Vieme všetko o soli? Alkalické kovy a ich zlúčeniny Biela soľ a bola rozpustená vo vode.

Katalóg úloh.
Úloha 22. Chemické vlastnosti jednoduchých a zložitých látok

Dané látky: , .

Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid železitý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Dané látky: . Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid manganatý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Látky sú uvedené: Použitím vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte kovovú meď v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu

Uložené

Uvedené látky:

Použitím vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získate bróm v dvoch stupňoch bez použitia elektrického prúdu. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu sa používa skrátená rovnica iónovej reakcie.

Uložené

Uvedené látky:

Použitím vody a nehorúcich látok len z tohto zoznamu získajte chlorid meďnatý v dvoch stupňoch. Popíšte znaky mojich reakcií. Pre druhú reakciu je tu skrátená rovnica iónovej reakcie.

Uložené

Látky sú uvedené: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid železitý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Látky sú uvedené: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid meďnatý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Látky sú uvedené: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid meďnatý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Pre experiment boli navrhnuté nasledujúce činidlá: kyselina chlorovodíková, roztoky hydroxidu sodného, ​​dusičnan sodný, dusičnan bárnatý, síran železnatý. Použitím potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid železitý ako výsledok dvoch po sebe nasledujúcich reakcií.

Popíšte znaky prebiehajúcich reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Pre experiment boli navrhnuté nasledujúce činidlá: zinok (granulovaný), oxid meďnatý, roztok amoniaku, roztok síranu zinočnatého, kyselina chlorovodíková. Použitím potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte oxid zinočnatý ako výsledok dvoch po sebe nasledujúcich reakcií.

Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre prvú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Pre experiment sú navrhnuté nasledujúce činidlá:

riešenia:

Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte dusičnan vápenatý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií.

Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Dané látky:. Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte dusičnan meďnatý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu reakcie.

Uložené

Pre experiment sú navrhnuté nasledujúce činidlá: roztoky S použitím iba potrebných látok z tohto zoznamu získajte roztok dusičnanu železnatého ako výsledok dvoch po sebe nasledujúcich reakcií. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Látky sú uvedené: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid železitý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Na preukázanie ex-peri-men-ta sa navrhujú nasledovné re-ak-ti-you: roztoky draselnej nit-ra-ta , hydro-rock-si-da draselnej, sul- fa-ta magnézium, chlór-ri-da bárium a chlór-ri-da na-trium. Použitie nevhodných látok len z tohto zoznamu, v re-zul-ta-te pro-ve-de-tion dve následné reakcie roztoku chloridu draselného.

Vytvorte schému transformácií, v dôsledku ktorých môžete získať špecifikovanú látku. Napíšte rovnice dvoch reakcií. Pre prvú reakciu vytvorte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Pre experiment boli navrhnuté nasledujúce činidlá: hliník a roztoky amoniaku, chlorid bárnatý, peroxid vodíka, síran hlinitý, kyselina chlorovodíková. Použitím potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte roztok chloridu hlinitého ako výsledok dvoch po sebe nasledujúcich reakcií.

Zostavte schému transformácií, v dôsledku ktorých je možné získať uvedenú látku. Napíšte rovnice pre dve reakcie. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Látky sú uvedené: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid železitý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Pre experiment boli navrhnuté nasledujúce činidlá: roztoky fenolftaleínu. Použitím potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte roztok chloridu sodného ako výsledok dvoch po sebe nasledujúcich reakcií. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Látky sú uvedené: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte dusičnan horečnatý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu reakcie.

Uložené

Látky sú uvedené: roztoky a amoniak. Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte roztok chloridu amónneho v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu reakcie.

Uložené

Látky sú uvedené: roztok Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte roztok chloridu zinočnatého v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu reakcie.

Uložené

Látky sú uvedené: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydrogénuhličitan vápenatý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre prvú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Pre experiment sú navrhnuté nasledujúce činidlá: roztoky: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte chlorid strieborný v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Látky sú uvedené: roztok a roztok amoniaku. Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte oxid železitý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Látky sú uvedené: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte dusičnan zinočnatý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Pre experiment sú navrhnuté nasledujúce činidlá: roztoky: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid železitý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Dané látky: Použitím vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte chlorid meďnatý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu reakcie.

Uložené

Dané látky: lakmusový roztok. Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte roztok dusičnanu amónneho ako výsledok dvoch po sebe nasledujúcich reakcií. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Látky sú uvedené: roztok Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte roztok chloridu železitého v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Pre experiment boli navrhnuté nasledujúce činidlá: roztoky chloridu sodného, ​​hydroxidu sodného, ​​kyseliny sírovej, chloridu bárnatého, kovového železa. Pomocou iba potrebných látok z tohto zoznamu získajte roztok chloridu železitého ako výsledok dvoch po sebe nasledujúcich reakcií.

Zostavte diagram transformácií, v dôsledku ktorých je možné získať uvedenú látku. Napíšte rovnice pre dve reakcie. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Uložené

Látky sú uvedené: Použitím vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte sulfid zinočnatý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu.

Uložené

Pre experiment sú navrhnuté nasledujúce činidlá: roztoky: Pomocou vody a potrebných látok len z tohto zoznamu získajte hydroxid zinočnatý v dvoch stupňoch. Napíšte rovnice uskutočnených chemických reakcií. Popíšte príznaky týchto reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skrátenú iónovú rovnicu.

Oh, soľ mia!

Nemýlili sme sa, keď sme spomenuli slávnu taliansku pieseň „My Sun!“: mnoho národov na svete má rovnaký koreň slova pre „soľ“ a „slnko“ sa v Biblii spomína asi 30-krát, a odtiaľ je tento výraz prišla k nám „soľ života“.
Soľ symbolizovala bohatstvo a moc, chránenú pred zlými silami: starovekí vládcovia často sedeli na tróne zo soli. Z tých vzdialených čias zostalo veľa tradícií. Rusi vítajú vážených hostí chlebom a soľou. Židia, ktorí slávia sobotu, po umytí rúk lámu chlieb a namáčajú ho do soľničky, čím ho rozdávajú celej rodine. Zo zvyku majú mnohé národy dodnes na stoloch soľničku, pretože predtým sa jedlo pripravovalo bez soli, ale na stole sa osolilo. A nudný, nezaujímavý život alebo človek sa stále nazýva slovom „čerstvý“, čo má opačný význam ako „slaný“.

Vieme všetko o soli?

Soľ alebo chlorid sodný je biela kryštalická minerálna látka nachádzajúca sa v prírode; rozpúšťa sa vo vode; jeden z mála minerálov, ktoré ľudia jedia. Soľ je najstaršie korenie.
Po mnoho storočí bola soľ cennou komoditou. O soľ sa viedli vojny, vznikali a ničili štáty. Na konci Rímskej ríše a počas celého stredoveku bola soľ cennou komoditou, ktorá sa vozila po „Soľných cestách“ do srdca germánskych kmeňov. Mestá, štáty a kniežatstvá, cez ktoré prechádzala „soľná cesta“, ukladali obchodníkom obrovské dane za prepravu soli cez ich územie. To znamenalo začiatok vojen a dokonca spôsobilo založenie niektorých miest, napríklad Mníchova v roku 1158.

Nikto nebude tvrdiť, že soľ je základnou nevyhnutnosťou.

V ľudskom tele je ho 300 g.

Každý deň sa táto zásoba spotrebuje a každý deň sa musí doplniť.

Nemyslite si, že soľ je potrebná len pre chuť jedla. Slúži ako materiál, z ktorého sa v žalúdku tvorí kyselina chlorovodíková.

Vďaka tejto kyseline sa jedlo trávi a mikróby umierajú. Soľ nás navyše chráni pred dehydratáciou tým, že zadržiava vlhkosť v tele.

Teraz je soľ široko dostupná a my si ju nevážime, no nie vždy to tak bolo. Za starých čias sa o soľ rozpútali skutočné vojny, platili sa ňou dane a roznášaním soli sa hasili roľnícke vzbury.

V Číne dokonca zarábali na soli. Za týmto účelom sa soľanka varila do hustej hmoty, až kým nevznikla cesta. Potom z tohto „cesta“ urobili koláče, dali na ne cisársky znak a vysušili.

Soľ mala veľmi silný účinok na rôzne jazyky. Najväčší vplyv nastal v jazykoch interagujúcich s rímskymi a gréckymi civilizáciami, zatiaľ čo soľ bola na prvom mieste.
Rímski vojaci dostali povolenie kupovať soľ (v latinčine: sal), salarium argentum, z čoho je odvodené anglické slovo plat. Rimania tiež uprednostňovali solenie svojej zeleniny, čo viedlo k tomu, že latinské slovo pre soľ sa stalo súčasťou nového slova šalát. V barbarskej latinčine znamenalo salata „slané“.

V krajinách, kde neboli ložiská soli, sa ťažila nejakým zložitým spôsobom. Napríklad Miklouho-Maclay napísal, že Papuánci zbierali kusy dreva, ktoré dlho ležali v morskej vode, pálili ich a jedli nasolený popol.

Soľ sa získava dvoma spôsobmi: ťažbou a odparovaním morskej vody.

Chemické zloženie rôzne druhy soli sú rovnaké - 99% chlorid sodný - ale kryštalická štruktúra sa výrazne mení. Bežná kuchynská soľ pozostáva z malých granúl, má oveľa nerovnomernejšiu štruktúru a je väčšia. Popcorn používa soľ, ktorá sa ľahko rozpúšťa. Kamenná soľ sú veľké kusy minerálu chloridu sodného. Rozdiel v tvare a štruktúre umožňuje rôzne chute a je užitočný pre rôzne jedlá. Veľmi dôležitá je aj rýchlosť rozpúšťania a nakladacia soľ musí byť veľmi jemná, aby sa rozpustila aj v studenej tekutine.

Morská soľ, ktorá sa vyrába z morskej vody, tiež prichádza v rôznych variantoch. Vďaka látkam vo vode má morská soľ jedinečnú chuť, ktorá sa používa v mnohých kuchyniach.

KAMEŇOVÁ SOĽ. Tento typ je asi najpopulárnejší a najrozšírenejší. Ložiská solídnej soli sa nachádzajú v mnohých oblastiach sveta, kde ležia v hĺbkach od niekoľkých stoviek do viac ako tisíc metrov. Špeciálne kombajny sekajú soľ pod zemou a cez dopravníky sa dopravuje na zemský povrch.

Tam ide do mlynov a drobí sa na častice (kryštály) rôznych veľkostí. Hrubšia soľ sa používa najmä na priemyselné účely, jemnejšia zasa na potravinárske účely. Kamenná soľ sa vyznačuje najnižším obsahom cudzích nečistôt, nízkou vlhkosťou a najvyšším obsahom chloridu sodného – až 99 %. To znamená, že bude viac nasýtený ako ostatné.

SEDIMENTOVÁ SOĽ vzniká prirodzeným vyparovaním soli vo vodných plochách. Z hodín geografie si každý pamätá známe soľné jazerá v regióne Astrachaň Elton a Baskunchak.

Špeciálne kombajny (kombajny) odstraňujú vrstvu soli na vysušených jazerách a posielajú ju po dopravníku na drvenie, umývanie, sušenie a ďalšie spracovanie. Záhradná soľ obsahuje viac nečistôt (íl, piesok) a hmotnostný podiel chloridu sodného môže byť 95-96% (kvôli tomu má často sivastý vzhľad).

SOĽ DO VÁKUOVÉHO ODPAROVAČA. Tam, kde soľ leží veľmi hlboko, sa získava rozpustením. Vo vrstve soli je umiestnená rúrka a do nej je pod vysokým tlakom čerpaná čerstvá voda, ktorá soľ rozpúšťa a vytvára dutiny v ložisku. Koncentrovaná soľanka sa potom vyzdvihne potrubím na povrch, kde sa spracuje a odparí vo vákuu v kadiach, čím sa získa vysoko čistý produkt.

Niekedy sa soľanka vystúpená na povrch vyparuje na slnku v otvorených nádobách. Soľ v ložiskách je často veľmi čistá a vyžaduje si len menšie dodatočné čistenie.

Odparovacia soľ je najdrahšia a zároveň chemicky najčistejšia a najkvalitnejšia. U nás sa predáva pod značkou „Extra“.

Odparovanie je tiež bohaté na sodík. Preto by mala gazdinka venovať pozornosť tomu, aký druh soli používa, a odtiaľ vypočítať jej množstvo.

Keďže soľ je produkt, ktorý jeme každý deň v približne rovnakých množstvách, čoraz častejšie sa využíva ako nosič stopových prvkov. Soľ je obohatená najmä o jód a fluór.

Napríklad 60 % soli predávanej v Nemecku a 80 % soli predávanej vo Švajčiarsku je obohatených o fluorid. Táto soľ sa používa na prevenciu ochorení zubov. Súhlaste s tým, že účinok zubnej pasty je oveľa menší, jej účinok je lokálny a veľmi krátkodobý.

V krajinách, kde sa vyskytuje nedostatok jódu, sa vyrába soľ obohatená jódom. V našom tele sa takáto soľ rýchlo rozkladá a uvoľňuje jód, ktorý je pre štítnu žľazu potrebný na syntézu hormónov štítnej žľazy. Konzumácia takejto soli v množstve 5-6 g denne úplne uspokojuje potrebu tela na jód.

Dnes je problém nedostatku jódu veľmi akútny. V prvom rade kvôli obrovskému počtu ľudí, ktorých sa dotýka, a možným následkom pre jednotlivcov a spoločnosť. Napríklad v Rusku je 98 miliónov ľudí náchylných na nedostatok jódu, z toho viac ako polovicu tvoria deti, dospievajúci a tehotné ženy.

Nedostatok jódu v strave vedie k nezvratným zmenám v nervovom systéme. V dôsledku poškodenia centrálneho nervového systému sa u detí v oblastiach s nízkym príjmom jódu rozvíja mentálna retardácia – jeden z najzávažnejších prejavov nedostatku jódu.

Soľ je naším hlavným korením a pre človeka je nevyhnutná, pretože jej prirodzené množstvo vo vode a potrave pre naše telo nestačí.
Nezabúdajte, že potreby človeka na kuchynskú soľ závisia od spotreby energie, klimatických podmienok atď.. Pri intenzívnej fyzickej aktivite človek stráca až 20 gramov soli denne, takže v miernom podnebí je spotreba soli 10-15 gramov za deň.

Upozorňujeme, že nedostatok alebo nedostatok soli zhoršuje chuť potravín. Ak človek dlhšiu dobu nedostáva kuchynskú soľ, môže to spôsobiť závraty, mdloby, slabosť a iné bolestivé javy. Nadbytok soli nie je o nič menej škodlivý.

Uistite sa, že chuť soli je čisto slaná bez cudzorodej chuti a zápachu. Farba soli (extra) je čisto biela. Pre ostatné odrody sú povolené odtiene: sivastý, žltkastý a ružovkastý. Nemalo by dôjsť k žiadnej viditeľnej kontaminácii.

Soľ skladujte na suchom mieste s relatívne vysokou vlhkosťou. Pri nižšej vlhkosti uvoľňuje vlhkosť do vonkajšieho prostredia, t.j. vysušuje a na vyššej úrovni hydratuje. Soľ je schopná spekania a stráca svoju tekutosť, pričom jemná soľ je silnejšia a hrubá soľ slabšia. Surové slané koláče viac ako suchá soľ.

Jodidovaná soľ obsahujúca jodid draselný oxiduje v prítomnosti vlhkosti, vzduchu a svetla, pričom uvoľňuje jód, ktorý sa potom odparuje. V kuchynskej soli a vo vzduchu je vždy vlhkosť, ktorá podporuje rozklad jodidu draselného. Ako sa jódovaná soľ skladuje, obsah jódu postupne klesá. Malo by sa skladovať na suchom mieste v uzavretej nádobe. Po šiestich mesiacoch sa to považuje za normálne jedlo.

Známe ložiská

* Artyomovskoye pole je najväčšie v Európe. Ťažba v bani Artemsol State Production Association.
* Ložisko Baskunchak, produkcia z jazera spoločnosťou JSC Bassol. Železnica Baskunchak bola postavená na vývoz soli.
* Ložisko Iletsk, výroba v bani JSC Iletsksol
* ústia riek Odesa (ťažba sa vykonávala v rokoch 1774 až 1931)
* Elton pole Elton

Zaujímavé fakty

* Ako prudký jed môže poslúžiť obyčajná kuchynská soľ. Na jednej strane sa bez soli žiť nedá, na druhej strane 10-krát vyššia dávka ako zvyčajne je smrteľná. Smrteľná dávka je 3000 miligramov na 1 kilogram telesnej hmotnosti. Inými slovami, pre osobu s hmotnosťou 80 kg musíte použiť štvrťkilogramové balenie.

* V krajinách s chladným podnebím je denná norma, ktorú telo vyžaduje, výrazne nižšia ako v krajinách s horúcim podnebím, a to v dôsledku rôznych typov potenia. Priemerný denný príjem pre dospelého: 3-5 gramov soli v chladných krajinách a až 20 gramov v horúcich krajinách.

* V obchodoch soľ tvorí až 97% NaCl, zvyšok pochádza z rôznych nečistôt. Najčastejšie sa pridávajú jodičnany a uhličitany, v posledných rokoch sa čoraz častejšie pridávajú fluoridy. Na prevenciu zubných ochorení používajte soľ s fluoridom. Od 50. rokov sa vo Švajčiarsku začalo pridávať fluorid do soli a vďaka pozitívne výsledky v boji proti zubnému kazu v 80. rokoch sa vo Francúzsku a Nemecku začal pridávať fluorid do soli. Až 60 % soli predávanej v Nemecku a až 80 % vo Švajčiarsku tvorí fluoridová soľ.

* Systematický príjem prebytočnej soli v porovnaní s fyziologickou normou vedie k zvýšeniu krvného tlaku. Nadmerná konzumácia soli spôsobuje ochorenia srdca a obličiek.

* V Rusku v 17. storočí došlo k soľným nepokojom spôsobeným prehnane vysokými cenami soli.

Alkalické kovy ľahko reagujú s nekovmi:

2K + I2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reakcia prebieha pri teplote miestnosti)

2Na + S = Na2S

2Na + 2C = Na2C2

Pri reakciách s kyslíkom vykazuje každý alkalický kov svoju vlastnú individualitu: pri spaľovaní na vzduchu tvorí lítium oxid, peroxid sodný, superoxid draslík.

4Li + 02 = 2Li20

2Na + 02 = Na202

K + O2 = KO2

Príprava oxidu sodného:

10Na + 2NaN03 = 6Na20 + N2

2Na + Na202 = 2Na20

2Na + 2NaON = 2Na20 + H2

Interakcia s vodou vedie k tvorbe alkálií a vodíka.

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2

Interakcia s kyselinami:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H2S04 (konc.) = 4Na2S04 + H2S + 4H20

2Li + 3H2S04 (konc.) = 2LiHS04 + S02 + 2H20

8Na + 10HN03 = 8NaN03 + NH4N03 + 3H20

Pri interakcii s amoniakom sa tvoria amidy a vodík:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Interakcia s organickými zlúčeninami:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH3CI + 2Na -> C2H6 + 2NaCl

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

2CH3OH + 2Na → 2 CH3ONa + H2

2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

Kvalitatívnou reakciou na alkalické kovy je zafarbenie plameňa ich katiónmi. Li + ión farbí plameň karmínovočerveno, Na + ión – žlto, K + – fialovo.

Zlúčeniny alkalických kovov

Oxidy.

Oxidy alkalických kovov sú typické zásadité oxidy. Reagujú s kyslými a amfotérnymi oxidmi, kyselinami a vodou.

3Na20 + P205 = 2Na3P04

Na20 + Al203 = 2NaAl02

Na20 + 2HCl = 2NaCl + H20

Na20 + 2H+ = 2Na + + H20

Na20 + H20 = 2NaOH

Peroxidy.

2Na202 + C02 = 2Na2C03 + O2

Na202 + CO = Na2C03

Na202 + S02 = Na2S04

2Na20 + 02 = 2Na202

Na20 + NO + N02 = 2NaNO2

2Na202 = 2Na20 + 02

Na202 + 2H20 (studený) = 2NaOH + H202

2Na202 + 2H20 (hor.) = 4NaOH + O2

Na202 + 2HCl = 2NaCl + H202

2Na202 + 2H2S04 (delený horizont) = 2Na2S04 + 2H20 + O2

2Na202 + S = Na2S03 + Na20

5Na202 + 8H2S04 + 2KMn04 = 502 + 2MnS04 + 8H20 + 5Na2S04 + K2S04

Na202 + 2H2S04 + 2NaI = I2 + 2Na2S04 + 2H20

Na202 + 2H2S04 + 2FeS04 = Fe2(S04)3 + Na2S04 + 2H20

3Na202 + 2Na3 = 2Na2Cr04 + 8NaOH + 2H20

Zásady (zásady).

2NaOH (nadbytok) + C02 = Na2C03 + H20

NaOH + C02 (nadbytok) = NaHC03

S02 + 2NaOH (nadbytok) = Na2S03 + H20

Si02 + 2NaOH Na2Si03 + H20

2NaOH + Al203 2NaAl02 + H20

2NaOH + Al203 + 3H20 = 2Na

NaOH + Al(OH)3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H20 = 2Na + 3H 2

2KOH + 2N02 + O2 = 2KN03 + H2O

KOH + KHC03 = K2C03 + H20

2NaOH + Si + H20 = Na2Si03 + H2

3KOH + P4 + 3H20 = 3KH2P02 + PH3

2KOH (studený) + Cl2 = KClO + KCl + H20

6KOH (horúci) + 3Cl2 = KCl03 + 5KCl + 3H20

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2S03 + 3H20

2NaN03 2NaN02 + O2

NaHC03 + HN03 = NaN03 + C02 + H20

NaI → Na + + I –

na katóde: 2H20 + 2e → H2 + 2OH – 1

na anóde: 2I – – 2e → I 2 1

2H20 + 2I – H2 + 2OH - + I 2

2H20 + 2NaI H2 + 2NaOH + I2

2NaCl 2Na + Cl2

na katóde na anóde

KNO3 + 4Mg + 6H20 = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3 KClO 4

2KClO3 2KCl + 302

KCl03 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H20

Na2S03 + S = Na2S203

Na2S203 + H2S04 = Na2S04 + S↓ + SO2 + H20

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

I A skupina.

1. Elektrické výboje prechádzali po povrchu lúhu sodného naliateho do banky a vzduch v banke zhnedol, čo po určitom čase zmizlo. Výsledný roztok sa opatrne odparil a zistilo sa, že tuhý zvyšok je zmesou dvoch solí. Keď sa táto zmes zahreje, uvoľní sa plyn a zostane jediná látka. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

2. Látka uvoľnená na katóde pri elektrolýze roztaveného chloridu sodného bola spálená v kyslíku. Výsledný produkt sa umiestnil do plynomeru naplneného oxidom uhličitým. Výsledná látka sa pridala k roztoku chloridu amónneho a roztok sa zahrieval. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

3) Kyselina dusičná sa neutralizovala sódou bikarbónou, neutrálny roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinoval. Výsledná látka sa pridala do roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou a roztok sa odfarbil. Reakčný produkt obsahujúci dusík sa umiestnil do roztoku hydroxidu sodného a pridal sa zinkový prach a uvoľnil sa plyn s prenikavým zápachom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

4) Látka získaná na anóde pri elektrolýze roztoku jodidu sodného inertnými elektródami reagovala s draslíkom. Reakčný produkt sa zahrieva s koncentrovanou kyselinou sírovou a uvoľnený plyn sa vedie cez horúci roztok chrómanu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie

5) Látka získaná na katóde pri elektrolýze roztaveného chloridu sodného bola spálená v kyslíku. Na výsledný produkt sa postupne pôsobí oxidom siričitým a roztokom hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie

6) Biely fosfor sa rozpúšťa v roztoku hydroxidu draselného, ​​pričom sa uvoľňuje plyn s cesnakovým zápachom, ktorý sa na vzduchu samovoľne vznieti. Tuhý produkt spaľovacej reakcie reagoval s lúhom sodným v takom pomere, že výsledná biela látka obsahuje jeden atóm vodíka; keď sa posledne uvedená látka kalcinuje, vytvorí sa pyrofosforečnan sodný. Napíšte rovnice pre opísané reakcie

7) Neznámy kov bol spálený v kyslíku. Reakčný produkt interaguje s oxidom uhličitým a vytvára dve látky: pevnú látku, ktorá reaguje s roztokom kyseliny chlorovodíkovej za uvoľnenia oxidu uhličitého, a plynnú jednoduchú látku, ktorá podporuje horenie. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

8) Hnedý plyn prechádzal nadbytkom roztoku hydroxidu draselného v prítomnosti veľkého nadbytku vzduchu. Do výsledného roztoku sa pridali hobliny horčíka a zmes sa zahrievala a výsledný plyn neutralizoval kyselinu dusičnú. Výsledný roztok sa opatrne odparil a tuhý reakčný produkt sa kalcinoval. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

9) Pri tepelnom rozklade soli A za prítomnosti oxidu manganičitého vznikla binárna soľ B a plyn, ktorý podporuje horenie a je súčasťou vzduchu; Keď sa táto soľ zahrieva bez katalyzátora, vytvorí sa soľ B a soľ kyseliny s vyšším obsahom kyslíka. Pri interakcii soli A s kyselinou chlorovodíkovou sa uvoľňuje žltozelený plyn (jednoduchá látka) a vzniká soľ B, ktorá sfarbí plameň do fialova a pri reakcii s roztokom dusičnanu strieborného vzniká biela zrazenina.

Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

11) Kuchynská soľ bola spracovaná s koncentrovanou kyselinou sírovou. Výsledná soľ sa nechala reagovať s hydroxidom sodným. Výsledný produkt sa kalcinoval s prebytkom uhlia. Uvoľnený plyn reagoval v prítomnosti katalyzátora s chlórom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

12) Sodík reagoval s vodíkom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode, čím sa vytvoril plyn, ktorý reagoval s chlórom, a výsledný roztok po zahriatí reagoval s chlórom za vzniku zmesi dvoch solí. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

13) Sodík sa spálil v nadbytku kyslíka, výsledná kryštalická látka sa vložila do sklenenej skúmavky a cez ňu prechádzal oxid uhličitý. Plyn vychádzajúci z trubice sa zachytával a fosfor sa spaľoval v jeho atmosfére. Výsledná látka sa neutralizovala nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

14) K roztoku získanému reakciou peroxidu sodného s vodou sa pri zahrievaní pridal roztok kyseliny chlorovodíkovej až do ukončenia reakcie. Roztok výslednej soli sa podrobil elektrolýze inertnými elektródami. Plyn vytvorený ako výsledok elektrolýzy na anóde prechádzal cez suspenziu hydroxidu vápenatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

15) Oxid siričitý prechádzal cez roztok hydroxidu sodného, ​​kým sa nevytvorila stredná soľ. K výslednému roztoku sa pridal vodný roztok manganistanu draselného. Výsledná zrazenina sa oddelila a spracovala s kyselinou chlorovodíkovou. Uvoľnený plyn prechádzal cez studený roztok hydroxidu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

16) Zmes oxidu kremičitého a kovového horčíka sa kalcinovala. Jednoduchá látka získaná ako výsledok reakcie bola ošetrená koncentrovaným roztokom hydroxidu sodného. Uvoľnený plyn sa viedol cez zahriaty sodík. Výsledná látka sa umiestnila do vody. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

17) Na produkt reakcie lítia s dusíkom sa pôsobí vodou. Výsledný plyn prechádzal cez roztok kyseliny sírovej, kým sa nezastavili chemické reakcie. Na výsledný roztok sa pôsobí roztokom chloridu bárnatého. Roztok sa prefiltroval a filtrát sa zmiešal s roztokom dusičnanu sodného a zahrieval sa. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

18) Sodík sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére. Keď sa k výslednej látke pridala voda, pozoroval sa vývoj plynu a tvorba číreho roztoku. Cez tento roztok prechádzal hnedý plyn, ktorý sa získal ako výsledok interakcie medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

19) Hydrogenuhličitan sodný bol kalcinovaný. Výsledná soľ sa rozpustila vo vode a zmiešala s roztokom hliníka, čo viedlo k vytvoreniu zrazeniny a uvoľneniu bezfarebného plynu. Na zrazeninu sa pôsobí nadbytkom roztoku kyseliny dusičnej a plyn sa vedie cez roztok kremičitanu draselného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

20) Sodík bol fúzovaný so sírou. Výsledná zlúčenina sa spracuje s kyselinou chlorovodíkovou, uvoľnený plyn úplne zreagoval s oxidom sírovým. Na výslednú látku sa pôsobí koncentrovanou kyselinou dusičnou. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

21) Sodík sa spaľuje v prebytku kyslíka. Výsledná látka bola ošetrená vodou. Výsledná zmes sa povarila a potom sa do horúceho roztoku pridal chlór. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

22) Draslík sa zahrieval v dusíkovej atmosfére. Na výslednú látku sa pôsobilo prebytkom kyseliny chlorovodíkovej, potom sa k výslednej zmesi solí pridala suspenzia hydroxidu vápenatého a zmes sa zahrievala. Výsledný plyn prešiel cez horúci oxid meďnatý Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

23) Draslík bol spálený v atmosfére chlóru, výsledná soľ bola ošetrená nadbytkom vodného roztoku dusičnanu strieborného. Vzniknutá zrazenina sa odfiltruje, filtrát sa odparí a opatrne sa zahrieva. Na výslednú soľ sa pôsobilo vodným roztokom brómu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

24) Lítium reagovalo s vodíkom. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode, čím sa vytvoril plyn, ktorý reagoval s brómom, a výsledný roztok po zahriatí reagoval s chlórom za vzniku zmesi dvoch solí. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

25) Sodík bol spálený na vzduchu. Výsledná pevná látka absorbuje oxid uhličitý, pričom uvoľňuje kyslík a soľ. Posledná soľ sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej a do výsledného roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Vytvorila sa biela zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

26) Kyslík bol vystavený elektrickému výboju v ozonizéri. Výsledný plyn prešiel cez vodný roztok jodidu draselného a uvoľnil sa nový plyn, bez farby a zápachu, podporujúci spaľovanie a dýchanie. V atmosfére posledného plynu sa spálil sodík a výsledná pevná látka reagovala s oxidom uhličitým. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

I A skupina.

1. N2 + O2 2 NO

2NO + 02 = 2NO2

2N02 + 2NaOH = NaN03 + NaN02 + H20

2NaN03 2NaN02 + O2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

na katóde na anóde

2Na + 02 = Na202

2Na202 + 2C02 = 2Na2C03 + O2

Na2C03 + 2NH4Cl = 2NaCl + CO2 + 2NH3 + H20

3. NaHC03 + HN03 = NaN03 + C02 + H20

2NaN03 2NaN02 + O2

5NaN02 + 2KMnO4 + 3H2S04 = 5NaN03 + 2MnS04 + K2S04 + 3H20

NaN03 + 4Zn + 7NaOH + 6H20 = 4Na2 + NH3

4. 2H20 + 2NaI H2 + 2NaOH + I2

2K + I2 = 2KI

8KI + 5H2S04 (konc.) = 4K2S04 + H2S + 4I2 + 4H20

3H2S + 2K2Cr04 + 2H20 = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

na katóde na anóde

2Na + 02 = Na202

Na202 + S02 = Na2S04

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04↓ + 2NaOH

6. P4 + 3KOH + 3H20 = 3KH2P02 + PH3

2PH3 + 402 = P205 + 3H20

P205 + 4NaOH = 2Na2HP04 + H20

2Na2HP04Na4P207 + H20

Odbor školstva Ardatovského správy mestskej časti Región Nižný Novgorod

Mestská vzdelávacia inštitúcia

"Ardatovská stredná škola č. 1"

Súťaž výskumných prác a projektov pre deti predškolského a základného školského veku „Som výskumník“

Nominácia: Ekologické a biologické aktivity

„Kam ide soľ?

ak sa rozpustí

ju vo vode?

Práca dokončená:

Plotov Gleb Yurievich - 8 rokov,

Žiak 2. stupňa

vedúci:

Makurina Marina Nikolaevna,

učiteľ základnej školy

p.g.t. Ardatov

2008

Vysvetľujúca poznámka od manažéra.

Vyše 20 rokov som učiteľkou na základnej škole. A deti na základnej škole sú veľmi zvedavé, majú záujem všetko vedieť. Prečo je Zem guľatá? Kde tečú rieky? Prečo sneží? Kam zmizne cukor, keď sa hodí do šálky horúceho čaju? Prečo je citrón kyslý a banán sladký? Na všetky tieto a ďalšie podobné otázky musí učiteľ odpovedať. Čo ak deti samé nájdu odpovede na svoje otázky? Rozhodol som sa pre malý experiment - pozval som najzvedavejšieho študenta, aby vykonal výskum na otázku „Kam ide soľ, ak je rozpustená vo vode? A tak pokračujte v hľadaní soli!

Úvod……………………………………………………………………………………….4 str.

Metodológia a technológia výskumu………………………………………..6 str.

Výsledky štúdie a ich diskusia…………………………7 strán.

Závery…………………………………………………………………...8 strán.

Zoznam použitej literatúry………………………………...9 strán.

Príloha ……………………………………………………… 10 strán.

1. Úvod.

Som v druhej triede, naučil som sa veľa potrebných a zaujímavých vecí, ale je toho oveľa viac, čo chcem vedieť! Rada čítam náučné knihy a učím sa z nich veľa zaujímavých vecí. A jedného dňa ma mama požiadala, aby som osolil vodu z cestovín. Do misky som hodil malú lyžičku soli, potom som ju zamiešal a videl som, že soľ zmizla. kam sa podela? Toto sa mi stalo zaujímavým. Na druhý deň som sa na to spýtal svojej učiteľky a ona mi poradila, aby som výskum vykonal sám, samozrejme s jej pomocou. Najprv som sa však rozhodol zistiť všetko o soli, čo to je, odkiaľ pochádza.

Účel môjho výskumu

– zistite, kam ide soľ, keď ju rozpustíte vo vode.

Úlohy:

- dozvedieť sa, čo je soľ a kde sa ťaží

- vykonávať pokusy s rozpúšťaním soli vo vode a odparovaním soli z fyziologického roztoku.

-vyvodiť závery na základe výsledkov môjho výskumu

„Soľ je kryštalická látka, ktorá sa dobre rozpúšťa vo vode. Veľa je ho v moriach, kde pochádza z prítokov. Riečna voda ho zasa absorbuje z pôdy, ktorou preteká.

Soľ alebo chlorid sodný. - látka mimoriadne dôležitá pre život. Ľudské telo obsahuje aj pomerne veľa soli. Nachádza sa aj v prírodných potravinách. Ale my ho tak milujeme, že ho vždy pridávame do jedla. Soľ, ktorú jeme, pochádza väčšinou z morskej vody. Jeden liter obsahuje 30-40 gramov soli.“ . („Všetko o všetkom“ Populárna encyklopédia pre deti. zväzok 8. / G. Shalaeva 1994, s. 280-281.)

„Soľ sa získava zo soľných baní, prameňov, soľných jazier a z mora.

V soľných baniach sa tunely a chodby trblietajú ako z ľadu. Baníci vysekávajú bloky, ktoré sa potom lámu na kusy, nakladajú do vozíkov a prepravujú na poschodie na špeciálnych vlakoch. Na niektorých miestach sa soľ ťaží cez špeciálne soľné studne. Na extrakciu vody sa zvyčajne robia studne. Naopak, sypú do soľných studní horúcu vodu. Voda sa šíri pod zemou a rozpúšťa soľ. Pod zemou sa tvorí soľanka. Potom sa soľanka odčerpáva a ohrieva v obrovských nádržiach. Tam sa voda vyparí a soľ sa usadí na dne.

Niekedy podzemnú rieku ložísk kamennej soli pretínajú podzemné rieky. Potom voda rozpustí soľ a pod zemou sa vytvoria soľné jaskyne.

Najväčšie soľné jaskyne sa nachádzajú v Českej republike, neďaleko obce Velichka.

Soľ sa ťaží aj iným spôsobom. Na brehu mora sú vybudované špeciálne plytké bazény – lisovne soli. Autor: špeciálny kanál sú naplnené morskou vodou.

Horúce slnko ohrieva vodu, tá sa rýchlo vyparí a soľ, ktorú prináša, zostáva v bazéne.

V dávnych dobách sa soľ do Európy privážala z diaľky. Ťažilo sa najmä v pobrežných oblastiach a na niektorých slaných jazerách.

To je dôvod, prečo bola soľ vysoko cenená spolu s drahými kovmi. Na niektorých miestach sa soľ dokonca používala ako peňažná náhrada.

V Rusku sú dve takéto jazerá - Elton a Baskunchak. Na ich brehoch sa už od pradávna ťažila soľ.

Soľ zohráva v ľudskom živote obrovskú úlohu, nekonzumuje sa len ako potrava. Predtým to bola hlavná látka na ochranu potravinárskych výrobkov pred znehodnotením.“ („Všetko o všetkom“ Populárna encyklopédia pre deti. zväzok 11. / G. Shalaeva 1999 s. 277-278)

2. Metodológia a technológia výskumu.

Pokus č. 1 Rozpúšťanie soli vo vode.

Vezmite obyčajnú vodu z vodovodu a ochutnajte. (foto 1)

Potom sa soľ ochutí rovnakým spôsobom. (foto 2)

Potom sa voda ochutí soľou, ktorá je v nej primiešaná. (foto 5)

Soľný roztok sa naleje do hliníkovej panvice a umiestni sa na oheň. (foto 6)

Sledovanie stavu riešenia. (foto 7)

Určite chuť výsledného bieleho povlaku - „muchy“. (foto 8,9)

Preskúmajte kuchynskú soľ pod lupou. (foto 10)

Pod lupou skúmajte biely povlak, ktorý sa vytvoril na panvici po odparení vody. (foto 11)

3. Výsledky výskumu a diskusia.

Skúsenosť č.1. Rozpustenie soli vo vode.

Voda nemá chuť.

Soľ má slanú chuť.

Po premiešaní nie je vo vode viditeľná žiadna soľ.

Voda sa stala slanou.

Skúsenosť č.2. Odparovanie soli z roztoku soľanky.

Po varení sa voda postupne začne odparovať a potom úplne zmizne.

Na stenách a dne panvice sa objavili biele „muchy“.

„Muchy“ chutia slane.

Skúsenosť č.3. Porovnanie kuchynskej soli a „múch“

Soľ predstavuje sóda ako priehľadné kamienky - kryštály rôznych tvarov a objemov.

„Muchy“ sú biele a oveľa menšie ako kryštály soli, podobne ako prášok.

4. Závery.

Záver 1. – Ak vo vode zmiešate soľ, voda bude slaná. Ale samotná soľ nie je vo vode viditeľná. Z toho všetkého vyplýva, že soľ rozpustená vo vode.

Záver 2 – Keď sa vlhkosť zo soľného roztoku odparí, soľ zostáva na stenách a na dne panvice a mení sa na biely prášok – „muchy“.

Záver 3 – Soľ, ktorá sa rozpúšťa vo vode, sa rozkladá na malé častice.

Všeobecný záver - To znamená, že soľ z vody nezmizne. Ide len o to, že kryštály soli, keď sa dostanú do vody, sa rozpadajú na také malé častice, že nie sú viditeľné. Zároveň však existujú, pretože po odparení vody zostane biely povlak vytvorený z týchto neviditeľných častíc, ktorý má slanú chuť. A môžeme povedať, že častice soli a častice vody sú priatelia. Naťahujú ruky k sebe, spájajú sa v silnom podaní ruky - fyziologický roztok.

Zoznam použitej literatúry.

Všetko o všetkom. Populárna encyklopédia pre deti. Zväzok 8. Zostavila: G. Shalaeva. Filologická spoločnosť "Slovo" AST. Centrum humanitných vied na Fakulte žurnalistiky Moskovskej štátnej univerzity. M.V.Lomonosov., M., 1994

Všetko o všetkom. Populárna encyklopédia pre deti. Zväzok 11. Zostavila: G. Shalaeva. Filologická spoločnosť "Slovo" AST. Centrum humanitných vied na Fakulte žurnalistiky Moskovskej štátnej univerzity. M.V.Lomonosová, M., 19 99

6. Aplikácia.

Fotografia 1.Vezmite si z vodovodu obyčajnú vodu a ochutnajte

Fotografia 2. Potom sa soľ ochutí rovnakým spôsobom.

Fotografia 5. Potom sa voda ochutí soľou, ktorá je v nej primiešaná.

Fotografia 6. Soľný roztok sa naleje do hliníkovej panvice a umiestni sa na oheň.

Fotka 7. Sledovanie stavu riešenia.

Fotografie 8 a 9. Určite chuť výsledného bieleho povlaku - „muchy“.

Fotografia 10. Preskúmajte kuchynskú soľ pod lupou.

Fotografia 11. Pod lupou skúmajte biely povlak, ktorý sa vytvoril na panvici po odparení vody.