Tabela periodike e Mendelejevit bardh e zi për OGE.

Shtëpi / teknologjitë

Tabela e tretshmërisë për kripërat, acidet dhe bazat është baza pa të cilën është e pamundur të zotërohen plotësisht njohuritë kimike. Tretshmëria e bazave dhe kripërave ndihmon në mësimin jo vetëm për nxënësit e shkollës, por edhe për njerëzit profesionistë. Krijimi i shumë produkteve të jetës nuk mund të bëjë pa këtë njohuri.

Tabela e tretshmërisë së acideve, kripërave dhe bazave në ujë

Tabela e tretshmërisë së kripërave dhe bazave në ujë është një udhëzues që ndihmon në zotërimin e bazave të kimisë. Shënimet e mëposhtme do t'ju ndihmojnë të kuptoni tabelën e mëposhtme.

P - tregon një substancë të tretshme;
H – substancë e patretshme;
M - substanca është pak e tretshme në një mjedis ujor;
RK - një substancë që mund të shpërndahet vetëm kur ekspozohet ndaj acideve organike të forta;
Një vizë do të tregojë se një krijesë e tillë nuk ekziston në natyrë;
NK – nuk tretet as në acide as në ujë;
? – pikëpyetje sugjeron që sot nuk ka informacion të saktë për shpërbërjen e substancës.

Shpesh, tabela përdoret nga kimistët dhe nxënësit e shkollës, studentët për të kryer hulumtime laboratorike, gjatë të cilave është e nevojshme të përcaktohen kushtet për shfaqjen e reaksioneve të caktuara. Duke përdorur tabelën, është e mundur të përcaktohet se si do të sillet një substancë në një mjedis të kripur ose acid, dhe nëse mund të shfaqet një precipitat. Një precipitat gjatë hulumtimit dhe eksperimenteve tregon pakthyeshmërinë e reagimit. Kjo është një pikë domethënëse që mund të ndikojë në rrjedhën e të gjithë punës laboratorike.

Tabela periodike është një nga zbulimet më të mëdha të njerëzimit, i cili bëri të mundur organizimin e njohurive për botën përreth nesh dhe zbulimin elemente të reja kimike. Është e nevojshme për nxënësit e shkollës, si dhe për këdo që është i interesuar në kimi. Përveç kësaj, këtë skemëështë i domosdoshëm në fusha të tjera të shkencës.

Kjo skemë përmban të gjithë elementët e njohur për njeriun, dhe ato grupohen në varësi të masa atomike dhe numri atomik. Këto karakteristika ndikojnë në vetitë e elementeve. Në total, ka 8 grupe në versionin e shkurtër të tabelës, elementët e përfshirë në një grup kanë veti shumë të ngjashme. Grupi i parë përmban hidrogjen, litium, kalium, bakër, shqiptimi latin i të cilëve në rusisht është cuprum. Dhe gjithashtu argentum - argjend, cezium, ari - aurum dhe francium. Grupi i dytë përmban berilium, magnez, kalcium, zink, pasuar nga stroncium, kadmium, barium dhe grupi përfundon me merkur dhe radium.

Grupi i tretë përfshin borin, aluminin, skandiumin, galiumin, pasuar nga itriumi, indiumi, lantanumi dhe grupi përfundon me talium dhe aktinium. Grupi i katërt fillon me karbon, silikon, titan, vazhdon me germanium, zirkon, kallaj dhe përfundon me hafnium, plumb dhe ruterfordium. Grupi i pestë përmban elementë si azot, fosfor, vanadium, më poshtë janë arseniku, niobiumi, antimoni, pastaj vjen tantal, bismut dhe kompletohet grupi me dubnium. E gjashta fillon me oksigjenin, e ndjekur nga squfuri, kromi, seleniumi, më pas molibdeni, teluri, pastaj tungsteni, poloniumi dhe deti.

Në grupin e shtatë, elementi i parë është fluori, i ndjekur nga klori, mangani, bromi, teknetiumi, më pas jodi, më pas reniumi, astatina dhe bohrium. Grupi i fundit është më të shumtat. Ai përfshin gazra të tillë si heliumi, neoni, argoni, kriptoni, ksenoni dhe radoni. Ky grup përfshin gjithashtu metale hekur, kobalt, nikel, rodium, paladium, rutenium, osmium, iridium dhe platin. Më pas vijnë hanium dhe meitnerium. Elementet që formojnë seri aktinide dhe seri lantanide. Ata kanë veti të ngjashme me lantanin dhe aktiniumin.

Kjo skemë përfshin të gjitha llojet e elementeve, të cilët ndahen në 2 grupe të mëdha - metalet dhe jometalet, me veti të ndryshme. Si të përcaktohet nëse një element i përket një grupi ose një tjetër do të ndihmohet nga një vijë konvencionale që duhet të vizatohet nga bor në astatine. Duhet mbajtur mend se një vijë e tillë mund të tërhiqet vetëm versioni i plotë tabelat. Të gjithë elementët që janë mbi këtë vijë dhe ndodhen në nëngrupet kryesore konsiderohen jometale. Dhe ato më poshtë, në nëngrupet kryesore, janë metalet. Metalet janë gjithashtu substanca që gjenden në nëngrupet anësore. Ka fotografi dhe foto të veçanta në të cilat mund të njiheni në detaje me pozicionin e këtyre elementeve. Vlen të përmendet se ata elementë që janë në këtë linjë shfaqin të njëjtat veti si të metaleve ashtu edhe të jometaleve.

Një listë e veçantë përbëhet nga elementë amfoterikë, të cilët kanë veti të dyfishta dhe mund të formojnë 2 lloje përbërjesh si rezultat i reaksioneve. Në të njëjtën kohë, ato manifestohen si themelore ashtu edhe vetitë e acidit. Mbizotërimi i vetive të caktuara varet nga kushtet e reaksionit dhe substancat me të cilat reagon elementi amfoter.

Vlen të përmendet se kjo skemë, në dizajnin e saj tradicional të cilësisë së mirë, është me ngjyra. Në të njëjtën kohë, për lehtësinë e orientimit, ato tregohen me ngjyra të ndryshme. nëngrupet kryesore dhe dytësore. Elementet gjithashtu grupohen në varësi të ngjashmërisë së vetive të tyre.
Sidoqoftë, në ditët e sotme, së bashku me skemën e ngjyrave, tabela periodike bardh e zi e Mendelejevit është shumë e zakonshme. Ky lloj përdoret për printime bardh e zi. Megjithë kompleksitetin e tij të dukshëm, puna me të është po aq e përshtatshme nëse merrni parasysh disa nga nuancat. Pra, në këtë rast, ju mund të dalloni nëngrupin kryesor nga ai dytësor nga ndryshimet në hije që janë qartë të dukshme. Për më tepër, në versionin me ngjyra, tregohen elementë me praninë e elektroneve në shtresa të ndryshme ngjyra të ndryshme.
Vlen të përmendet se në një dizajn me një ngjyrë nuk është shumë e vështirë të lundrosh në skemë. Për këtë qëllim, informacioni i treguar në secilën qelizë individuale të elementit do të jetë i mjaftueshëm.

Provimi i Unifikuar i Shtetit sot është lloji kryesor i testit në fund të shkollës, çka do të thotë se duhet t'i kushtohet vëmendje e veçantë përgatitjes për të. Prandaj, kur zgjidhni provimin përfundimtar në kimi, duhet t'i kushtoni vëmendje materialeve që mund t'ju ndihmojnë ta kaloni atë. Si rregull, nxënësve të shkollës u lejohet të përdorin disa tabela gjatë provimit, në veçanti, tabelën periodike në cilësi të mirë. Prandaj, në mënyrë që ai të sjellë vetëm përfitime gjatë testimit, duhet t'i kushtohet vëmendje paraprakisht strukturës së tij dhe studimit të vetive të elementeve, si dhe sekuencës së tyre. Ju gjithashtu duhet të mësoni përdorni versionin bardh e zi të tabelës për të mos hasur në disa vështirësi në provim.

Përveç tabelës kryesore që karakterizon vetitë e elementeve dhe varësinë e tyre nga masa atomike, ka edhe diagrame të tjera që mund të ndihmojnë në studimin e kimisë. Për shembull, ka tabelat e tretshmërisë dhe elektronegativitetit të substancave. E para mund të përdoret për të përcaktuar se sa i tretshëm është një përbërës i veçantë në ujë në temperaturë normale. Në këtë rast, anionet janë të vendosura horizontalisht - jone të ngarkuar negativisht, dhe kationet - domethënë jonet e ngarkuar pozitivisht - janë të vendosura vertikalisht. Për të zbuluar shkalla e tretshmërisë të një ose një përbërjeje tjetër, është e nevojshme të gjesh përbërësit e tij duke përdorur tabelën. Dhe në vendin e kryqëzimit të tyre do të ketë përcaktimin e nevojshëm.

Nëse është shkronja "p", atëherë substanca është plotësisht e tretshme në ujë në kushte normale. Nëse shkronja "m" është e pranishme, substanca është pak e tretshme, dhe nëse shkronja "n" është e pranishme, ajo është pothuajse e pazgjidhshme. Nëse ka një shenjë "+", përbërja nuk formon një precipitat dhe reagon me tretësin pa mbetje. Nëse një shenjë "-" është e pranishme, kjo do të thotë se një substancë e tillë nuk ekziston. Ndonjëherë mund të shihni edhe shenjën "?" në tabelë, atëherë kjo do të thotë se shkalla e tretshmërisë së këtij përbërësi nuk dihet me siguri. Elektronegativiteti i elementeve mund të ndryshojë nga 1 në 8, ekziston gjithashtu një tabelë e veçantë për të përcaktuar këtë parametër.

Një tjetër tabelë e dobishme është seria e aktivitetit metalik. Të gjitha metalet janë të vendosura në të sipas shkallëve në rritje të potencialit elektrokimik. Seria e tensioneve metalike fillon me litium dhe përfundon me ar. Besohet se sa më në të majtë një metal zë një vend në një rresht të caktuar, aq më aktiv është ai në reaksionet kimike. Kështu, metali më aktiv Litiumi konsiderohet një metal alkalik. Lista e elementeve përmban edhe hidrogjen deri në fund. Besohet se metalet e vendosura pas tij janë praktikisht joaktive. Këto përfshijnë elementë të tillë si bakri, zhiva, argjendi, platini dhe ari.

Fotot e tabelës periodike në cilësi të mirë

Kjo skemë është një nga arritjet më të mëdha në fushën e kimisë. Në të njëjtën kohë ka shumë lloje të kësaj tabele– version i shkurtër, i gjatë, si dhe ekstra i gjatë. Më e zakonshme është tabela e shkurtër, por versioni i gjatë i diagramit është gjithashtu i zakonshëm. Vlen të përmendet se versioni i shkurtër i qarkut aktualisht nuk rekomandohet për përdorim nga IUPAC.
Në total ka pasur Janë zhvilluar më shumë se njëqind lloje tabelash, të ndryshme në paraqitje, formë dhe paraqitje grafike. Ato përdoren në fusha të ndryshme të shkencës, ose nuk përdoren fare. Aktualisht, konfigurimet e reja të qarkut vazhdojnë të zhvillohen nga studiuesit. Opsioni kryesor është një qark i shkurtër ose i gjatë me cilësi të shkëlqyer.

Tabela periodike është themeli i njohurive tona moderne të kimisë.

Sa elementë ka në tabelën periodike?
Pamje klasike e tabelës periodike
Tabela periodike për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi
Ligji periodik i Mendelejevit

Sa elementë ka në tabelën periodike?

Përgjigje: 118 ose 126 elemente në varësi të llojit të tabelës.

Pse ka një ndryshim të tillë?

Në natyrë, njerëzit kanë zbuluar 94 elementë. 24 elementët e tjerë u krijuan në laboratorë. Janë 118 copë gjithsej. 8 elementë të tjerë janë vetëm opsione hipotetike.

Pamje klasike e tabelës periodike

Tabela periodike për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi

Më poshtë është një tabelë që mund të përdoret në Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi dhe është përfshirë në paketën e dokumenteve të miratuara.

Ligji periodik i Mendelejevit

Ekzistojnë dy formulime të ligjit periodik elementet kimike: klasike dhe moderne.

klasike, siç përshkruhet nga zbuluesi i saj D.I. Mendeleev:

"Vetitë e trupave të thjeshtë, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të elementeve, varen periodikisht nga vlerat e peshave atomike të elementeve."

Moderne:

"Vetitë e substancave të thjeshta, si dhe vetitë dhe format e përbërjeve të elementeve, varen periodikisht nga ngarkesa e bërthamës së atomeve të elementeve (numri atomik).