Mendeleyev davriy jadvali OGE uchun oq va qora.

Tuzlar, kislotalar va asoslar uchun eruvchanlik jadvali asos bo'lib, ularsiz kimyoviy bilimlarni to'liq o'zlashtirish mumkin emas. Asoslar va tuzlarning eruvchanligi nafaqat maktab o'quvchilari, balki professional odamlar uchun ham o'rganishga yordam beradi. Ko'pgina hayotiy mahsulotlarni yaratish bu bilimsiz amalga oshirilmaydi.

Kislotalar, tuzlar va asoslarning suvda eruvchanlik jadvali

Tuzlar va asoslarning suvda eruvchanlik jadvali kimyo asoslarini o‘zlashtirishda yordam beruvchi qo‘llanma hisoblanadi. Quyidagi eslatmalar quyidagi jadvalni tushunishingizga yordam beradi.

• P - eruvchan moddani bildiradi;
• H - erimaydigan modda;
• M - modda suvli muhitda ozgina eriydi;
• RK - faqat kuchli organik kislotalar ta'sirida erishi mumkin bo'lgan modda;
• Chiziq belgisi bunday jonzot tabiatda yo'qligini ko'rsatadi;
• NK - kislotalarda ham, suvda ham erimaydi;
• ? – savol belgisi bugungi kunda moddaning erishi haqida aniq ma'lumot yo'qligini ko'rsatadi.

Ko'pincha jadvaldan kimyogarlar va maktab o'quvchilari, talabalar laboratoriya tadqiqotlarini o'tkazish uchun foydalanadilar, bunda ma'lum reaktsiyalarning paydo bo'lishi uchun shart-sharoitlarni yaratish kerak. Jadvaldan foydalanib, moddaning tuz yoki kislotali muhitda qanday harakat qilishini va cho'kma paydo bo'lishi mumkinligini aniqlash mumkin. Tadqiqot va tajribalar paytida cho'kma reaktsiyaning qaytarilmasligini ko'rsatadi. Bu barcha laboratoriya ishlarining borishiga ta'sir qilishi mumkin bo'lgan muhim nuqta.

Davriy jadval insoniyatning eng katta kashfiyotlaridan biri bo'lib, u atrofimizdagi dunyo haqidagi bilimlarni tartibga solish va kashf qilish imkonini berdi. yangi kimyoviy elementlar. Bu maktab o'quvchilari uchun, shuningdek kimyoga qiziqqan har bir kishi uchun kerak. Bundan tashqari, bu sxema fanning boshqa sohalarida ajralmas hisoblanadi.

Bu sxema insonga ma'lum bo'lgan barcha elementlarni o'z ichiga oladi va ular qarab guruhlangan atom massasi va atom raqami. Bu xususiyatlar elementlarning xususiyatlariga ta'sir qiladi. Jadvalning qisqa versiyasida jami 8 ta guruh mavjud, bir guruhga kiritilgan elementlar juda o'xshash xususiyatlarga ega; Birinchi guruh vodorod, litiy, kaliy, misni o'z ichiga oladi, ularning rus tilida lotincha talaffuzi cuprum. Shuningdek, argentum - kumush, seziy, oltin - aurum va fransiy. Ikkinchi guruhga berilliy, magniy, kaltsiy, rux, undan keyin stronsiy, kadmiy, bariy kiradi va guruh simob va radiy bilan tugaydi.

Uchinchi guruhga bor, alyuminiy, skandiy, galliy, undan keyin itriy, indiy, lantan kiradi va guruh talliy va aktiniy bilan tugaydi. To'rtinchi guruh uglerod, kremniy, titandan boshlanib, germaniy, sirkoniy, qalay bilan davom etadi va gafniy, qo'rg'oshin va ruterfordiy bilan tugaydi. Beshinchi guruhga azot, fosfor, vanadiy kabi elementlar kiradi, quyida mishyak, niobiy, surma, keyin tantal, vismut keladi va guruhni dubniy bilan yakunlaydi. Oltinchisi kisloroddan boshlanadi, undan keyin oltingugurt, xrom, selen, keyin molibden, tellur, keyin volfram, poloniy va seaborgium.

Ettinchi guruhda birinchi element ftor, undan keyin xlor, marganets, brom, texnetiy, keyin yod, keyin reniy, astatin va boriy. Oxirgi guruh eng ko'p. U geliy, neon, argon, kripton, ksenon va radon kabi gazlarni o'z ichiga oladi. Bu guruhga temir, kobalt, nikel, rodiy, palladiy, ruteniy, osmiy, iridiy va platina metallari ham kiradi. Keyingi o'rinlarda hannium va meitnerium. ni tashkil etuvchi elementlar aktinidlar seriyasi va lantanidlar seriyasi. Ular lantan va aktiniyga o'xshash xususiyatlarga ega.

Ushbu sxema ikkita katta guruhga bo'lingan barcha turdagi elementlarni o'z ichiga oladi - metallar va metall bo'lmaganlar, turli xil xususiyatlarga ega. Elementning u yoki bu guruhga tegishli ekanligini qanday aniqlash mumkin bo'lgan an'anaviy chiziq bordan astatingacha chizilgan bo'lishi kerak. Shuni esda tutish kerakki, bunday chiziq faqat chizilgan bo'lishi mumkin to'liq versiya jadvallar. Ushbu chiziqdan yuqorida joylashgan va asosiy kichik guruhlarda joylashgan barcha elementlar metall bo'lmagan deb hisoblanadi. Va quyida joylashganlar, asosiy kichik guruhlarda, metallardir. Metalllar ham mavjud moddalardir yon kichik guruhlar. Maxsus rasmlar va fotosuratlar mavjud, ularda siz ushbu elementlarning joylashuvi bilan batafsil tanishishingiz mumkin. Shuni ta'kidlash kerakki, ushbu chiziqda joylashgan elementlar metallar va metall bo'lmaganlar uchun bir xil xususiyatlarni namoyish etadi.

Alohida ro'yxat amfoter elementlardan iborat bo'lib, ular ikki xil xususiyatga ega bo'lib, reaktsiyalar natijasida 2 xil birikma hosil qilishi mumkin. Shu bilan birga, ular ham asosiy, ham namoyon bo'ladi kislota xossalari. Muayyan xususiyatlarning ustunligi reaksiya sharoitlariga va amfoter element reaksiyaga kirishadigan moddalarga bog'liq.

Shunisi e'tiborga loyiqki, ushbu sxema yaxshi sifatli an'anaviy dizaynida rangli bo'ladi. Shu bilan birga, yo'naltirish qulayligi uchun ular turli xil ranglarda ko'rsatilgan. asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar. Elementlar xossalarining o'xshashligiga qarab ham guruhlanadi.
Biroq, bugungi kunda rang sxemasi bilan bir qatorda, Mendeleevning qora va oq davriy jadvali juda keng tarqalgan. Ushbu turdagi qora va oq chop etish uchun ishlatiladi. Ko'rinib turgan murakkabligiga qaramay, u bilan ishlash, agar siz ba'zi nuanslarni hisobga olsangiz, xuddi shunday qulaydir. Shunday qilib, bu holda siz asosiy kichik guruhni ikkilamchi guruhdan aniq ko'rinadigan soyalardagi farqlar bilan ajrata olasiz. Bundan tashqari, rangli versiyada turli qatlamlarda elektronlar mavjud bo'lgan elementlar ko'rsatilgan turli ranglar.
Shunisi e'tiborga loyiqki, bitta rangli dizaynda sxema bo'yicha harakat qilish juda qiyin emas. Buning uchun elementning har bir alohida katagida ko'rsatilgan ma'lumotlar etarli bo'ladi.

Bugungi kunda Yagona davlat imtihoni maktabni tugatishda asosiy sinov turi bo'lib, unga tayyorgarlik ko'rishga alohida e'tibor berish kerakligini anglatadi. Shuning uchun, tanlashda kimyo fanidan yakuniy imtihon, siz uni o'tkazishga yordam beradigan materiallarga e'tibor berishingiz kerak. Qoidaga ko'ra, maktab o'quvchilariga imtihon paytida ba'zi jadvallardan, xususan, davriy jadvaldan foydalanishga ruxsat beriladi. yaxshi sifat. Shuning uchun sinov paytida u faqat foyda keltirishi uchun uning tuzilishiga va elementlarning xususiyatlarini, shuningdek ularning ketma-ketligini o'rganishga oldindan e'tibor qaratish lozim. Siz ham o'rganishingiz kerak stolning qora va oq versiyasidan foydalaning imtihonda ba'zi qiyinchiliklarga duch kelmaslik uchun.

Elementlarning xossalarini va ularning atom massasiga bog'liqligini tavsiflovchi asosiy jadvaldan tashqari, kimyoni o'rganishda yordam beradigan boshqa diagrammalar ham mavjud. Masalan, bor moddalarning eruvchanligi va elektr manfiyligi jadvallari. Birinchisi, ma'lum bir birikmaning normal haroratda suvda qanchalik eruvchanligini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. Bunda anionlar gorizontal - manfiy zaryadlangan ionlar, kationlar - ya'ni musbat zaryadlangan ionlar esa vertikal joylashadi. Bilish uchun eruvchanlik darajasi u yoki bu birikmaning tarkibiy qismlarini jadval yordamida topish kerak. Va ularning kesishgan joyida kerakli belgi bo'ladi.

Agar bu "p" harfi bo'lsa, u holda modda normal sharoitda suvda to'liq eriydi. Agar "m" harfi mavjud bo'lsa, modda ozgina eriydi va "n" harfi mavjud bo'lsa, u deyarli erimaydi. Agar "+" belgisi bo'lsa, birikma cho'kma hosil qilmaydi va erituvchi bilan qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi. Agar "-" belgisi mavjud bo'lsa, bu bunday moddaning mavjud emasligini anglatadi. Ba'zan jadvalda "?" belgisini ham ko'rishingiz mumkin, demak, bu birikmaning eruvchanlik darajasi aniq emas. Elementlarning elektron manfiyligi 1 dan 8 gacha o'zgarishi mumkin, bu parametrni aniqlash uchun maxsus jadval ham mavjud.

Yana bir foydali jadval - bu metall faoliyat seriyasidir. Barcha metallar elektrokimyoviy potentsialning ortib borayotgan darajalariga qarab unda joylashgan. Metall kuchlanish seriyasi lityum bilan boshlanadi va oltin bilan tugaydi. Metall ma'lum bir qatorda chapga qanchalik uzoqroq joy egallasa, u kimyoviy reaktsiyalarda shunchalik faol bo'ladi, deb ishoniladi. Shunday qilib, eng faol metall Litiy ishqoriy metal hisoblanadi. Elementlar ro'yxati oxirida vodorodni ham o'z ichiga oladi. Undan keyin joylashgan metallar deyarli faol emas deb ishoniladi. Bularga mis, simob, kumush, platina va oltin kabi elementlar kiradi.

Yaxshi sifatli davriy jadval rasmlar

Ushbu sxema kimyo sohasidagi eng katta yutuqlardan biridir. Xuddi o'sha payt bu jadvalning ko'p turlari mavjud- qisqa versiya, uzoq, shuningdek, qo'shimcha uzun. Eng keng tarqalgan qisqa jadval, lekin diagrammaning uzun versiyasi ham keng tarqalgan. Shuni ta'kidlash kerakki, sxemaning qisqa versiyasi hozirda IUPAC tomonidan foydalanish uchun tavsiya etilmaydi.
Hammasi bo'lib bor edi Yuzdan ortiq turdagi jadvallar ishlab chiqilgan, taqdimot, shakl va grafik taqdimotda farqlanadi. Ular fanning turli sohalarida qo'llaniladi yoki umuman ishlatilmaydi. Hozirgi vaqtda tadqiqotchilar tomonidan yangi elektron konfiguratsiyalar ishlab chiqilmoqda. Asosiy variant - mukammal sifatda qisqa yoki uzoq tutashuv.

Davriy jadval kimyo haqidagi zamonaviy bilimlarimizning asosidir.

• Davriy jadvalda nechta element bor?
• Davriy jadvalning klassik ko'rinishi
• Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihon uchun davriy jadval
• Mendeleyevning davriy qonuni

Davriy jadvalda nechta element bor?

Javob: Jadval turiga qarab 118 yoki 126 element.

Nima uchun bunday farq bor?

Tabiatda odamlar 94 ta elementni topdilar. Qolgan 24 ta element laboratoriyalarda yaratilgan. Hammasi bo'lib 118 dona. Yana 8 ta element faqat faraziy variantlardir.

Davriy jadvalning klassik ko'rinishi

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihon uchun davriy jadval

Quyida kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihonida foydalanish mumkin bo'lgan va tasdiqlangan hujjatlar to'plamiga kiritilgan jadval mavjud.

Mendeleyevning davriy qonuni

Davriy qonunning ikkita formulasi mavjud kimyoviy elementlar: klassik va zamonaviy.

Klassik, uning kashfiyotchisi D.I. Mendeleyev:

"Oddiy jismlarning xususiyatlari, shuningdek elementlar birikmalarining shakllari va xususiyatlari vaqti-vaqti bilan elementlarning atom og'irliklarining qiymatlariga bog'liq."

Zamonaviy:

"Oddiy moddalarning xossalari, shuningdek elementlar birikmalarining xossalari va shakllari davriy ravishda elementlar atomlari yadrosining zaryadiga (atom raqami) bog'liq."