebuie să răspundă la toate aceste întrebări și la alte întrebări similare. Ce se întâmplă dacă copiii înșiși găsesc răspunsuri la întrebările lor? M-am hotărât asupra unui mic experiment - l-am invitat pe cel mai curios student să efectueze cercetări cu privire la întrebarea „Unde se duce sarea dacă este dizolvată în apă?” Și așa, mergeți înainte, în căutarea sării!

Introducere………………………………………………………………….4 p.

Metodologia și tehnologia cercetării…………………………………………..6 p.

Rezultatele studiului și discuția lor…………………………7 pagini.

Concluzii…………………………………………………………………..8 pagini.

Lista literaturii utilizate………………………………...9 pagini.

Anexă…………………………………………………… 10 pagini.

1. Introducere.

Sunt în clasa a II-a, am învățat o mulțime de lucruri necesare și interesante, dar sunt multe altele pe care vreau să știu! Îmi place să citesc cărți educaționale și învăț o mulțime de lucruri interesante de la ele. Și într-o zi mama m-a rugat să sare apa pentru paste. Am aruncat o lingură mică de sare în vas, apoi am amestecat-o și am văzut că sarea a dispărut. Unde s-a dus ea? Acest lucru a devenit interesant pentru mine. A doua zi am întrebat-o pe profesorul meu despre acest lucru, iar ea m-a sfătuit să fac singur cercetarea, cu ajutorul ei, desigur. Dar mai întâi m-am hotărât să aflu totul despre sare, ce este, de unde provine.

Scopul cercetării mele

– afla unde se duce sarea cand o dizolvi in ​​apa.

Sarcini:

-aflați despre ce este sarea și unde este extrasă

-efectuați experimente privind dizolvarea sării în apă și evaporarea sării dintr-o soluție salină.

-trage concluzii pe baza rezultatelor cercetării mele

„Sarea este o substanță cristalină care se dizolvă bine în apă. Există mult în mări, de unde provine din afluenți. La rândul său, apa râului o absoarbe din solul prin care curge.

Sare sau clorură de sodiu. - o substanta extrem de importanta pentru viata. Corpul uman conține, de asemenea, destul de multă sare. Se găsește și în alimentele naturale. Dar ne place atât de mult încât îl adăugăm mereu în mâncare. Sarea pe care o consumăm provine în mare parte din apa de mare. Un litru conține 30-40 de grame de sare.” . („Totul despre orice” Enciclopedie populară pentru copii. volumul 8. / G. Shalaeva 1994, pp. 280-281.)

„Sarea se obține din saline, izvoare, lacuri sărate și din mare.

În minele de sare, tunelurile și coridoarele scânteie de parcă ar fi fost făcute din gheață. Minerii decupează blocuri, care apoi sunt rupte în bucăți, încărcate în cărucioare și transportate la etaj cu trenuri speciale. În unele locuri, sarea este extrasă prin puțuri speciale de sare. De obicei, puțurile sunt forate pentru a extrage apă. Dimpotrivă, se toarnă în fântâni de sare apa calda. Apa se răspândește sub pământ și dizolvă sarea. O saramură se formează sub pământ. Apoi saramura este pompată și încălzită în rezervoare uriașe. Acolo apa se evaporă și sarea se depune pe fund.

Uneori, râul subteran al zăcămintelor de sare gemă este traversat de râuri subterane. Apoi apa dizolvă sarea și sub pământ se formează peșteri de sare.

Cele mai mari pesteri de sare sunt situate in Cehia, langa satul Velichka.

Sarea este extrasă și în alt mod. Pe malul mării sunt construite bazine speciale de mică adâncime - prese de sare. De canal special sunt umplute cu apă de mare.

Soarele fierbinte încălzește apa, iar aceasta se evaporă rapid, iar sarea pe care o aduce rămâne în piscină.

În cele mai vechi timpuri, sarea era adusă în Europa de departe. A fost exploatat mai ales în zonele de coastă și pe unele lacuri sărate.

Acesta este motivul pentru care sarea era foarte apreciată, alături de metalele prețioase. În unele locuri, sarea a fost folosită chiar și ca înlocuitor al banilor.

Există două astfel de lacuri în Rusia - Elton și Baskunchak. Sarea a fost extrasă pe țărmurile lor din cele mai vechi timpuri.

Sarea joacă un rol imens în viața umană, nu este consumată doar ca hrană. Anterior, era principala substanță pentru conservarea produselor alimentare de la deteriorare.” („Totul despre orice” Enciclopedie populară pentru copii. volumul 11. / G. Shalaeva 1999 pp. 277-278)

2. Metodologia și tehnologia cercetării.

Experimentul nr. 1 Dizolvarea sării în apă.

Luați apă plată de la robinet și gustați. (foto 1)

Apoi sarea se gustă în același mod. (foto 2)

Apoi se gustă apa cu sare amestecată în ea. (foto 5)

Soluția de saramură se toarnă într-o tigaie de aluminiu și se pune pe foc. (foto 6)

Monitorizarea stării soluției. (foto 7)

Determinați gustul stratului alb rezultat - „muște”. (foto 8,9)

Examinați sarea de masă sub o lupă. (foto10)

Examinați sub o lupă stratul alb format în tigaie după evaporarea apei. (foto 11)

3. Rezultatele cercetării și discuții.

Experiența nr. 1. Dizolvarea sării în apă.

Apa nu are gust.

Sarea are un gust sărat.

După amestecare, nu este vizibilă sare în apă.

Apa a devenit sărată.

Experiența nr. 2. Evaporarea sării din soluția de saramură.

După fierbere, apa începe să se evapore treptat și apoi a dispărut complet.

„Muște” albe au apărut pe pereții și pe fundul tigaii.

„Muștele” au gust sărat.

Experiența nr. 3. Comparație între sare de masă și „muște”

Sarea este reprezentată de sifon ca pietricele transparente - cristale de diverse forme și volume.

„Muștele” sunt albe și mult mai mici decât cristalele de sare, asemănătoare cu pulberea.

4. Concluzii.

Concluzia 1. – Dacă amesteci sare în apă, apa va deveni sărată. Dar sarea în sine nu este vizibilă în apă. Din toate acestea rezultă că sarea dizolvată în apă.

Concluzia 2 – Când umezeala se evaporă din soluția de sare, sarea rămâne pe pereți și pe fundul cratiței, transformându-se în pulbere albă - „muște”.

Concluzia 3 – Sarea, dizolvată în apă, se descompune în particule mici.

Concluzie generală - Asta înseamnă că sarea nu dispare din apă. Doar că cristalele de sare, când intră în apă, se sparg în particule atât de mici încât nu sunt vizibile. Dar în același timp ele există, deoarece după evaporarea apei, rămâne o acoperire albă, formată din aceste particule invizibile, care are un gust sărat. Și putem spune că particulele de sare și particulele de apă sunt prieteni. Își întind mâinile unul către celălalt, conectându-se într-o strângere de mână puternică - soluție salină.

Lista literaturii folosite.

Totul despre orice. Enciclopedie populară pentru copii. Volumul 8. Alcătuit de: G. Shalaeva. Societatea Filologică „Slovo” AST. Centrul pentru Științe Umaniste de la Facultatea de Jurnalism a Universității de Stat din Moscova. M.V.Lomonosov., M., 1994

Totul despre orice. Enciclopedie populară pentru copii. Volumul 11. Alcătuit de: G. Shalaeva. Societatea Filologică „Slovo” AST. Centrul pentru Științe Umaniste de la Facultatea de Jurnalism a Universității de Stat din Moscova. M.V.Lomonosova, M., 19 99

6. Aplicare.

Fotografie 1.Luați apă plată de la robinet și gustați

Fotografie 2. Apoi sarea se gustă în același mod.

Fotografie 5. Apoi se gustă apa cu sare amestecată în ea.

Fotografia 6. Soluția de saramură se toarnă într-o tigaie de aluminiu și se pune pe foc.

Fotografie 7. Monitorizarea stării soluției.

Fotografiile 8 și 9. Determinați gustul stratului alb rezultat - „muște”.

Fotografie 10. Examinați sarea de masă sub o lupă.

Fotografie 11. Examinați sub o lupă stratul alb format în tigaie după evaporarea apei.